Rutherfordium ou Rf est un élément chimique avec un poids moléculaire de 261 g/mol et un point d'ébullition à environ 5500 oC. Discutons plus de caractéristiques du Rutherfordium.
Le rutherfordium est un transition métal qui appartient au bloc d avec un point de fusion et d'ébullition très élevé en raison de son numéro atomique lourd et de son poids atomique. Rf est formé principalement à partir de réactions de fission nucléaire et sa stabilité est généralement faible en raison de sa nature de courte durée et est de l'ordre de 14 heures.
Rutherfordium porte le nom d'Ernest Rutherford, qui a découvert l'élément radioactif. Discutons plus en détail des propriétés chimiques Rf, du numéro de cas, de la densité, etc.
Symbole du rutherfordium
Un symbole est une méthode de désignation des éléments chimiques avec des notations courtes comme une ou deux lettres qui pourraient correspondre au nom de l'élément. Discutons ci-dessous.
Le symbole du Rutherfordium est Rf. Il y a 4 éléments dans le tableau périodique dont le nom commence par r. Ainsi, pour les spécifier de manière unique dans le tableau périodique, chaque élément a la lettre R et un autre alphabet différent pour chacun. Ainsi, le rutherfordium obtient les alphabets R et F réglés ensemble.
Groupe Rutherfordium dans le tableau périodique
Les colonnes alignées selon une configuration électronique et une valence de coque externe identiques sont appelées groupes dans un tableau périodique. Vérifions le groupe pour Rf.
Le groupe Rutherfordium dans le tableau périodique est 4. Les quatre éléments du groupe 4 d'un tableau périodique sont le titane, le zirconium, l'hafnium et le rutherfordium. Les éléments du groupe 4 ont 4 électrons de valence dans leurs coquilles de valence qui participent à toute réaction chimique.
Période de Rutherfordium dans le tableau périodique
Les lignes alignées horizontalement dans un tableau périodique sont appelées périodes et il y a 7 périodes dans un tableau périodique. Vérifions à quelle période Rf appartient.
Le rutherfordium appartient à 7th période. C'est la dernière période du tableau périodique avec un nombre maximum d'électrons et une taille plus grande en raison de ses nombreuses coquilles qui y absorbent les électrons. La taille augmente à mesure que nous descendons dans le groupe.
Bloc de rutherfordium dans le tableau périodique
Le bloc du tableau périodique spécifie l'ensemble des éléments dont les électrons de valence entrent dans les mêmes orbitales les plus externes, soit s, p ou d. Vérifions à quel bloc Rf appartient.
Le rutherfordium appartient au bloc d du tableau périodique. C'est parce qu'il appartient à la série des métaux de transition dont les derniers électrons de valence entrent dans l'orbite ad.
Numéro atomique du rutherfordium
Le numéro atomique d'un élément est défini comme le nombre total de charges positives/protons présents et est unique pour chaque élément. Vérifions le numéro atomique du Rutherfordium.
La numéro atomique de rutherfordium est 104, ce qui signifie qu'il a 104 nombre de protons présents dans le noyau de Rf. Il est disposé dans un ordre croissant de protons dans l'élément. Il est également appelé nombre de masse et peut être calculé en utilisant le nombre de masse = protons + électrons dans un élément neutre.
Rf est un élément radioactif neutre dont le nombre total d'électrons est égal au numéro atomique.
Poids atomique du rutherfordium
Le poids atomique d'un élément est la masse moyenne relative des atomes d'une molécule calculée sur la base de son abondance naturelle. Nous allons maintenant en apprendre plus en détail ci-dessous.
La poids atomique de rutherfordium est de 267 u. Cette masse moléculaire est calculée en multipliant l'abondance de la masse des isotopes et en les additionnant.
Densité atomique du rutherfordium
La densité d'une substance est définie comme la force avec laquelle tous les ions ou atomes d'une molécule de réseau cristallin sont regroupés. Laissez-nous étudier en détail ci-dessous.
La densité du rutherfordium est de 17 g/cm3. La densité de la substance est définie numériquement comme la masse par volume. Rf a une densité assez élevée en raison de son plus grand nombre d'électrons non appariés donnant lieu à un caractère métallique. Les électrons interagissent étroitement avec les électrons proches, ce qui donne une nature plus dense.
Électronégativité du Rutherfordium selon Pauling
L'électronégativité est définie comme la tendance inhérente d'un élément à attirer les électrons de son voisinage vers lui-même. Vérifions ci-dessous.
