SbF5 est connu sous le nom de pentaflorure d'antimoine. La structure de SbF5 Lewis contient un atome d'antimoine (Sb) et cinq atomes de fluor (F) dans sa structure.
Antimoine le pentafluorure est un composé sous forme liquide huileuse, de nature visqueuse et semble incolore. Les yeux humains et les muqueuses sont irrités par ses vapeurs. Il est de nature assez dangereuse. Le SbF5 est corrosif pour divers métaux et tissus corporels. Le SbF5 est considéré comme un composé très dangereux pour nos tissus, car en brûlant il peut provoquer la gangrène chez n'importe qui.
Comment dessiner la structure de Lewis pour SbF5 ?
La formule chimique du pentafluorure d'antimoine est SbF5.
Le poids moléculaire de SbF5 est de 216.752 g mol-1.
La géométrie moléculaire de SbF5 est une forme trigonale bipyramidale.
SbF52 a sp3d'hybridation.
SbF5 est de nature non polaire.
La structure de SbF5 Lewis contient 5 atomes de fluor et 1 atome d'antimoine dans sa structure. Il a 1 atome d'antimoine et 5 atomes de fluor dans le SbF5 structure de lewis. Il y a 10 électrons de liaison et 30 électrons non liés dans la molécule SbF5.
Lorsque nous dessiner la structure de Lewis SbF5, la première chose est de noter tous les électrons de valence présents dessus. Pour compter l'électron de valence, il suffit de vérifier les positions des atomes des groupes F et Sb dans le tableau périodique car l'antimoine appartient à 15th groupe et le fluor appartient au 17th groupe de tableau périodique. Il y en a donc cinq sur l'antimoine et sept sur les électrons de valence du fluor respectivement.
Donc, Total des électrons de valence sur Sb = 5
Électrons de valence totaux sur F = 7
Ainsi, le total des électrons de valence pour la structure de Lewis SbF5 = 5 (Sb) + 7 × 5 (F5) = 40
L'atome le moins électronégatif de la structure SbF5 devrait être en position centrale dans la structure car il partage facilement des électrons avec d'autres atomes qui lui sont attachés. Dans le composé SbF5, l'électronégativité de l'antimoine est de 2.05 et l'électronégativité du fluor est de 3.98. Il semble donc que l'électronégatif de l'antimoine soit inférieur au fluor. C'est pourquoi la position centrale est occupée par l'élément antimoine recouvert de cinq atomes de fluor dans la structure de Lewis SbF5.
Le point suivant est la connexion de tous les atomes en se liant les uns aux autres. Il est donc nécessaire de dessiner une liaison simple (liaison Sb-F) entre 1 élément Sb et 5 éléments F pour les attacher les uns aux autres. Cela signifie que cinq liaisons simples doivent être tracées pour se connecter à l'atome d'antimoine central avec cinq atomes de fluor.
Maintenant, faites le calcul des électrons de valence dans la structure de Lewis SbF5, car il y a deux électrons dans 1 liaison simple. Ici, cinq liaisons simples se forment dans la molécule SbF5. Par conséquent, 10 électrons de valence ont été utilisés dans dessin SbF5 structure de Lewis parmi les 40 électrons de valence présents.
Par conséquent, 40 - 10 = 30 électrons de valence
Donc, il reste ici trente électrons de valence pour la liaison.
Maintenant, nous devons trouver le nombre total de paires d'électrons. Il y a 40 électrons de valence au total et il est divisé par le nombre 2 pour obtenir le nombre total de paires d'électrons.
La formule est : nombre total de paires d'électrons = nombre total. d'électrons de valence / 2
Par conséquent, paires d'électrons totales = 40 ÷ 2 = 20
Règle d'octet de structure de Lewis SbF5
La règle de l'octet signifie avoir huit électrons dans l'orbite de la coquille de valence la plus externe. Il devrait y avoir huit électrons sur l'atome de fluor présent dans la coque externe de SbF5 structure de lewis. L'antimoine a un octet étendu dans SbF5, tout comme 5 liaisons Sb-F, c'est-à-dire 10 électrons dans la couche externe au lieu de 8 électrons. Tous les électrons de valence restants iront à l'atome de fluor jusqu'à ce qu'il ait des électrons pour compléter l'octet.
Ainsi, 10 électrons sont engagés dans la formation de cinq paires de liaison avec 5 atomes F à partir d'un total de 40 électrons de valence de la molécule SbF5. De plus, 15 paires d'électrons isolés sur 30 électrons restants sont partagés également dans 5 atomes de fluor, ce qui signifie que chaque atome de fluor a 3 paires d'électrons isolés.
