23+ Exemples de réaction de décomposition thermique : explications détaillées

Thermique = Chauffer et se décomposer = le processus de rupture de toute molécule. Dans la réaction de décomposition thermique, lorsque de la chaleur est appliquée sur un composé ou une molécule chimique, il se décompose (se décompose) en deux ou plusieurs (multiples) substances chimiques. La plupart des réactions de décomposition thermique se feront à haute température.

CuCO₃(s) → CuO(s) + CO₂(G)

Carbonate de cuivre → oxyde de cuivre + dioxyde de carbone

Lorsque le carbonate de cuivre est chauffé, il subit une décomposition thermique pour produire de l'oxyde de cuivre avec libération de dioxyde de carbone.

MgCO₃(s) → MgO(s) + CO₂(G)

Carbonate de magnésium → oxyde de magnésium + dioxyde de carbone

Lorsque le carbonate de magnésium est chauffé, il subit une réaction de décomposition thermique et produit de l'oxyde de magnésium avec dégagement de dioxyde de carbone.

2NaHCO₃ (s) → Na₂CO₃(s) + H₂O (l) + CO₂ (G)

Bicarbonate de sodium → carbonate de sodium + eau + dioxyde de carbone

Lorsque le bicarbonate de sodium est chauffé, il subit une réaction de décomposition thermique et produit du carbonate de sodium avec de l'eau et libère du dioxyde de carbone.

ZnCO₃ → ZnO + CO₂

Carbonate de zinc → Oxyde de zinc + dioxyde de carbone

Lorsque le carbonate de zinc est chauffé, il subit une décomposition thermique pour donner de l'oxyde de zinc et du dioxyde de carbone.

2Pb (NON₃)₂ → 2PbO + O₂ + 4NON₂

Nitrate de plomb (ii) → Oxyde de plomb + oxygène gazeux + dioxyde d'azote

Lorsque le nitrate de plomb (ii) est chauffé, il subit une décomposition thermique pour donner de l'oxyde de plomb avec libération de dioxyde d'azote et d'oxygène gazeux.

KClO₃(s) → 2KCl(s) + 3O₂(G)

Chlorate de potassium → chlorure de potassium + oxygène

Lorsque le chlorate de potassium est chauffé, il subit une décomposition thermique pour donner du chlorure de potassium et de l'oxygène.

2Fe (OH)₃ → Foi₂O₃ + 3H₂O

Oxyhydroxyde ferrique → oxyde ferrique + eau

Lorsque l'oxyde-hydroxyde de fer (iii) ou l'oxyhydroxyde ferrique est chauffé, il subit une décomposition thermique pour donner de l'oxyde ferrique et de l'eau.

H₂C₂O₄.2H₂O→H₂C₂O₄ + 2H₂O

Acide oxalique hydraté → acide oxalique + eau

Lorsque l'acide oxalique hydraté est chauffé, il subit une décomposition thermique pour donner de l'acide oxalique et de l'eau.

PbCO₃(s) → PbO(s) + CO₂(G)

Carbonate de plomb → oxyde de plomb(ii) + dioxyde de carbone

Lorsque le carbonate de plomb est chauffé, il subit une décomposition thermique pour produire de l'oxyde de plomb (ii) et du dioxyde de carbone.

2NaN₃(s) → 2Na(s) + 3N₂(G)

Azoture de sodium → sodium métallique + azote gazeux

Lorsque l'azoture de sodium est chauffé, il subit une décomposition thermique pour donner du sodium métallique et de l'azote gazeux.

Cu (OH)₂(s) → CuO(s) + H₂O(l)

Hydroxyde de cuivre → oxyde de cuivre(ii) + eau

Lorsque l'hydroxyde de cuivre est chauffé, il subit une décomposition thermique pour donner du dioxyde de cuivre (ii) et de l'eau.

CuSO₄(s) → CuO(s) + SO₃(G)

Sulfate de cuivre → oxyde de cuivre(ii) + trioxyde de soufre

Lorsque le sulfate de cuivre est chauffé, il subit une décomposition thermique pour donner du cuivre oxyde avec libération d'acide gaz de trioxyde de soufre.

2HgO(s) → 2Hg(l) + O₂(G)

Oxyde mercurique → mercure + oxygène

Lorsque l'oxyde mercurique est chauffé, il subit une décomposition thermique et produit du mercure métallique et de l'oxygène gazeux.

2NaNO₃(s) → 2NaNO₂(s) + O₂(G)

Nitrate de sodium → nitrite de sodium + oxygène

Lorsque le nitrate de sodium est chauffé, il subit une décomposition thermique pour donner du nitrite de sodium et libérer de l'oxygène gazeux.