Rutherfordium électronégativité selon l'échelle de Pauling n'est pas encore trouvé en raison de sa courte demi-vie. L'échelle de Pauling est une méthode de détermination de l'électronégativité par rapport à l'énergie de liaison et aux liaisons covalentes des atomes d'une molécule.
Point de fusion du rutherfordium
Le point de fusion d'une substance est la température à laquelle une phase solide se transforme en phase liquide, en bref, elle existe en équilibre. Vérifions le point de fusion de Rf.
Le point de fusion du rutherfordium est d'environ 2100 0C. Rf appartient à la série des métaux de transition qui a un nombre plus élevé d'électrons non appariés dans ses sous-couches d et f. De plus grands électrons non appariés donnent lieu à une liaison interatomique plus importante qui se traduit par une liaison métallique.
Ainsi, il donne un caractère métallique à Rf et les métaux sont connus pour présenter des points de fusion et d'ébullition élevés en raison de la présence de nombreux électrons qui peuvent aller et venir. Par conséquent, Rf a un point de fusion élevé.
Point d'ébullition du rutherfordium
Le point d'ébullition d'un matériau est la température à laquelle une substance se transforme juste à l'état de vapeur. Vérifions le point d'ébullition du rutherfordium.
Le point d'ébullition du rutherfordium est de 5500 0C. Le point d'ébullition de Rf est très élevé car il s'agit d'un élément bloc ad qui appartient à la série des métaux de transition. Le métal de transition a un plus grand nombre d'électrons non appariés dans ses sous-couches de d et f qui peuvent participer à la formation de liaisons ou d'interactions interatomiques.
Ces interactions donnent lieu à un caractère métallique en raison de sa mer d'électrons. En tant que telle, la liaison métallique génère un point d'ébullition élevé pour Rf. A la température d'ébullition, il existe en équilibre entre les phases liquide et vapeur.
Rutherfordium rayon de Van der Waals
Le rayon de Van der Waals est une distance entre les centres des noyaux de deux atomes non liés. Voyons ci-dessous.
Le rayon Van der Waals du rutherfordium est de 200 pm. 1h = 10*- 12mètre. Le Van der Waals dépend des forces intermoléculaires des interactions entre les particules d'une molécule qui sont à courte portée. Cette force existe dans les molécules non liées même qui ne forment pas de liaisons covalentes ou ioniques.
Les fragments sont maintenus ensemble par des forces d'attraction électrostatiques et dépendent de la taille et de la nature des molécules.
Rayon ionique du rutherfordium
Le rayon ionique d'un ion est la distance entre le noyau et la couche la plus externe contenant des électrons dans un réseau cristallin. Déterminons ci-dessous le rayon ionique du rutherfordium.
Le rayon ionique du rutherfordium est inférieur à 157 pm. Le rayon ionique d'un ion est toujours inférieur au rayon covalent qui est estimé à environ 157 pm.
Énergie du rutherfordium de première ionisation
La première énergie d'ionisation est l'énergie nécessaire pour ioniser le premier électron de la couche la plus externe d'un élément à l'état gazeux. Laissez-nous étudier plus en détail ci-dessous.
L'énergie de première ionisation du rutherfordium est de 581 kJ mol-1 qui est nécessaire pour retirer un électron de la couche 6d de Rf. Les électrons 7s ne sont pas perdus en premier car leur énergie est inférieure à celle de 6d donc stable. L'ordre d'énergie pour éliminer les électrons de valence suit 6d> 7s> 4f.
Énergie du rutherfordium de deuxième ionisation
La deuxième énergie d'ionisation est la quantité d'énergie nécessaire pour éliminer le deuxième électron de la coque la plus externe d'un atome. Voyons plus en détails.
La deuxième énergie d'ionisation du rutherfordium est de 1380 kJ mol-1. Cette énergie est supérieure à la première énergie d'ionisation car elle nécessite une plus grande énergie pour éliminer un autre électron d'une fraction négative déjà existante. L'élément doit être à l'état gazeux pour être ionisé.
Énergie du rutherfordium de la troisième ionisation
La troisième énergie d'ionisation est la quantité d'énergie nécessaire pour libérer le troisième électron de la coque la plus externe d'un élément. Étudions plus ci-dessous.
La troisième énergie d'ionisation du rutherfordium est de 2300 kJ mol-1. L'énergie est supérieure aux première ou deuxième énergies d'ionisation car elle nécessite une énergie plus élevée pour éliminer un électron d'un environnement chargé négativement.
Configurations électroniques du rutherfordium
La configuration électronique est une représentation de la façon dont les électrons sont disposés dans les orbitales atomiques respectives des atomes. Découvrons ci-dessous.