Les points dans l'image ci-dessus montrent six paires d'électrons isolés et une liaison ayant deux électrons, donc un total de huit électrons sur le fluor, signifie un octet complet.
Donc ici, il est déterminé que la règle de l'octet n'est pas respectée par SbF5 structure de lewis en raison de la présence de 10 électrons sur l'atome central Sb ayant un octet étendu.
SbF5 structures de Lewis charges formelles
Lorsqu'il y a moins de charge formelle sur les atomes, le diagramme de Lewis est plus stable. Voici une formule donnée pour évaluer la charge formelle des atomes présents dans le diagramme de Lewis.
Charge formelle sur les atomes= (électrons de valence - paire d'électrons isolés - ½ électrons de liaison)
Comptez d'abord la charge formelle sur cinq atomes de fluor de la molécule SbF5. Le fluor a des paires d'électrons isolés et des paires liées égales, calculez donc la charge formelle d'un seul atome de fluor.
Atome de fluor : Électrons de Fluor Valence = 07
Électrons de paire isolés sur le fluor = 06
Atome de fluor ayant des électrons de liaison = 2 (une seule liaison)
Charge formelle sur Fluor = (7 – 6 – 2/2) = 0
Donc, il n'y a donc aucune charge formelle sur cinq atomes de fluor.
Atome d'antimoine : L'atome central de Sb a un électron de Valence = 05
L'atome central de Sb a des électrons de paire solitaire = 00
L'atome central de Sb a des électrons de liaison = 10 (cinq liaisons simples)
L'atome d'antimoine a une charge formelle = (05 - 0 - 10/2) = 0
Donc, SbF5 la structure de lewis n'a aucune charge formelle pour l'atome central d'antimoine.
paires isolées de structure de Lewis SbF5
Il y a six électrons de paire isolés sur chaque atome de fluor de la molécule SbF5, car il y a cinq atomes de fluor présents, donc un total de 30 électrons de paire isolés sont là.
De même, il n'y a pas d'électron isolé paire sur l'atome central d'antimoine de la structure de Lewis SbF5, car l'antimoine a un octet étendu, c'est-à-dire 10 électrons impliqués dans cinq liaisons simples avec des atomes F. Par conséquent, SbF5 structure de lewis a (6×5) F + (0) Sb = 30 paires d'électrons isolés. Par conséquent, il y a au total trente électrons de paires isolées sur Sbf5 structure de lewis.
Forme de la structure de Lewis SbF5
Géométrie moléculaire de SbF5 la structure montre la forme trigonale bipyrimidale de SbF5 lewis structure. Selon la théorie VSEPR, les électrons des paires de liaisons n'ont aucune répulsion si les paires d'électrons isolés ne sont présentes dans aucune structure. Ainsi, la forme trigonale bipyrimidale se forme dans SbF5 structure de lewis car 5 liaisons Sb-F se forment dans la structure avec un angle de liaison de 90 degrés à l'intérieur. HACHE5N0 est la formule générique de SbF5 selon la théorie VSEPR. Par conséquent, il existe cinq sections de densité électronique de cinq paires de liaisons et aucune paire isolée. SbF5 ne peut être expédié que sous cylindre. S'il a une exposition prolongée à la chaleur, il peut rompre violemment les cylindres et la fusée.
Hybridation SbF5
Hybridation des structures de Lewis SbF5 peut être attribué par le nombre stérique de son atome d'antimoine central.
L'addition du nombre total d'atomes liés connectés à l'atome central (central) et à sa seule paire d'électrons est connue sous le nom de nombre stérique.
Nombre stérique de SbF5 = (nombre total d'atomes liés fixés avec la seule paire d'électrons d'antimoine antimoine)
SbF5 structure de lewis montre que l'antimoine et cinq atomes de fluor connectés les uns aux autres avec une liaison n'ont aucune paire d'électrons isolés.
Donc, nombre stérique SbF5 = 5 + 0 = 5
SbF5 structure de lewis a la valeur calculée du nombre stérique est de 5, montrant l'hybridation sp3d de l'atome Sb dans la molécule SbF5.
Résonance de la structure de Lewis SbF5
SbF5 structure de lewis ne peut montrer aucun type de résonance, la structure de résonance de SbF5 n'est pas possible car il n'y a aucune charge formelle sur la structure de la molécule SbF5. Même le SbF5 n'a que des liaisons simples dans sa structure, il n'y a pas de liaisons multiples comme la triple liaison ou la double liaison. SbF5 a cinq liaisons covalentes simples attachées à cinq atomes de fluor et même l'atome d'antimoine a un octet étendu. Pour toutes les raisons ci-dessus, nous considérons que le SbF5 est une molécule stable dans la nature et ne peut former aucune structure hybride.
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