SO ou monoxyde de soufre est l'oxyde de soufre qui est oxyde non métallique et appartient au groupe 16 éléments. Discutons SO dans cet article.
SO se compose d'éléments O et S; comme eux, il a également un terme d'état fondamental triplet. Près de la région IR, la molécule s'excite et se transforme en singulet. Dans l'état singulet, aucun électron non apparié n'est présent et le considère comme plus réactif. il peut être préparé par la réaction de SO2 et O3.
Il peut également être synthétisé par la décomposition de l'épisulfoxyde d'éthylène en laboratoire. Maintenant, dans la partie suivante de l'article, nous devons connaître la propriété de base de So liée à sa nature physique et chimique, comme le point de fusion et d'ébullition, la nature de la réaction, la masse molaire, la viscosité, etc.
1. Nom SO IUPAC
La Nom IUPAC de SO est le monoxyde de thionyle, car dans le système de dénomination IUPAC, S est appelé thio, et 1 est mono. Donc, ici, un atome d'oxygène est attaché au soufre et a formé un oxyde, il est donc appelé monoxyde de thionyle car le nombre d'oxygène se trouve avant l'atome d'oxygène attaché. Il est aussi appelé sulfinyle.
2. SO formule chimique
La formule chimique de SO est S1O1 car la molécule est constituée d'un seul atome de soufre et d'un atome d'oxygène. Il n'y a pas d'autres atomes présents et les deux n'ont qu'un seul composant donc le suffixe utilisé est 1 mais par convention, nous ne pouvons pas utiliser 1 comme suffixe donc la formule chimique réelle est SO qui représente le nombre d'éléments.
3. Numéro CAS de la SO
13827-32-2 est le Numéro CAS de SO qui est donné par le service de résumé chimique et à l'aide de ce nombre, nous pouvons connaître la propriété physique de la molécule.
4. Identification de l'araignée SO Chem
102805 est l'ID d'araignée Chem pour SO qui est donné par la société royale de chimie.
5. Classification chimique SO
SO est classé dans les catégories suivantes,
- SO est un oxyde non métallique
- SO est un oxyde acide
- Le SO est une molécule gazeuse de nature neutre
- Ainsi est une molécule covalente inorganique
6. SO masse molaire
La masse molaire du SO est de 48.064 g/mol. Parce que la masse du SO est calculée en grammes pour une mole de composé. C'est la somme des masses atomiques de S et O. La masse atomique de S est de 32.064 g/mol et celle de O est de 15.999 g/mol. Ainsi, la masse molaire de SO est 32.064 + 15.999 = 48.064 g/mol.
7. SO couleur
SO n'a pas de couleur particulière, il est incolore. Parce que l'énergie de la transition électronique entre S et O est très élevée, la longueur d'onde correspondante pour cette transition est très faible et n'apparaît pas de couleur dans la région visible, mais lorsqu'elle est condensée, l'énergie diminue et la couleur apparaît rouge-orange .
8. Viscosité SO
La viscosité du SO est de 0.0124 mPa à 180C Température. La viscosité est un type de force de frottement pour les liquides, mais le SO existe dans les gaz, sa valeur est donc très faible. Il peut être calculé par la formule, F = µA(u/y), où F est la force appliquée, µ est la viscosité, A est la surface et (u/y) est le taux de déformation.
9. SO densité molaire
La densité molaire du SO est de 1.434 g/L car il a une masse molaire de 48.064 g/mol et le volume du SO selon le calcul d'Avagarod est de 2*22.4 L = 44.8 L, donc la densité sera de 48.064/44.8 = 1.434 g/L. bien qu'il ait une densité de vapeur telle qu'elle existe sous forme gazeuse et que la valeur soit de 2.26 g/mL.
10. SO point de fusion
La température de fusion du SO est de -750C ou 198K, car le SO existe sous forme gazeuse à température ambiante, il a donc fallu très peu d'énergie pour exister sous sa forme solide et liquide et pour cette raison, la température de fusion est très basse encore plus négative.
11. SO point d'ébullition
Le point d'ébullition du SO est de -120C ou 261K car il peut exister sous forme gazeuse à température ambiante, son état liquide existe donc à température négative et même à très basse température, il peut être bouilli. La force d'attraction de van der Waal est très faible et nécessite donc moins d'énergie.
12. État SO à température ambiante
Le SO existe sous forme gazeuse à température ambiante, car la force d'attraction de van der waal est très faible pour cette molécule et l'enthalpie molaire standard est également très positive, de sorte qu'elle peut maintenir la molécule sous forme gazeuse à température ambiante.
13. SO liaison covalente
SO a une liaison covalente et les électrons de la liaison se partagent correctement avec S ainsi qu'avec O. le S central est sp2 hybridé et l'hybridation ne se produit que pour la liaison covalente et non pour une liaison ionique, car dans l'hybridation, deux atomes ou plus partagent leurs électrons pour créer une liaison appropriée entre eux.