2FeSO₄(s) → Fe₂O₃(s) + DONC₂(g) + ALORS₃(G)

Sulfate ferreux → oxyde ferrique + dioxyde de soufre + trioxyde de soufre

Lorsque le sulfate ferreux est chauffé, il subit une décomposition thermique pour produire de l'oxyde ferrique avec dégagement de dioxyde de soufre et de trioxyde de soufre gazeux.

H₂O₂(l) → 2H₂O(l) + O₂(G)

Peroxyde d'hydrogène → eau + oxygène gazeux

Lorsque l'hydrogène est chauffé, il subit une décomposition thermique pour donner de l'eau avec libération d'oxygène gazeux.

NH₄Cl → NH₃ + HCl

Chlorure d'ammonium → gaz ammoniac + acide chlorhydrique

Lorsque le chlorure d'ammonium est chauffé, il subit une décomposition thermique pour donner du gaz ammoniac et de l'acide chlorhydrique.

C₁₂H₂₂O₁₁ → 12°C + 11H₂O

Saccharose → carbone + eau

Lorsque le saccharose est chauffé, il subit une décomposition thermique et produit du carbone avec de l'eau.

Grand frère₃(s) → NaNO₃(L)

Nitrate de sodium (solide) → nitrate de sodium (liquide)

Lorsque le nitrate de sodium sous forme solide est chauffé, il subit une décomposition thermique et se transforme en forme liquide de nitrate de sodium.

(NH₄)₂Cr₂O₇ → Cr₂O₃ + 4H₂O + N₂

Dichromate d'ammonium → oxyde de chrome + eau + azote gazeux

Lorsque le dichromate d'ammonium est chauffé, il subit une décomposition thermique pour donner de l'oxyde de chrome avec de l'eau et un dégagement d'azote gazeux.

H₂CO₃ →CO₂ + H₂O

Acide carbonique → dioxyde de carbone + eau

Lorsque l'acide carbonique est chauffé, il subit une décomposition thermique pour produire du dioxyde de carbone et de l'eau.

Mg (OH)₂ → MgO + H₂O

Hydroxyde de magnésium → oxyde de magnésium + eau

Lorsque l'hydroxyde de magnésium est chauffé, il subit une décomposition thermique pour donner de l'oxyde de magnésium et de l'eau.

2Ag₂O → 4Ag + O₂

Oxyde d'argent → argent métal + oxygène

Lorsque l'oxyde d'argent est chauffé, il subit une décomposition thermique pour donner de l'argent et de l'oxygène.

C₄H₁₀ →C₃H₆ +CH₄

Butane → propane + méthane

Lorsque le butane est chauffé, il subit une décomposition thermique pour donner du propane et du méthane.

Explication détaillée de la réaction de décomposition thermique

Réactions de décomposition thermique sont les réactions dans lesquelles le composé chimique, lorsqu'il est chauffé à haute température, se décompose en plus de deux substances chimiques. Ainsi, dans la réaction de décomposition thermique, une grande quantité d'énergie thermique est absorbée par les réactifs avant de se décomposer en produits. Les substances formées résultantes, c'est-à-dire les produits, pourraient être les composés ou un atome ou des éléments.

L’exemple de réaction de décomposition thermique relève d’une réaction endothermique car la chaleur est absorbée dans cette réaction. Le plus courant exemple de réaction de décomposition thermique est de carbonates métalliques. De nombreux carbonates métalliques se décomposent après chauffage et produisent de l'oxyde métallique et du dioxyde de carbone. Dans cette réaction, de nombreux composés chimiques se décomposent comme des carbonates sans réagir avec d'autres substances chimiques ni ajouter de catalyseur.

Tous les carbonates métalliques ne présentent pas de décomposition thermique, des composés comme le carbonate de plomb, de zinc et de cuivre subissent une réaction de décomposition thermique. Mais d’autres carbonates comme le carbonate de potassium ne se décomposent pas facilement thermiquement à moins d’appliquer une chaleur à haute température. Dans cette réaction, il n’y a qu’un seul réactif et deux produits ou plus.

Conclusion

• Dans la réaction de décomposition thermique, de l'énergie thermique est nécessaire.
• Cette réaction se fait à haute température.
• Dans cette réaction, il y a un réactif et deux produits sont présents.
• Cette réaction se produit elle-même sans ajout d'aucun autre produit chimique ou catalyseur.
• Il y a un changement de couleur dans cette réaction du réactif au produit.
• Mais tous les composés ne montrent pas de changement de couleur.
• Cette réaction se produit généralement dans les carbonates sauf dans certains carbonates comme le carbonate de potassium.

Dr Shruti Ramteke

Bonjour à tous, je suis le Dr Shruti M Ramteke, j'ai fait mon doctorat. en chimie. Je suis passionnée par l'écriture et j'aime partager mes connaissances avec les autres. N'hésitez pas à me contacter sur LinkedIn