Dans un corps humain, on trouve vingt types d'acides aminés. Cet article décrit la structure des acides aminés de la valine et ses propriétés.
Certains acides α-aminés que le corps humain ne peut pas bio-synthétiser sont connus sous le nom de les acides aminés essentiels. la valine est un acide aminé essentiel. Le nom chimique de la valine est l'acide 2-amino-3-méthylbutanoïque. La structure des acides aminés de la valine est de nature non polaire.
Structure de l'acide aminé : Valine
Les acides aminés sont des acides carboxyliques avec un groupe amino. La formule moléculaire de la valine est C5H11NO2. Il est noté « Val ».
Les acides aminés ont généralement deux groupes fonctionnels principaux. Parmi ceux-ci, un groupe est le groupe amino (-NH2) et un autre groupe fonctionnel est le groupe carboxyle (-COOH). À côté de celles-ci, les structures d'acides aminés ont une chaîne latérale attachée à l'atome de carbone médian. La chaîne est représentée par 'R' pour la structure générale.
Le groupe (-NH2) et le groupe (-COOH) sont communs dans la structure des acides aminés de la valine comme les autres acides aminés. Un groupe hydrocarbure (groupe isopropyle) est le groupe « R » dans la structure de la valine. Là aussi, un atome d'hydrogène α est attaché à l'atome de carbone de la valine.
Valine en tant qu'acide alpha (α) aminé
Les acides aminés alpha (α) sont des composants de base de de protéines molécules.
L'atome de carbone central de l'acide aminé est lié à la fois au groupe amino et au groupe carboxyle, l'acide aminé est nommé alpha (α) - acide aminé.
Dans la structure de la valine, les groupes (-NH2) et (-COOH) sont attachés à l'atome de carbone au milieu de la molécule. Par conséquent, il peut être référé à l'acide α-aminé.
Zwitterion de la structure des acides aminés de la valine
Si une molécule porte les deux groupes chargés opposés qui sont positifs et négatifs en nombre égal, cette molécule est identifiée comme un zwitterion.
Les acides aminés ont à la fois des groupes (-NH2) et (-COOH). Le groupe (-COOH) est de nature acide et peut donc transférer l'atome d'hydrogène. Cet ion H + est accepté par l'atome d'azote du groupe amino car il est de nature basique. Par conséquent, la valine existe sous la forme d'un ion zwitter avec les deux groupes chargés opposés.
En tant qu'ion dipolaire, des charges positives et négatives sont présentes dans la molécule de valine. Les deux charges opposées s'annulent. Dans l'ensemble, la molécule de valine reste une molécule neutre.
Les acides aminés ont une séparation de charge présente sous la forme ionique zwitter. Ainsi Valine peut conduire l'électricité pour la configuration avec des charges en phase solide.
Dépendance au pH de la structure de la valine
La stabilité de la ion dipolaire de l'acide aminé dépend du pH de la solution.
À un pH inférieur (pH acide), l'ion accepte l'ion H+ de la solution et forme un ion chargé positivement. A un pH plus élevé (pH fortement basique), l'ion transfère l'ion hydrogène (H+) et forme une molécule à charge négative.
À une valeur de pH particulière, un acide aminé reste sous la forme d'un zwitterion appelé le point isoelectrique de cet acide aminé dans cette solution. Pour la valine, le point isoélectrique est de 6.0.
Nature hydrophobe de la valine
Si une molécule ou une partie de celle-ci résiste au contact avec la molécule d'eau, alors la nature s'appelle Hydrophobe nature.
La valine a un groupe isopropyle dans la chaîne latérale hydrocarbonée ramifiée de l'atome central. C'est un groupe non polaire. Cela le rend hydrophobe par nature.
Solubilité de l'acide aminé Valine
La solubilité de la valine dépend de la chaîne isopropylique latérale, pH de la solution et ainsi de suite
Comme Valine la structure porte chargé des groupes comme le carboxylaate et l'aminium, il peut être soluble dans l'eau à une certaine température.
Mais la valine ne peut pas être soluble dans des solvants non polaires, comme Benzène. Car ces solvants qui ne sont pas polaires ne peuvent dissoudre la partie ionique de la molécule de Valine.
Carbone chiral de la molécule de valine
L'atome de carbone peut former quatre liaisons dans une molécule. Si les quatre groupes ou atomes sont distincts ; alors l'atome de carbone est nommé centre de carbone chiral.
Une molécule avec du carbone chiral a un pouvoir rotatoire optique. Afin d'arranger les groupes dans la molécule, il est classé comme 'D' et 'L' isomère. Ces structures sont en copie carbone les unes par rapport aux autres avec la même formule moléculaire mais pas superposées.
Valine a quatre groupes distincts autour du Carbone au centre. La valine est donc une molécule optiquement active. Il a deux structures individuelles comme D-Valine et L-Valine.
La structure plane de la valine avec la configuration D a le groupe amino (-NH2) sur le côté droit de l'atome de carbone. La valine avec la configuration L a le groupe amino sur le côté gauche de l'atome de carbone. L'atome d'hydrogène (α) est en position horizontale dans les deux structures.
Formation de liaisons peptidiques
Les acides aminés sont le composant de base de la structure des protéines.
Les acides aminés se rejoignent les uns après les autres comme des blocs pour produire des molécules de protéines. La nouvelle liaison amide qui s'est formée est appelée la Liaison peptidique.
La liaison amide se produit entre le groupe carboxyle et le groupe amino de deux acides aminés adjacents. Le côté gauche de la longue chaîne est appelé N-terminal avec un groupe amino libre et le côté droit de la chaîne est appelé C-terminal avec un groupe carboxyle libre.
Valine participe également à liaison peptidique formation pour produire des protéines.
Salut… Je m'appelle Triyasha Mondal, je poursuis une maîtrise en chimie. Je suis un apprenant enthousiaste. Ma spécialisation est en chimie physique.
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