14. SO rayon covalent
SO a un rayon de 166 pm qui est son rayon de van der waal car le rayon covalent est applicable aux molécules homonucléaires mais SO est une molécule hétéronucléaire donc nous ajoutons simplement le rayon de O et S et divisons par deux car deux atomes sont présents pour obtenir le rayon de van der waal pour considérer que les deux atomes sont une sphère.
15. Configurations électroniques SO
La configuration électronique est l'arrangement des électrons dans une coquille particulière ayant un nombre quantique particulier d'un élément. Trouvons la configuration électronique de SO.
SO a deux paires de liaisons et quatre paires d'électrons isolés, car c'est une molécule et nous ne pouvons pas trouver la configuration électronique d'une molécule comme un atome. Ici, S et O contiennent chacun deux paires isolées et, en raison de la double liaison, deux paires de liaisons sont présentes, chaque paire étant constituée de deux électrons.
16. SO état d'oxydation
L'état d'oxydation de SO est 2, car ici nous prédisons l'état d'oxydation de S ou O et les deux ont le même état d'oxydation. Comme il y a deux liaisons présentes entre O et S, il manque donc deux électrons à leur orbitale de valence et cela doit être considéré comme leur état d'oxydation.
17. SO acidité/alcalinité
Le SO est un oxyde acide, car lorsqu'il réagit avec l'eau, il forme des acides et nous savons que tous les oxydes non métalliques sont de nature acide et que les méta-oxydes sont basiques.
18. Le SO est-il inodore ?
Le SO est une molécule gazeuse inodore, il n'a donc aucune odeur caractéristique.
19. Le SO est-il paramagnétique ?
La nature paramagnétique d'une molécule dépend de la disponibilité d'électrons non appariés dans la couche de valence. Voyons si SO est paramagnétique ou non.
Dans l'état triplet SO est de nature paramagnétique parce que sous cette forme particulière, il a des électrons non appariés, mais lorsque la molécule est excitée, elle se transforme en un état singulet, et il n'y a pas d'électrons non appariés présents, puis la molécule sera de nature diamagnétique.
20. Le SO hydrate
SO n'a pas de partie hydratée car sous forme cristalline, il n'y a pas de molécules d'eau présentes, les hydrates entrent dans le cristal de composés métalliques et ni S ni O ne sont des métaux.
21. Structure cristalline SO
SO a un cristal orthorhombique sous forme solide et il est stable à très basse température comme -750C.
22. SO polarité et conductivité
SO est non conducteur car il n'y a pas de nature électrolytique présente mais c'est une molécule polaire car il y a un moment dipolaire présent entre les molécules.
23. SO réaction avec l'acide
SO ne réagit qu'avec le super acide car il s'agit d'un oxyde acide et la propriété basique présente est très faible. Il se convertit d'abord en dioxyde de soufre, puis réagit avec l'acide.
C6(CH3)6 + AINSI2 + 3 HF·AsF5 → [C6(CH3)6SO][AsF6]2 + [H3O][AsF6]
24. Réaction SO avec la base
Étant un oxyde acide, il peut réagir avec la base forte principale après conversion en dioxyde de soufre car il existe un équilibre entre le monoxyde de soufre et le dioxyde de soufre.
SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O.
25. réaction SO avec l'oxyde
Le SO réagit avec l'oxygène pour former du dioxyde de soufre et le dioxyde de soufre réagit ensuite avec l'oxygène pour former du trioxyde de soufre.
- ALORS + O = ALORS2
- SO2 + O = ALORS3
26. réaction SO avec le métal
SO ne réagit pas avec le métal plutôt SO2 réagit avec le métal pour former un oxyde métallique et une séparation du soufre et si la réaction est en présence d'eau, du sulfure d'hydrogène se formera.
- SO2 + M (métal de transition) = MO + S +O2
- SO2 + M + H2O = MO + H2S+O2
Conclusion
SO est un oxyde non métallique et il se trouve dans l'atmosphère, il a causé la pollution de l'air car il forme du dioxyde de soufre qui n'est pas bon pour les êtres humains. Le singulet SO peut réagir avec différentes molécules organiques et peut servir d'initiateur radicalaire.
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Salut……Je m'appelle Biswarup Chandra Dey, j'ai terminé ma maîtrise en chimie à l'Université centrale du Pendjab. Mon domaine de spécialisation est la chimie inorganique. La chimie ne consiste pas seulement à lire ligne par ligne et à mémoriser, c'est un concept à comprendre de manière simple et je partage ici avec vous le concept de chimie que j'apprends parce que la connaissance vaut la peine d'être partagée.