Les électrons de valence des molécules représentés par des lignes (liaisons simples) et des points (électrons) sont appelés structures de Lewis. Discutons de la structure de SCN-Lewis.
La structure SCN-Lewis contient 1 atome S, 1 atome C et 1 atome N. C'est un anion triatomique. Il a une charge négative due au gain d’électrons. L'atome de carbone est un atome central car il est moins électronégatif que les atomes de soufre et d'azote. SCN- avec des doubles liaisons est une structure plus stable.
SCN- (ion thiocyanate) a des liaisons simples au sein des atomes S et C (S-C) ainsi qu'au sein des atomes C et N (C-N) représentés par une ligne. Des électrons supplémentaires non partagés sont placés sur des atomes S et N externes liés. Discutons des paires isolées, de l'hybridation de l'angle de liaison, de la forme et bien d'autres encore. caractéristiques de la structure SCN-Lewis.
Comment dessiner la structure de SCN-Lewis ?
Examinez les étapes détaillées suivantes pour dessiner la structure SCN-Lewis.
Électrons de Valence et liaison :
Faites la sommation de tous les électrons de valence disponibles sur chaque atome S, C et N de SCN- structure de Lewis à connaître le total des électrons de valence qu'il contient. Créez des liaisons simples entre les trois atomes S, C et N représentés par des lignes.
Électrons en paires isolées et règle d'octet :
Les électrons non partagés de valence supplémentaire sont placés sur des atomes de soufre et d'azote liés en tant qu'électrons isolés et les comptent. Appliquez ensuite la règle de l'octet sur chaque atome S, C et N pour noter sur son octet qu'ils ont des octets complets ou incomplets.
Charge formelle et forme du SCN- :
Calculer la charge formelle constituée sur SCN- structure de lewis à l'aide de la formule donnée. Reconnaître plus tard l'hybridation, la forme et l'angle de liaison de l'ion SCN.
SCN - électrons de valence
Les électrons présents sur l'orbite ou la coque la plus externe de tout élément/molécule sont appelés électrons de valence. Ci-dessous, voir quelques brèves discussions sur les électrons de valence SCN.
La structure SCN-Lewis contient 16 électrons de valence globaux. L'atome S a 6 électrons de valence comme il est du 16th groupe. L'atome C a 4 électrons de valence car il provient du 14ème groupe du tableau périodique. L'atome N a 5 électrons de valence en raison de leurs 15th groupe du tableau périodique.
Le calcul des électrons de valence de la structure SCN-Lewis est donné ci-dessous.
- Somme des électrons de valence des atomes S, C et N = 6 + 4 + 5 = 15
- Ajout de 1 électron dû à -1 charge sur SCN- = 15 + 1 = 16
- SCN- a un total de 16 électrons de valence.
- Pour connaître le nombre total de paires d'électrons sur SCN, divisez les électrons de valence par 2 = 16 / 2 = 8
- Ainsi, la structure SCN-Lewis a un total de 16 électrons de valence et 8 paires d'électrons.
SCN- paires isolées de structure de Lewis
Les électrons supplémentaires non partagés ou non liés présents dans la molécule sont appelés électrons de paires isolées. Voici une discussion sur la structure SCN-Lewis est donnée ci-dessous.
La structure SCN-Lewis contient 6 paires d'électrons isolés. Il a un total de 16 électrons de valence. Dont 4 électrons de valence sont des électrons de paires de liaisons car ils forment 2 liaisons covalentes S - C et C - N. Les 12 électrons de valence supplémentaires non partagés restants sont placés sur les atomes S et N liés externes.
Tous les 12 électrons de valence non partagés sont placés sur des atomes S et N. Chaque atome S et N possède 6 électrons non liés. Ainsi, ces 6 électrons non liés s'apparient et deviennent 3 électrons de paire isolés. Par conséquent, chaque atome S et N contient 3 paires isolées et il a un total de 6 électrons de paires isolées.
Règle d'octet de structure SCN-Lewis
La présence de 8 électrons dans l'enveloppe externe des atomes, il a donc une règle d'octet décrit octet complet ou incomplet. Parlons de SCN- règle de l'octet.
