27 exemples de métaux de transition : faits à connaître

Les métaux de transition sont les éléments avec des coquilles d incomplètes qui présentent des états d'oxydation, des propriétés métalliques et thermiques variables. Discutons de plusieurs faits ci-dessous.

Les 27 exemples de métaux de transition avec leurs groupes sont donnés ci-dessous.

Groupe 3 -

• Scandium (Sc)
• Yttrium (Y)
• Lanthanide (La)

Sc, Y et La appartiennent à la série des métaux de transition du groupe 3 avec configuration électronique (n-1)d¹ns². Il peut perdre jusqu'à 3 électrons de leur valence la plus externe et de leur avant-dernière coquille avec des états d'oxydation de 0 à +3.La série des lanthanides commence par des éléments de 51 à 71 At. non.

Groupe 4 -

• Titane (Ti)
• Zirconium (Zr)
• Hafnium (Hf)

Ti, Zr et Hf ont une configuration électronique (n-1)d²ns² et peut perdre jusqu'à 4 électrons pour montrer des états d'oxydation variables de +1 à +4. Ti est largement utilisé dans les applications des semi-conducteurs et des nanoparticules. Ils peuvent également agir comme des oxydes mixtes. Le Zr est utilisé dans les industries céramiques, les réacteurs.

Groupe 5 -

• Chrome (Cr)
• Molybdène (Mo)
• Tungstène (W)

Cr, Mo et W sont des séries de métaux de transition du groupe 4 avec 5 électrons faiblement liés qui peuvent montrer des états d'oxydation jusqu'à +5. W est l'un des métaux les plus solides avec un point de fusion élevé. Cr est le métal le plus brillant avec un maximum d'électrons d non appariés et donne une couleur rouge au rubis.

Groupe 6 -

• Manganèse (Mn)
• Technétium (Tc)
• Rhénium (Re)

Mn, Tc et Re ont des sous-couches d à moitié remplies, ce qui entraîne une émission de lumière assez faible dans la région visible. Cela donne aux éléments de la série du groupe 6 une couleur pâle. Mn est utilisé en faible pourcentage (1%) avec de l'acier pour augmenter la résistance et la résistance à la corrosion. Rh est un métal rare.

Groupe 7 -

• Fer (Fe)
• Ruthénium (Ru)
• Osmium (Os)

Fe. Ru et Os ont 6 électrons de valence et 4 électrons non appariés. Fe est l'un des composants de l'hème. Il présente un comportement magnétique et est utilisé dans les alliages. Le tétroxyde d'osmium est utilisé pour la synthèse de diols à partir d'alcènes. Il est utilisé en coloration et comme fixateur. Le rouge Ru est utilisé comme colorant inorganique.

Groupe 8 -

• Cobalt (co)
• Rhodium (Rh)
• Iridium (ir)

Co, Rh et Ir ont un total de 9 électrons les plus externes. Rh et Ir sont largement utilisés en chimie organométallique et dans les complexes. Co se trouve sous forme de coenzyme dans la vitamine B₁₂ et est utilisé comme aimant dans les avions. Le complexe Rh est utilisé pour la réaction d'hydrogénation comme le catalyseur de Wilkinson.

Groupe 9 -

• Nickel (Ni)
• Palladium (Pd)
• Platine (Pt)

Ni, Pd et Pt sont des métaux brillants blancs argentés avec 10 électrons les plus externes. Ni est l'un des métaux les plus abondants sur terre et forme des complexes plans carrés avec un ligand à champ fort. Il est utilisé dans les batteries comme les batteries Ni-Cd, les automobiles, les alliages pour augmenter la résistance et la ductilité.

Groupe 10 -

• Cuivre (Cu)
• Argent (Ag)
• Or (Au)

Cu, Ag et Au sont appelés métaux de frappe. Ils sont pour la plupart stables à l'état +2 avec des conductivités thermiques et électriques remarquables. Ce sont des métaux moins mous que le groupe 11. Les particules Sol Au sont largement étudiées en nanosciences. Cu est utilisé dans la solution de Fehling pour l'analyse qualitative.

L'Ag naturel est un mélange de deux isotopes communs de ¹⁰⁷Ag et ¹⁰⁹Ag. Il est utilisé dans les électrodes.

Groupe 11 -

• Le zinc (Zn)
• Cadmium (Cd)
• Mercure (Hg)

Zn, Cd et Hg sont des métaux mous. Ils sont généralement considérés comme des non-métaux en raison de paires d'électrons appariés et n'ont pas de propriétés de métaux 3D significatives. Ils ont des points de fusion et d'ébullition très bas. Le Cd et le Hg ne conviennent pas à la vie biologique. Le mercure se trouve à l'état liquide à température modérée.

FAQ

Pourquoi les métaux de transition présentent une valence variable ?

Les métaux de transition possèdent un maximum d'électrons non appariés. Laissez-nous discuter en détails.

Les métaux de transition présentent une valence variable, ce qui signifie des états d'oxydation variables en raison d'une moindre différence d'énergie entre (n-1) avant-dernière et n coquilles de valence. Les électrons non appariés peuvent subir une transition d'un état à un autre en gagnant ou en perdant des électrons.

Pourquoi les métaux de transition ont des points de fusion et d'ébullition élevés ?

Les points de fusion et d'ébullition dépendent des forces interatomiques présentes entre les atomes d'un réseau. Étudions en détails.

Les métaux de transition ont des points de fusion et d'ébullition élevés en raison de la présence d'électrons non appariés et d'une moindre différence d'énergie entre l'avant-dernière et la coquille de valence. Les électrons non appariés peuvent subir une liaison métallique et présenter des interactions interatomiques élevées.

Les métaux de transition comprennent jusqu'à 27 éléments avec des séries de lanthanides séparément et ils ont des applications allant des secteurs biologiques aux secteurs industriels en raison de leurs variations. états d'oxydation et métalliques caractères.

Nandita Biswas

Bonjour…. Je m'appelle Nandita Biswas. J'ai complété ma maîtrise en chimie avec une spécialisation en chimie organique et physique. De plus, j'ai réalisé deux projets en chimie : l'un traitant de l'estimation colorimétrique et de la détermination des ions dans les solutions. D'autres chercheurs en solvatochromisme étudient les fluorophores et leurs utilisations dans le domaine de la chimie ainsi que leurs propriétés d'empilement en émission. Je travaille en tant que stagiaire associé de recherche au département médical.
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