Structure de SbF3 Lewis : dessin, hybridation, forme, charges, paire et faits détaillés

Dans cet article, nous allons analyser comment dessiner SbF3 et divers faits à ce sujet.

SbF3 ou trifluorure d'antimoine est un composé inorganique qui a un type de liaison ionique. Ainsi, la liaison peut être expliquée par le concept de structure de points de Lewis. Nous étudierons donc la structure de sbf3 lewis en détail et divers faits qui s'y rapportent dans les sections suivantes.

Faits et propriétés de SbF3

La nomenclature IUPAC de SbF3 est le trifluorostibane, il est également appelé réactif de Swarts. En apparence, il existe sous forme de cristaux de couleur grisâtre clair ou parfois blanc et a une densité de 4.379 g/cm3.

Son poids moléculaire observé est de 178.76 g / mol et a une sorte d'odeur piquante. Le point de fusion de SbF3 est d'environ 292 degrés Celsius et bout à une température de 376 degrés Celsius.

Parlant de sa solubilité, il peut se dissoudre dans l'eau mais la solubilité diffère avec la température. La solubilité à une température de zéro degré Celsius est de 385 g/100 mL. La solubilité à 20 degrés Celsius est de 443 g/100 mL. La solubilité à 30 degrés Celsius est de 562 g/100 mL. Il est également soluble dans les composés organiques comme l'acétone, le méthanol, etc. Il a une structure cristalline orthorhombique. Il peut être préparé en faisant réagir du trioxyde d'antimoine et du fluorure d'hydrogène.

Crédit image: Wikipédia

Compte tenu de ses applications il est généralement utilisé comme réactif (fluoration) en chimie (organique). Cela a été découvert pour la première fois par Fredric JE Swarts en 1892 (pour savoir comment il peut être utilisé pour la conversion des chlorures en fluorures). Où le trifluorure d'antimoine a été traité avec du chlore qui a donné ou produit du dichlorure de trifluoro. C'est la réaction de Swarts qui est habituellement employée dans la production de composés organofluorés.

Comment dessiner la structure de Lewis pour SbF3?

Il faut connaître le nombre d'électrons de valence pour dessiner la structure. Donc le nombre d'électrons de valence dans le trifluorure d'antimoine.

Selon la formule, il y a un atome d'antimoine et trois atomes de fluor dans la structure. Le nombre d'électrons de valence dans l'antimoine est de 5 et dans le fluor, il y en a 7 (comme il y a trois atomes de fluor dans la molécule, le nombre d'électrons de valence sera de 7 × 3 = 21 électrons). Ainsi, le nombre total d'électrons de valence dans la molécule sera de 5 + 21 = 26 électrons. Maintenant, nous devons identifier l'atome qui doit être placé au centre, donc l'atome central est celui qui a le moins d'électronégativité.

Dans cette molécule, l'antimoine sera l'atome central et les autres atomes (fluor) seront ceux qui l'entourent. Comme nous pouvons le voir, les points autour des atomes représentent le nombre d'électrons de valence. Ainsi, les points sont placés de manière à satisfaire la valence des atomes de liaison. Par conséquent, dans chaque liaison, le fluor et l'antimoine apportent chacun un électron et satisfont ainsi la valence de l'autre. Comme une seule paire d'électrons est impliquée dans la formation de la liaison, la liaison résultante est une liaison simple.

Forme de la structure de Lewis SbF3

Prise en compte du SbF3 structure de lewis forme, il a une forme pyramidale trigonale.

Alors, comment pouvons-nous dire ou conclure qu'il a une pyramide trigonale? Ce que nous entendons par géométrie pyramidale trigonale, c'est que l'un des atomes est placé au sommet et les trois autres sont placés aux coins de la base trigonale qui ressemble à un tétraèdre. Donc dans la structure. Il y a un atome d'antimoine et trois atomes de fluor, l'antimoine est l'atome central et le reste sont les atomes de fluor.

Son numéro de coordination est donc 3. L'angle de liaison varie de 90 degrés à environ 109.5 degrés.

Charge formelle de la structure de Lewis SbF3

Une charge formelle sur n'importe quel atome est la différence entre le nombre d'électrons de valence (comprend chaque atome) et le nombre d'électrons associés. Il est supposé par la charge formelle que tous les électrons partagés sont partagés également entre deux atomes de liaison. La charge formelle est calculée en utilisant la formule ci-dessous :

Où, le terme V signifie le nombre d'électrons de valence apportés par l'atome (comme s'il était isolé d'une molécule).

Le terme N signifie nombre d'électrons non liés (électrons de valence) sur l'atome considéré comme une molécule.

Le terme B désigne le nombre total d'électrons partagés par des liaisons avec les autres atomes de la molécule.

Ainsi, compte tenu de la molécule de SbF3, la charge formelle sur Sb est nulle et sur le fluor est également nulle. Par conséquent, la charge formelle sur la molécule entière sera nulle.

Paires isolées de structure de Lewis SbF3

Une paire isolée signifie une paire d'électrons de valence qui ne sont pas partagés pendant le processus de liaison.

Ils sont censés se trouver dans la couche la plus externe (électron) des atomes. Nous pouvons dire que le nombre de paires isolées autour de n'importe quel atome, ajouté au nombre d'électrons participant à la liaison, est égal au nombre d'électrons de valence dans l'atome. Le concept de paire isolée est de VSEPR (valence shell electron repulsion theory). En ce qui concerne la molécule de SbF3, il y a une seule paire présente.

Hybridation SbF3

L'hybridation est le concept/processus de mélange des orbitales atomiques afin de former de nouvelles orbitales (hybrides) qui ont une forme et une énergie très différentes.

(La formation d'orbites hybrides est possible lorsque les orbitales atomiques ont des énergies comparables). Ces orbitales formées (hybrides) peuvent être utilisées pour expliquer des propriétés telles que la liaison atomique et la géométrie (moléculaire). L'hybridation dans la molécule SbF3 est sp3.

À l'état fondamental, il y a deux électrons dans les orbitales 5s et trois électrons dans les orbitales 5p. Et puis les nouvelles orbitales hybrides sont formées avec trois atomes de fluor.

Résonance de la structure de Lewis SbF4

Règle d'octet de structure de Lewis SbF3

Selon la règle de l'octet, un atome veut obtenir un octet complètement rempli. Cela signifie qu'il devrait y avoir un total de 8 électrons présents dans la coque la plus externe. C'est la raison pour laquelle Sb forme des liaisons simples en partageant une paire d'électrons chacune avec 3 atomes de fluor. C'est la raison pour laquelle les atomes partagent leurs électrons de valence, de sorte qu'ils peuvent avoir un octet complet, ce qui signifie que leur valence est satisfaite.

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