Dans cet article, nous examinons la structure, la forme, la charge formelle de sbh3 lewis et son hybridation.
SbH3 a trois liaisons simples entre l'atome d'antimoine et chaque atome d'hydrogène dans sa structure de Lewis. L'atome d'antimoine (Sb) est au centre, entouré de trois atomes d'hydrogène (H). L'atome d'antimoine a une paire d'électrons.
SbH3 est un gaz incolore et inflammable qui sent l'œuf pourri. C'est un homologue de l'ammoniac à l'antimoine lourd extrêmement dangereux. Parce que SbH3 est extrêmement instable, on le trouve rarement en dehors des laboratoires.
1. Comment dessiner la structure de Lewis pour SbH3?
Étapes pour dessiner le Structure de Lewis de SbH3 comme suit :
Étape 1 : Déterminer combien d'électrons de valence il y a au total
À dessiner la structure de Lewis de SbH3, vous devez d'abord déterminer combien d'électrons de valence il y a dans la molécule.
Calculs d'électrons de Valence dans SbH3:
L'antimoine est un élément du groupe 15 du tableau périodique. En conséquence, l'antimoine a 5 électrons de valence.
Sur le tableau périodique, l'hydrogène appartient au groupe 1.
En conséquence, l'électron de valence dans l'hydrogène est 1.
Dans la SbH3 molécule, le nombre total d'électrons de Valence est de 5 + 1(3) = 8.
Étape 2 : Sélectionnez l'atome central et gardez H toujours à l'extérieur
Placez toujours l'atome le moins électronégatif au centre lorsque vous choisissez l'atome central.
L'hydrogène dans le SbH3 molécule est moins électronégative que l'antimoine. Nous devons cependant garder l'hydrogène à l'extérieur en raison des exigences légales. En conséquence, l'antimoine doit être positionné au centre, entouré des trois atomes d'hydrogène restants.
Étape 3 : Placez les deux électrons entre les atomes pour illustrer la liaison chimique
Placez deux électrons entre chaque atome d'antimoine et atome d'hydrogène pour montrer une liaison chimique.
Etape 4 : Compléter l'octet sur chaque atome
Chaque atome d'hydrogène et d'antimoine devrait avoir huit électrons autour de lui. Par conséquent, la construction doit être stable.
Étape 5 : Vérifier la stabilité de la structure de Lewis en calculant la charge formelle sur chaque atome
La formule pour le calcul de la charge formelle est la suivante :
Charge formelle = Électrons de Valence – Électrons non liés – (Électrons de liaison)/2
L'antimoine contient cinq électrons de Valence, deux électrons non liés et six électrons de liaison
L'hydrogène contient un électron de Valence, zéro électron non lié et deux électrons de liaison.
La charge formelle sur l'antimoine est nulle.
La charge formelle de l'hydrogène est nulle.
2. SBH3 Forme de la structure de Lewis :
Pour connaître la forme, ne considérez que le lien paire d'électrons mais pour la géométrie, il faut considérer une paire d'électrons isolée ainsi que des paires de liaisons. La forme de la molécule SbH3 est pyramidale trigonale.
3. SBH3 Charges formelles de la structure de Lewis :
La formule pour le calcul de la charge formelle est la suivante :
Charge formelle = Électrons de Valence – Électrons non liés – (Électrons de liaison)/2
L'antimoine contient cinq électrons de Valence, deux électrons non liés et six électrons de liaison
L'hydrogène contient un électron de Valence, zéro électron non lié et deux électrons de liaison.
La charge formelle sur l'antimoine est nulle.
La charge formelle de l'hydrogène est nulle.
4. SBH3 Paires isolées de structure de Lewis :
Dans SbH3 Structure de Lewis, l'antimoine a 5 électrons de valence et chaque hydrogène a un électron de valence. L'antimoine de l'atome central a une seule paire d'électrons.
5. SBH3 hybridation:
L'hybridation de SbH3 molécule se trouve être sp3.
6. SBH3 Règle d'octet de la structure de Lewis :
La règle de l'octet affirme que les atomes gagnent, perdent ou partagent des électrons pour établir une configuration électronique stable avec huit électrons de valence tout en produisant des composés. Dans le Structure de Lewis de SbH3, tous les atomes ont rempli leur nombre d'octets d'électrons.
Conclusion:
Dans l'article ci-dessus, nous avons étudié environ Structure de Lewis de la molécule de Stibine et sa forme, hybridation, paires isolées, règle de l'octet, calcul formel de la charge.
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Salut… Je m'appelle DN Madhusudan, j'ai terminé ma maîtrise en chimie générale de l'Université de Mysore. En dehors de cela, j'aime lire et écouter de la musique.
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