SCN- structure lewis montre complète octets des atomes S et N externes. Au contraire, l'atome C central a un octet incomplet. L'atome C central ne contient que 4 électrons de liaison formant deux liaisons S - C et C - N. Comme l'atome de carbone ne contient pas 8 électrons, il a un octet incomplet.
Les atomes de soufre et d'azote contiennent 6 électrons non liés et 2 électrons liés. Ainsi, les deux atomes de liaison S et N engageaient 8 électrons ( 6 NBE + 2 BE = 8 E. ) autour de lui et avaient des octets complets.
SCN- lewis structure charge formelle
La stabilité d'une molécule se détermine par sa charge formelle positive ou négative présente en elle. Discutons ci-dessous de la brève partie calculatoire de la structure SCN-Lewis.
La charge formelle de la structure SCN-Lewis est = (électrons de valence - électrons non liés - ½ électrons de liaison)
L'explication du calcul de la charge formelle de la structure SCN-Lewis est présentée sous le tableau.
| Atomes de structure SCN-Lewis | Électrons de Valence sur S, C et N | Électrons non liés sur S, C et N | Électrons de liaison sur S, C et N | La charge formelle sur S, C et N |
| Atome de soufre (S) | 06 | 06 | 02 | ( 6 – 6 – 2 / 2 ) = – 1 |
| Atome de carbone (C) | 04 | 00 | 04 | ( 4 – 0 – 4 / 2 ) = + 2 |
| Atome d'azote (N) | 05 | 06 | 02 | ( 5 – 6 – 2 / 2 ) = – 2 |
SCN - résonance de la structure de Lewis
Les deux ou plusieurs formes de structures formées en raison du mouvement des électrons dans la même molécule sont des structures de résonance. Discutons brièvement de la structure de résonance SCN.
La structure SCN-Lewis a 2 structures de résonance. Les électrons se déplacent au sein du SCN pour former plusieurs liaisons. Ainsi, la charge formelle sur SCN-ion est réduite pour former une structure de Lewis stable. La deuxième structure de résonance est la plus stable car la charge -1 est présente sur un atome N plus électronégatif.
Les structures résonnantes du SCN sont décrites dans le tableau ci-dessous.
| Structures de résonance | Charges formelles | Collage | Stabilité | Mouvement des électrons |
| Structure de Lewis | S = – 1, C = + 2, N = – 2 | S - C (liaison simple), C - N (liaison simple) | Instable | Pas de mouvement d'électrons |
| Structure de résonance 1 | S = – 1, C = 0, N = 0 | S - C (liaison simple), C ≡ N (triple liaison) | Instable | 2 paires d'électrons se sont déplacées de N pour former une triple liaison |
| Structure de résonance 2 | S = 0, C = 0, N = – 1 | S = C (double liaison), C = N (double liaison) | Stable | 1 - 1 paire d'électrons déplacée de S et N pour former des doubles liaisons |
Forme de la structure SCN-Lewis
La disposition atomique avec son angle et sa liaison dans n'importe quelle molécule détermine sa forme moléculaire. Nous discutons ici ci-dessous de la forme SCN.
La structure SCN-Lewis a une forme linéaire. Il contient 1 atome de C central et deux atomes liés, à savoir les atomes S et N. L’atome central C n’a pas d’électrons isolés, il n’y a donc pas de répulsion au sein de la molécule. Par conséquent, selon la théorie VSEPR, il a une formule générique AX2 et une géométrie et une forme linéaires.
SCN-hybridation
Le chevauchement ou le mélange d’orbitales atomiques pour former de nouvelles orbitales hybrides ayant la même énergie est connu sous le nom d’hybridation. Vous trouverez ci-dessous une brève discussion sur l’hybridation SCN.
La structure SCN-Lewis a un atome de carbone central hybride sp. L'atome de carbone central de l'ion SCN a le numéro stérique 2. Il est calculé comme suit : Nombre stérique = atomes de liaison à l'atome de C + paires isolées sur l'atome de C. Par conséquent, le nombre stérique de C sur SCN- est 2 + 0 = 2.
