SiS₂ (disulfure de silicium) présente une structure de Lewis linéaire : un atome central de silicium (Si) avec 4 électrons de valence forme des doubles liaisons avec deux atomes de soufre (S), chacun avec 6 électrons de valence. Au total, 16 électrons de valence sont utilisés. Pas de paires isolées sur Si, ce qui donne un angle de liaison de 180°. Valeurs d'électronégativité : Si (1.90), S (2.58), suggérant des liaisons polaires dues à la différence. La molécule est globalement non polaire en raison de sa structure linéaire et symétrique, équilibrant la distribution électronique.
Dessin de la structure de Lewis du SIS2
Le pas à pas processus de dessin de la structure de Lewis du composé Disulfure de silicium serait pertinent pour décrire la formation moléculaire du composé. Il suit les étapes courantes de dessin d'un Structure de Lewis.
Le nombre total d'électrons de cantonnière qui participent à la formation de SIS2 doit d'abord être calculé. Le nombre d'électrons de valence dans un atome de silicium est de quatre et chacun des deux atomes de sulfure a 6 électrons de valence. Par conséquent, le nombre total d'électrons de valence dans SIS2 est (4 + (2*6)) = 20.
Le silicium partage deux électrons avec chacun des atomes de soufre. Deux atomes de soufre partagent leurs électrons de la dernière couche électronique. Ce processus de partage d'électrons est considéré comme la prochaine étape des dessins Structure de Lewis.
Le silicium forme deux doubles liaisons avec deux atomes de soufre. Les liaisons sont covalentes car elles sont créées par partage d'électrons. Bien que le silicium soit moins électronégatif que les atomes de soufre, un seul silicium participe à la formation de ce composé.
Forme de la structure de Lewis SIS2
Le composé conserve une forme linéaire normale. Il est important de remarquer la forme pour identifier la géométrie du composé.
La forme de SIS2 est triatomique linéaire car trois atomes participent à la formation de leur structure cristalline. La forme cristalline de conception du composé est orthorhombique. De plus, la structure géométrique est définie comme tétraédrique.
Accusations formelles dans la structure de Lewis SIS2
Dans le cas de la recherche des charges formelles que possèdent chacun des atomes ayant participé à la formation d'un composé, une formule doit être suivie pour calculer correctement le nombre.
La formule pour trouver les charges formelles des atomes est (électrons de valence - électrons non liés - ½ électrons de liaison).
Par conséquent, la charge formelle du silicium dans SIS2 est (4-0-1/2*(4)) = +2, où le nombre d'électrons non liés dans le silicium est de 0 et l'électron de liaison est de 4.
La charge formelle de chacun des atomes de soufre est (6-6-1/2*(2)) = -1, où chacun des atomes de soufre a 6 élections non liées et 2 électrons de liaison.
Paires isolées dans la structure de Lewis SIS2
Les paires isolées de ce composé sont converties en liaisons. Les six paires isolées de silicium ont lieu dans un processus de partage d'électrons. Il reste trois paires isolées dans chacun des atomes de soufre après avoir participé à la liaison avec l'atome de silicium central.
La seule paire de soufre se convertit en une liaison qui est Si-S. Encore une fois, une paire isolée d'autres atomes de soufre se convertit en une liaison silicium-soufre qui est Si-S.
Hybridation SIS2
La Structure de Lewis du disulfure de silicium (SIS2) indique que le composé détient l'hybridation sp. L'hybridation fait référence à une structure orbitale nouvellement formée qui a lieu après la formation d'une combinaison entre deux orbitales différentes de deux éléments différents.
L'hybridation Sp a lieu sous la forme tétraédrique du disulfure de silicium. Dans un composé triatomique linéaire, les orbitales de l'atome central qui est le silicium chevauchent l'orbitale p de l'atome de soufre en présence de paires isolées.
Résonance dans la structure de Lewis SIS2
La résonance indique le processus d'alternance de la structure de la liaison sans différer la formule du composé principal. Le changement structurel est influencé par le concept de résonance.
SIS2 contient deux doubles liaisons où les 8 électrons au total participent à la formation de la liaison. Les deux doubles liaisons sont similaires et lorsqu'elles ont lieu dans une structure résonnante, la structure des liaisons reste la même et rend le composé neutre sans exposer une structure de résonance différente.
Le composé est purement inorganique et le processus de partage d'électrons se déroule de la même manière pour l'atome de soufre et le silicium centralisé. Il crée la structure neutre, qui n'a pas besoin de montrer une structure de résonance différente et qui supporte des charges formelles similaires.
Règle d'octet de la structure de Lewis SIS2
Le respect de la règle de l'octet est le motif principal de chacun des atomes du disulfure de silicium. Non seulement ce composé, tous les éléments périodiques subissent une combinaison pour l'adoption d'un état d'octet et d'une stabilité élevée comme gaz noble le plus proche.
Le disulfure de silicium est composé d'atomes de silicium et de soufre. Le silicium a besoin de quatre électrons dans sa dernière coque électronique pour se remplir d'orbite comme son gaz noble le plus proche, le néon. Les atomes de soufre ont besoin de deux électrons pour obtenir une configuration électronique comme l'argon.
Après avoir adopté quatre électrons via des processus de partage d'électrons avec les atomes de soufre, le silicium s'est rempli d'un octet et en adoptant les deux électrons du silicium, chacun des atomes de soufre a rempli son état d'octet. De cette manière, le composé SIS2 a obtenu une règle d'octet remplie.
Trouver si SIS2 polaire ou non polaire
La polarité et la non-polarité dépendent de la liaison et de la tension entre les liaisons. Cependant, la présence de paires isolées a également un impact sur la nature polaire ou non polaire d'un composé.
Dans SIS2, les liaisons sont polaires mais l'égale intensité des liaisons annule pout la polarité du composé global. Les molécules présentent une nature anormale, qui fait référence à la caractéristique non polaire du composé. Par conséquent, le disulfure de silicium est un composé essentiellement non polaire.
D'autre part, les molécules de soufre ont des paires isolées qui ont un effet sur les liaisons S-Si. Cela rend le composé un peu polaire par nature avec un contradictoire.
Foire aux questions (FAQ)
Questions 1 : Le SIS2 est-il considéré comme un polymère ?
Réponse : La structure inorganique du SIS2 peut également être considérée comme une structure polymère. D'après la structure de Lewis du composé, de nombreuses propriétés sont similaires aux caractéristiques polymères de SIS2.
Questions 2 : Quel est l'angle de liaison dans SIS2 ?
Réponse : L'angle de liaison dans le disulfure de silicium est de 180°. Cela se produit en raison du déplacement de la forme de SiS2 de la forme courbée à la forme linéaire.
Questions 3 : Qui est responsable de la promotion de l'hybridation sp au disulfure de silicium ?
Réponse : La forme trigonale linéaire de la géométrie tétraédrique est la raison principale, ce qui favorise sa structure hybride sp.
Questions 4 : Combien de paires isolées sont présentes dans le SIS2 ? Comment affectent-ils la polarité du composé?
Réponse : L'atome central qu'est le silicium ne contient aucune paire isolée après avoir créé des liaisons avec les atomes de soufre, mais chacun des atomes de soufre possède deux paires isolées.
La présence de paires isolées influence la polarité du composé en créant une tension sur les liaisons S-Si.
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Salut…..Je m'appelle Sarnali Mukherjee, diplômé de l'Université de Calcutta. J'aime enseigner et partager des connaissances sur la chimie. Je me suis progressivement intéressé à la rédaction d'articles depuis un an. J'aimerais acquérir plus de connaissances sur mon sujet à l'avenir.
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