La configuration électronique du rutherfordium est [Rn]5f146d27s2. Rn est la notation symbolique du radon, un élément de gaz rare où le numéro atomique Rn est 86.
États d'oxydation du rutherfordium
L'état d'oxydation est la charge théorique acquise par un élément en gagnant ou en perdant des électrons pour former des liaisons chimiques. Laissez-nous discuter en détails.
Les états d'oxydation du rutherfordium sont +2, +3 et +4. Étant donné que Rf est un élément du bloc d, il peut présenter des états d'oxydation variables en raison de ses nombreux électrons non appariés. En raison des nombreux états d'oxydation qu'il adopte, il peut étendre sa valence.
Coque électronique Rutherfordium
La coque électronique est un groupe d'orbitales atomiques avec le même nombre quantique qui représente le nombre total d'électrons dans cette coque. Laissez-nous discuter plus en détail ci-dessous.
La coque électronique de rutherfordium est 2.8.18.32.32.10.2. Ces nombres représentent le nombre d'électrons logés dans toutes les n couches où n = 1,2,3,4,5,6,7, XNUMX, XNUMX, XNUMX, XNUMX, XNUMX, XNUMX sont les principaux nombres quantiques.
Classification chimique du rutherfordium
La classification chimique est un processus de détermination d'un élément en fonction de ses propriétés chimiques structurelles telles que sa réactivité ou s'il est dangereux. Vérifions ci-dessous.
Le rutherfordium est un élément de métal de transition qui est radioactif et peut causer des dommages potentiels aux êtres vivants s'il est exposé au-delà de sa limite. Ses précautions de radioactivité doivent être mesurées.
Isotopes du rutherfordium
Les isotopes sont un groupe d'atomes d'un élément dont le nombre de neutrons diffère, ce qui donne le même numéro atomique mais un nombre de masse différent. Vérifions ci-dessous.
Rutherfordium n'a pas d'écurie les isotopes en raison de sa courte demi-vie et de son absence sous forme naturelle. Les isotopes plus légers sont moins stables comme pendant quelques millisecondes (254Rf et 253Rf). Les isotopes plus lourds comme 261RF, 265Rf et 263Rf s'avèrent stables pendant quelques minutes et 267Rf est trouvé stable pendant 1 heure.
Numéro CAS Rutherfordium
Le numéro CAS est un numéro d'enregistrement unique qui est spécifique à chaque substance chimique afin qu'il soit plus facile à identifier et à reconnaître. Faites-nous savoir
Le numéro CAS du Rutherfordium est 53850-36-5. Il est spécifique pour Rf uniquement.
identifiant Rutherfordium ChemSpider
ChemSpider est une base de données qui nous permet d'accéder aux propriétés physiques et chimiques d'une molécule en générant un identifiant unique à l'aide d'une structure chimique libre. Voyons ci-dessous.
L'identifiant ChemSpider du rutherfordium est 11201447. Cet identifiant est unique pour Rf et non pour d'autres molécules ou atomes.
État du rutherfordium à température ambiante
Un état est une nature chimique adoptée par un élément dans lequel la matière peut exister sous forme solide, liquide ou gazeuse. Vérifions l'état du rutherfordium.
L'état du rutherfordium à température ambiante est solide. Il ne peut être présent que sous forme synthétique solide à STP en raison de sa taille lourde et importante.
Le rutherfordium est-il paramagnétique ?
Le paramagnétisme est un phénomène dans lequel une molécule est faiblement attirée par un champ magnétique externe. Laissez-nous étudier en détail ci-dessous.
Le Rutherfordium est faiblement paramagnétique. Cela est dû à la présence de seulement deux électrons non appariés dans les sous-couches d. Tous les autres électrons de valence des couches 7s et 5f sont entièrement appariés.
Conclusion
Le rutherfordium est un élément de métal de transition du bloc d à caractère radioactif et ne peut être synthétisé qu'artificiellement. Il est présent à l'état solide.
Bonjour…. Je m'appelle Nandita Biswas. J'ai complété ma maîtrise en chimie avec une spécialisation en chimie organique et physique. De plus, j'ai réalisé deux projets en chimie : l'un traitant de l'estimation colorimétrique et de la détermination des ions dans les solutions. D'autres chercheurs en solvatochromisme étudient les fluorophores et leurs utilisations dans le domaine de la chimie ainsi que leurs propriétés d'empilement en émission. Je travaille en tant que stagiaire associé de recherche au département médical.
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