Structure de SBr6 Lewis : dessins, hybridation, forme, charges, paire et faits détaillés

Dans cet article, nous allons analyser la structure de Lewis de SBr6 et divers faits à son sujet.

SBr6 ou bromure de soufre est un composé inorganique qui se forme par liaison covalente. Ainsi, la liaison dans le bromure de soufre peut être expliquée par le concept de structure en points de Lewis. Nous étudierons donc en détail la structure de SBr6 lewis et divers faits qui s'y rapportent dans les sections suivantes.

Quelques faits sur SBr6

Le poids moléculaire observé du bromure de soufre ou de l'hexabromure de soufre est d'environ 511.5 g.

C'est l'un des composés du soufre. Nous sachez que le soufre n'a aucune caractéristique odeur et aussi il est considéré comme un très mauvais conducteur d'électricité et de chaleur. Il peut exister sous 3 formes allotropiques à savoir le soufre rhombique, le soufre monoclonal et le soufre plastique. Les points de fusion des allotropes sont respectivement de 112 degrés Celsius, 119 degrés Celsius et il n'y a pas de point de fusion net observé pour le soufre plastique.

Donc, ses composés présenteraient également des propriétés quelque peu similaires.

Comment dessiner la structure de Lewis pour SBr6 ?

Nous devons connaître le nombre d'électrons de valence pour dessiner la structure. Ainsi, le nombre d'électrons de valence dans l'hexabromure de soufre : Selon la formule, il y a un atome de soufre et six atomes de brome dans la structure. 

Le nombre d'électrons de valence dans le soufre est de 6 et dans le brome, il y en a 7 (comme il y a six atomes de brome dans la molécule, le nombre d'électrons de valence sera de 7 × 6 = 42 électrons). Ainsi, le nombre total d'électrons de valence dans la molécule sera de 6 + 42 = 48 électrons. Nous devons maintenant identifier l'atome qui doit être placé au centre, de sorte que l'atome central soit celui qui a le moins d'électronégativité.

Dans cette molécule, le soufre sera l'atome central et les atomes restants (brome) seront ceux qui l'entourent. Comme nous pouvons le voir, les points autour des atomes représentent le nombre d'électrons de valence.

Ainsi, les points sont placés de manière à satisfaire la valence des atomes de liaison. Par conséquent, dans chaque liaison, le fluor et l'antimoine apportent chacun un électron et satisfont ainsi la valence de l'autre. Comme une seule paire d'électrons est impliquée dans la formation de la liaison, la liaison résultante est une liaison simple. Nous pouvons voir qu'il y a plus d'électrons avec les atomes de soufre, c'est parce que c'est une exception.

Forme de la structure SBr6 Lewis

Prise en compte du SBr6 structure de lewis forme, il a une forme octaédrique.

Alors, comment pouvons-nous dire ou conclure qu'il a une forme octaédrique ? Dans un type de géométrie octaédrique, un atome est au centre et six autres atomes y sont attachés. L'angle de liaison observé dans ce type de géométrie est d'environ 90 degrés. Ce concept de géométrie octaédrique a été développé par monsieur Alfred W. Nous pouvons donc dire que le nombre de coordination de l'atome central est 6.

SBr6 Lewis structure charge formelle

Une charge formelle sur n'importe quel atome est la différence entre le nombre d'électrons de valence (comprend chaque atome) et le nombre d'électrons associés. On suppose par charge formelle que tous les électrons partagés sont partagés également entre deux atomes de liaison. Les frais formels sont calculés à l'aide de la formule ci-dessous :

Où, le terme V signifie le nombre d'électrons de valence apportés par l'atome (comme s'il était isolé d'une molécule).

Le terme N signifie nombre d'électrons non liés (électrons de valence) sur un atome considéré comme une molécule.

Le terme B désigne le nombre total d'électrons partagés par des liaisons avec les autres atomes de la molécule.

Ainsi, compte tenu de la molécule de SBr6, la charge formelle sur toute la molécule sera donc nulle.

Paires isolées de structure de Lewis SBr6

Une paire isolée signifie une paire d'électrons de valence qui ne sont pas partagés pendant le processus de liaison.

Ils sont censés se trouver dans la couche la plus externe (électron) des atomes. Nous pouvons dire que le nombre de paires isolées autour de n'importe quel atome, ajouté au nombre d'électrons participant à la liaison, est égal au nombre d'électrons de valence dans l'atome. Le concept de paire isolée est de VSEPR (valence shell electron repulsion theory). En ce qui concerne la molécule de SBr6, il n'y a pas de paire isolée présente.

Hybridation SBr6

L'hybridation est le concept/processus de mélange des orbitales atomiques afin de former de nouvelles orbitales (hybrides) qui ont une forme et une énergie très différentes.

(La formation d'orbites hybrides est possible lorsque les orbitales atomiques ont des énergies comparables). Ces orbitales formées (hybrides) peuvent être utilisées pour expliquer des propriétés telles que la liaison atomique et la géométrie (moléculaire). L'hybridation dans la molécule SBr6 est sp3d2. A l'état fondamental, il y a deux électrons dans les orbitales 3s et trois électrons dans les orbitales 3p. Et puis les nouvelles orbitales hybrides sont formées avec six atomes de brome.

Résonance de la structure de Lewis SBr6

Règle d'octet de structure de Lewis SBr6

Selon la règle de l'octet, un atome veut obtenir un octet complètement rempli. Cela signifie qu'il devrait y avoir au total 8 électrons présents dans la coque la plus externe. C'est la raison pour laquelle le soufre forme des liaisons simples en partageant une paire d'électrons chacun avec 6 atomes de brome. Mais nous pouvons voir qu'il y a plus d'électrons avec du soufre indiquant que ce composé est une exception.

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