La disposition des électrons dans différentes orbitales atomiques est représentée par la configuration électronique d'un élément. Abordons la configuration électronique du titane.
La configuration électronique du titane, 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 4s2. Le titane est un élément de bloc publicitaire dont le numéro atomique est 22. Son symbole chimique est Ti. On le trouve principalement sous forme d'oxyde. C'est une substance de couleur argentée ou grise de nature métallique. Ti est une substance solide.
La configuration électronique d'un élément nous aide à comprendre la valence de l'élément, à prédire ses propriétés chimiques et aussi ses spectres atomiques. Discutons de la configuration électronique du titane et d'autres faits dans la section suivante.
Comment écrire une configuration électronique en titane
La configuration électronique d'un élément peut être dessinée par coque et par sous-coque. Examinons les étapes suivantes.
- Écriture le nombre de coquilles impliquées dans le titane est la première étape. Il y a 4 coques impliquées dans la configuration électronique en titane.
- La deuxième étape consiste à écrire le nombre de sous-couches impliquées dans la configuration électronique en titane. Il y a quatre sous-couches comme s, p, d, f. Une orbitale s peut contenir deux électrons tandis que pd et f peuvent contenir respectivement 6, 10 et 14 électrons.
- Les orbitales sont écrites de la manière suivante : 1s 2s 2p 3s 3p………. selon le principe aufbau.
- Dans cette étape, chacune des orbitales est remplie du nombre maximum d'électrons qu'elle peut contenir. Le nombre d'électrons que l'orbite peut accueillir est représenté en exposant.
- Ici dans le titane son numéro atomique 22 donc la configuration électronique du titane est de 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 4s2.
Titane schéma de configuration électronique
En titane, la coque K peut contenir 2, L et M peuvent contenir respectivement 8 et 12 électrons.
Titane notation de la configuration électronique
La notation de configuration électronique de Titane [Ar] 3d2 4s2.
Titane configuration électronique non abrégée
La configuration électronique non abrégée du titane est 1s2 2s2 2p2 3s2 3p6 3d2 4s2.
État fondamental Titane configuration électronique
L'état fondamental configuration électronique de titane est 1s2 2s2 2p2 3s2 3p6 3d2 4s2.
État excité de Titane configuration électronique
La état excité de configuration électronique en titane est 1s2 2s2 2p2 3s2 3p6 3d2 4s1. .
État fondamental Titane diagramme orbital
La configuration orbitale du titane à l'état fondamental est 1s2 2s2 2p2 3s2 3p6 3d2 4s2 .Le s peut contenir deux électrons. La sous-couche p a trois orbitales. Chacun peut transporter deux électrons. De même, la sous-couche d a cinq orbitales qui transportent un total de 10 électrons au total. Chacune des orbitales est représentée par 2 électrons de spin opposé.
Titane 2+ configuration électronique
La configuration électronique du Titane à l'état d'oxydation 2+ est de 1s2 2s2 2p2 3s2 3p6 3d2 4s0. Dans l'état d'oxydation 2+, deux des électrons sont retirés de la coque externe du titane.
Titane 3+ configuration électronique
La configuration électronique du Titanium en 3+ état d'oxydation est 1s2 2s2 2p2 3s2 3p6 3d1 4s0. Dans l'état d'oxydation 3 +, trois électrons sont retirés du titane. Un électron de l'orbite d et deux électrons de l'orbite s.
Titane 4+ configuration électronique
La configuration électronique du Titane à l'état d'oxydation 4+ est de 1s2 2s2 2p2 3s2 3p6 3d0 4s0. À l'état d'oxydation 4+, les électrons sont retirés des coquilles extérieures. Dans le titane, deux électrons de leur orbite et deux de l'orbite d.
Le dioxyde de titane configuration électronique
La configuration électronique du Ti dans le dioxyde de titane est de 1s2 2s2 2p2 3s2 3p63d0 4s0 et l'oxygène se trouve être 1s2 2s2 2p4.
Titane configuration électronique condensée
La configuration électronique condensée de Ti est [Ar]4s2 3d2.
Conclusion
Le nom de l'article Configuration électronique Titanium décrit la configuration électronique de Titanium avec tous les autres faits. Le titane est un élément très important utilisé pour la fabrication de pigments, de plastiques, de l'aérospatiale, d'alliages et dans de nombreuses applications industrielles. Ti se produit dans divers états d'oxydation.
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