La théorie VSEPR dit que la molécule avec 2 nombres stériques a une hybridation « sp ». Ainsi, dans SCN-ion, il mélange et refondue les orbitales 1 et 1'p d'un atome de carbone et forme de nouvelles orbitales hybrides « sp » de même énergie.
SCN-angle de liaison
L'angle entre deux liaisons immédiates au sein des molécules est appelé angle de liaison. Jetez un bref coup d'œil à l'angle de liaison SCN-ion ci-dessous.
La structure SCN-Lewis a un 1800 angle de liaison. SCN- est un ion triatomique constitué de trois atomes linéairement. Tous les atomes S, C et N se trouvent dans le même plan. Il n'y a pas de paire isolée sur l'atome C central et pas de répulsion. Ainsi, tous les atomes sont en lignes droites, forment une forme linéaire et ont un SCN 1800 angle.
Le SCN est-il polaire ou non polaire ?
La polarité dépend de l'électronégativité, du partage égal ou inégal des électrons, des dipôles nets ou nuls sur les molécules, etc. Voyons ci-dessous la polarité du SCN- structure de lewis.
La structure SCN-Lewis est une molécule polaire. Il existe une grande différence d’électronégativité entre tous les atomes S, C et N. Les atomes centraux C et S externes ont une valeur de différence d'électronégativité de 0.03 et les atomes C et N ont une valeur de différence d'électronégativité de 0.49. En raison de cette grande différence d’électronégativité, il a un moment dipolaire net.
Pourquoi et comment SCN- est polaire ?
SCN- est un anion polaire car il possède un atome N plus électronégatif qui attire le nuage d'électrons vers lui. De plus, il possède une triple liaison entre les atomes C et N, il n’y a donc pas de partage égal des électrons. De ce fait, des dipôles se créent au sein de la molécule.
Ainsi, une charge positive partielle se développe sur C et une charge négative partielle se développe sur l'atome N de l'ion SCN-. En outre, il présente une disposition asymétrique des atomes en raison de sa forme linéaire et de la présence de deux atomes de liaison différents avec une distribution électronique inégale.
Le SCN est-il ionique ou covalent ?
Les composés covalents sont ceux qui consistent en des liaisons covalentes avec d'autres petits groupes moléculaires présents en eux. Voyons ci-dessous que SCN- est un ion ionique ou covalent.
SCN- est de nature ionique et non covalente. Parce que SCN- est un anion ayant -1 charge formelle négative présente dessus. La forme stable de l'ion SCN- ne contient pas de liaisons covalentes simples car elle possède deux doubles liaisons S=C et C=N. C'est une base conjuguée formée de HSCN (acide thiocyanique).
Pourquoi et comment le SCN- est-il ionique ?
L'ion SCN- est un anion car il a la capacité d'accepter un électron. La somme des électrons de valence des atomes S, C et N est fondamentalement de 15 mais 1 électron y est ajouté. Cette génère une charge négative sur le SCN- molécule qui en fait un anion. Par conséquent, il montre sa nature ionique.
Le SCN- est-il un ligand polydenté ?
Les ligands polydentés sont des ligands qui contiennent deux ou plusieurs atomes donneurs dans leur molécule. Ici, nous discutons de savoir si le SCN est un ligand polydenté ou non.
SCN– est un ligand ambidenté et non polydenté. Parce qu'il a deux sites donneurs différents S et N atomes. Il peut donner ses électrons à l'atome de métal central dans des complexes soit par S soit par N en une seule fois. Il ne peut pas former de liaisons coordonnées avec un atome de métal central en même temps.
Conclusion:
La structure SCN-Lewis contient 16 électrons de valence et 6 électrons de paires isolées. Il a une charge formelle de -1 sur S, +2 sur C et -2 sur N atomes. Il possède des octets complets d’atomes S et N tandis que l’atome central C possède un octet incomplet. Il est de forme linéaire, « sp » hybridé avec un angle de liaison de 1800. C'est une molécule ionique, de nature polaire, et un ligand ambidenté.
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