Dans cet article, nous verrons comment construire la structure sco lewis, la charge formelle, l'hybridation et la géométrie étape par étape.
Sulfure de carbonyle, parfois connu sous le nom de COS, est un gaz stratosphérique bien connu et abondant avec la formule chimique SCO.
- Structure de Lewis du sulfure de carbonyle
- Géométrie moléculaire du sulfure de carbonyle
- Hybridation du sulfure de carbonyle
- Paires isolées de la structure de Lewis SCO
- SCO Lewis structure des accusations formelles
- Résonance de la structure de Lewis SCO
Il a un impact énorme sur la vie sur terre, dans l'air et dans l'eau dans le cadre du cycle du soufre. Le soufre, en revanche, est un élément toxique pour les humains et les animaux, et une exposition aiguë peut entraîner la mort.
1. Structure de Lewis du sulfure de carbonyle (SCO) :
La La structure de Lewis est créée en dessinant électrons de valence par paires autour du symbole d'un élément au milieu.
Les électrons de valence se trouvent dans la coquille la plus externe de l'atome et jouent un rôle dans la formation des liaisons.
Cela s'explique par la structure d'un atome, dans lequel le noyau est dans le noyau et les électrons tournent autour de lui dans leurs orbites.
Le noyau fournit une attraction attrayante sur les électrons, leur permettant d'afficher leurs caractéristiques intrinsèques sans sauter sur d'autres orbites.
Selon ce raisonnement, la force d'attraction du noyau sera d'autant plus faible que l'orbite sera éloignée du noyau. En conséquence, les électrons de la coque la plus externe ne sont pas affectés par l'attraction du noyau et peuvent facilement se connecter à un autre élément à proximité.
Huit électrons de valence sont le nombre maximum qu'un atome peut avoir.
Pour commencer à étudier le Structure de Lewis de sulfure de carbonyle, nous devons d'abord étudier la même chose pour tous les composants impliqués.
Le numéro atomique du carbone est six et il possède quatre électrons de valence.
Le numéro atomique de l'oxygène est huit et il possède six électrons de valence.
Le numéro atomique du soufre est 16 et il contient 6 électrons de valence.
Étapes pour dessiner la structure de Lewis du sulfure de carbonyle :
Étape 1: Calculez les électrons de valence pour chacun des atomes impliqués : le carbone a une valeur de quatre, alors que l'oxygène et le soufre ont une valeur de six.
Étape 2: Pour esquisser le Structure de Lewis de sulfure de carbonyle, déterminez la quantité totale d'électrons de valence disponibles : il faut 16 molécules d'OCS pour fabriquer une molécule d'OCS.
Étape 3: Calculez combien d'électrons de valence supplémentaires sont nécessaires pour stabiliser une molécule de sulfure de carbonyle : le nombre total d'électrons de valence requis est de 24, d'où la réponse est 8.
Étape 4: Déterminez le type de connexion qui se forme entre les atomes impliqués : lorsque l'oxygène et le soufre se connectent au carbone pour seulement deux électrons de valence chacun, une double liaison se développera.
Étape 5: Cherchez l'atome principal : le carbone sera choisi car il a la valeur d'électronégativité la plus faible des trois atomes impliqués.
Étape 6: Dessinez la structure de Lewis de sulfure de carbonyle en utilisant tous les points discutés précédemment :
Pourquoi les molécules de sulfure de carbonyle créent-elles des doubles liaisons ?
Les atomes d'oxygène et de soufre nécessitent deux électrons de valence pour compléter leur octet, comme on le voit dans la structure. Le sulfure de carbonyle étant une molécule covalente, il est impossible de donner des électrons de valence.
En conséquence, tous les atomes impliqués partagent des électrons de valence afin d'atteindre un état stable.
La seule double liaison avec laquelle la molécule a atteint un état stable est la liaison simple, qui a un nombre impair d'électrons de valence.
Pourquoi est-il nécessaire que l'atome central d'une molécule ait l'électronégativité la plus faible ?
La raison en est que plus la valeur d'électronégativité est faible, plus la tendance à partager des électrons est grande.
L'atome central doit avoir une faible électronégativité afin de partager la majorité de ses électrons de valence.
Sinon, les électrons de valence de l'atome central ne seront pas partagés et aucune nouvelle molécule ne sera formée.
2. Géométrie moléculaire du sulfure de carbonyle (SCO) :
Parce que les trois atomes contributeurs sont placés à 180° l'un de l'autre dans le Structure de Lewis, il est évident que la géométrie moléculaire du sulfure de carbonyle est linéaire.
La théorie de la répulsion des paires d'électrons en coquille de Valence (VSEPR) peut également être utilisée pour étudier plus en profondeur la géométrie moléculaire de cette molécule.
La longueur de la liaison entre l'oxygène et le carbone est de 115.78 pm, tandis que la longueur de la liaison entre le soufre et le carbone est de 156.01 pm.
La molécule de sulfure de carbonyle a une structure symétrique en raison des doubles liaisons entre l'oxygène et le soufre, ainsi que la quantité égale de paires d'électrons isolées sur les atomes de soufre et d'oxygène.
La fait que le sulfure de carbonyle a une structure moléculaire linéaire tout en ayant une seule paire d'électrons peut vous rendre perplexe.
Parce qu'il y a une quantité égale de paires isolées d'électrons de valence sur l'oxygène et le soufre, l'effet total s'annule, rendant la structure symétrique.
En conséquence, le sulfure de carbonyle commence à se comporter comme une molécule linéaire. La structure du sulfure de carbonyle serait plane trigonale s'il y avait des paires isolées inégales d'électrons de valence.
3. Hybridation du sulfure de carbonyle (SCO) :
Le sulfure de carbonyle possède une hybridation sp car il s'agit d'une molécule linéaire. Parce que le groupe carbonyle est sp2 hybridée, elle peut sembler inhabituelle pour certains.
Il est essentiel de noter que le groupe carbonyle prend généralement une structure tétraédrique avec un angle de liaison de 120°, mais ce n'est pas le cas avec le sulfure de carbonyle, qui a une géométrie moléculaire linéaire.
L'hybridation sp se produit dans le sulfure de carbonyle lorsque trois atomes participants sont organisés selon un motif linéaire, provoquant le mélange d'une orbitale s et d'une orbitale p de la même coquille à l'intérieur d'un atome, ce qui donne deux nouvelles orbitales d'énergie égale.
Une double liaison est composée d'une liaison sigma et d'une liaison pi, ce qui en fait un lien plus fort que les autres puisque les liaisons sigma et pi ont le même impact sur la liaison.
Malgré le fait que les liaisons sigma sont plus fortes que pi, la molécule a des caractéristiques chimiques distinctes qui en résultent.
L'hybridation est un processus mathématique permettant de découvrir la cause du développement de liaisons entre les atomes d'une molécule.
Il étudie comment des orbitales atomiques distinctes interagissent avec un atome, ce qui entraîne la génération de nouvelles orbitales atomiques avec des énergies similaires.
Il va encore plus loin en présentant un diagramme orbital moléculaire, qui permet d'explorer plus en profondeur les orbitales atomiques des participants.
4. Paires isolées de structure de Lewis SCO :
Nombre total d'électrons de valence :
Parce que l'OCS est composé d'un atome d'oxygène, d'un atome de carbone et d'un atome de soufre, il…
Le nombre d'électrons de valence dans un atome d'oxygène est 6 × 1 = 6.
6 × 1 = 6 électrons de valence par atome de carbone
4 × 1 = 4 électrons de valence par atome de soufre
Le nombre total d'électrons de valence est 6 + 6 + 4 = 16.
Nombre total de paires d'électrons :
Il y a 16 électrons de valence en tout. La valeur des paires d'électrons totales est obtenue en divisant cette valeur par deux.
Total des paires d'électrons = total des électrons de valence ÷ 2
En conséquence, le nombre total de paires d'électrons est de 16 ÷ 2 = 8.
5. Charges formelles de structure de SCO Lewis :
Calculez les charges formelles sur les atomes en utilisant la formule suivante :
Charge formelle = électrons de valence - électrons non liés - ½ électrons de liaison
Pour les atomes d'oxygène et de soufre, charge formelle = 6 – 6 – ½ (2) = -1
Pour l'atome de carbone, charge formelle = 4 – 0 – ½ (4) = +2
6. Résonance de la structure SCO Lewis :
Une structure de résonance est une véritable structure de Lewis créée en déplaçant uniquement les électrons d'une autre structure.
L'une de ces structures a deux doubles liaisons, tandis que les autres ont une simple et une triple liaison qui peuvent être placées de deux manières différentes. Des « flèches de résonance » à deux têtes divisent les structures de résonance. En chimie, les flèches sont importantes et ce type spécifique de flèche est utilisé pour séparer les structures de résonance. Tous les trois les structures adhèrent à tous les Lewis règles structurelles.
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Salut… Je m'appelle DN Madhusudan, j'ai terminé ma maîtrise en chimie générale de l'Université de Mysore. En dehors de cela, j'aime lire et écouter de la musique.
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