Rg ou Roentgenium est un élément de transition, de nature extrêmement radioactive, préparé en laboratoire. Expliquons Roentgenium en détail.
Rg est présent dans le même groupe que le cuivre et l'argent et il est similaire à l'or en termes de propriétés. Sa configuration électronique est assez différente de ses congénères plus légers. Il a rempli l'orbite 7s mais pas l'orbite 6d, ce qui peut être la raison pour laquelle il y a une énergie de promotion plus élevée présente entre l'orbite 7s et 5d.
Roentgenium est le premier élément préparé synthétiquement. Discutons de la position de Rg dans le tableau périodique et de certaines des propriétés chimiques et physiques du Roentgenium, telles que le point de fusion, le point d'ébullition, le numéro atomique, etc.
1. Symbole Roentgenium
Les symboles sont utilisés pour exprimer l'élément en utilisant une ou deux lettres de l'alphabet anglais ou latin du nom chimique. Prédisons le symbole atomique du Roentgenium.
Le symbole atomique de Roentgenium est "Rg" car le nom commence par l'alphabet anglais R. Mais R représente le groupe alkyle en chimie organique, donc l'abréviation de Roentgenium est Rg, qui est la lettre la plus dominante du terme.
2. Groupe Roentgenium dans le tableau périodique
Lignes verticales ou colonnes du tableau périodique sont appelés le groupe respectif du tableau périodique. Prédisons le groupe de Roentgenium dans le tableau périodique.
Le groupe de Roentgenium dans le tableau périodique est 11. En raison de la disposition des électrons, Rg est placé dans le groupe 11 après l'or. Il se comporte comme un homologue plus lourd de l'or. Mais dans le tableau périodique moderne, il est placé dans le groupe IB.
3. Période Roentgenium dans le tableau périodique
Une ligne ou une ligne horizontale du tableau périodique où chaque élément est placé par son dernier nombre quantique principal est appelée une période. Prédisons la période de Roentgenium.
Le roentgenium appartient à la période 7 du tableau périodique car il a plus de 86 électrons dans la couche de valence. Jusqu'à la période 6, il y aura 86 éléments bien placés, donc les 25 électrons restants pour le Rg obtiennent 7th période et 12th groupe avec la série des actinides.
4. Bloc Roentgenium dans le tableau périodique
L'orbite où les électrons de valence de l'élément sont présents est appelée le bloc du tableau périodique. Prédisons le bloc de Roentgenium.
Le roentgenium est un bloc d élément parce que les électrons de valence sont présents dans l'orbitale d. Rg a également une orbite 7s mais les électrons les plus externes sont présents dans l'orbite 6d selon l'énergie d'échange et le principe d'Aufbau.
5. Numéro atomique Roentgenium
La valeur de Z, connue sous le nom de numéro atomique, est le nombre total d'électrons. Trouvons le numéro atomique du Roentgenium.
Le numéro atomique de Roentgenium est 111, ce qui signifie qu'il a 111 protons car le nombre de protons est toujours égal au nombre d'électrons. Pour cette raison, ils deviennent neutres en raison de la neutralisation de charges égales et opposées.
6. Poids atomique Roentgenium
La masse de l'élément s'appelle le poids qui est mesuré par rapport à une valeur standard. Calculons le poids atomique du Roentgenium.
Le poids atomique du Roentgenium sur le 12L'échelle C est de 280, ce qui signifie que le poids de Roentgenium est le 65/12th partie du poids de l'élément carbone. Le poids atomique d'origine du Roentgenium est de 282, c'est parce que le poids atomique est le poids moyen de tous les isotopes de l'élément.
7. Electronégativité Roentgenium selon Pauling
L'électronégativité de Pauling est le pouvoir d'attirer tout autre élément pour cet atome particulier. Prédisons l'électronégativité du Roentgenium.
L'électronégativité du roentgenium selon l'échelle de Pauling est de 0.7, ce qui signifie qu'il est de nature plus électropositive et peut attirer les électrons vers lui. C'est un élément radioactif donc il n'a pas de données sur l'échelle de Pauling mais sur la base du francium, il peut être calculé.
8. Densité atomique de Roentgenium
Le nombre d'atomes présents par unité de volume de n'importe quel atome est appelé la densité atomique de cet élément respectif. Calculons la densité atomique du Roentgenium.
La densité atomique de Roentgenium est de 28.7 g/cm3 qui peut être calculé en divisant la masse de Roentgenium par son volume. La densité atomique signifie le nombre d'atomes présents par unité de volume, mais le numéro atomique est le nombre d'électrons présents dans la valence et l'orbitale interne.
- La densité est calculée par la formule, densité atomique = masse atomique / volume atomique.
- La masse atomique ou le poids de Roentgenium est de 282 g
- Le volume de la molécule de Roentgenium est de 22.4 litres à STP selon le calcul d'Avogardo
- Ainsi, la densité atomique de Roentgenium est, 282/ (9.15) = 28.7 g/cm3
9. Rayon de Roentgenium Van der Waals
Le rayon de Van der Waal est la mesure imaginaire entre deux atomes où ils ne sont pas liés de manière ionique ou covalente. Trouvons le rayon de Van der Waal de Roentgenium.
Le rayon de Van der Waal de la molécule de Roentgenium est de 121 pm car Rg a une orbite 6s, 6d, 4f et 7s, de sorte qu'il a un très mauvais effet de criblage. Pour cette raison, la force d'attraction du noyau pour l'orbite la plus externe augmente et diminue le rayon.
- Le rayon de Van der Waal est calculé par la formule mathématique considérant la distance entre deux atomes, où les atomes sont de forme sphérique.
- Le rayon de Van der Waal est, Rv = réAA / 2
- Où RV représente le rayon de Van Waal de la molécule de forme sphérique
- dAA est la distance entre deux sphères adjacentes de la molécule atomique ou la somme d'un rayon de deux atomes.
10. Rayon ionique Roentgenium
La somme du cation et de l'anion est appelée rayon ionique de l'élément. Trouvons le rayon ionique du Roentgenium.
Le rayon ionique de Roentgenium est de 121 pm, ce qui est le même que le rayon covalent car pour Roentgenium, le cation et l'anion sont les mêmes et ce n'est pas une molécule ionique. Au contraire, il se forme par l'interaction covalente entre deux atomes de Roentgenium.
11. Isotopes du Roentgenium
Les éléments ayant le même nombre d'électrons mais des nombres de masse différents sont appelés les isotopes de l'élément d'origine. Parlons des isotopes du Roentgenium.
Roentgenium a 9 isotopes basés sur leur nombre de neutrons qui sont énumérés ci-dessous:
- 272Rg
- 274Rg
- 278Rg
- 279Rg
- 280Rg
- 281Rg
- 282Rg
- 283Rg
- 286Rg
Les isotopes stables sont discutés dans la section ci-dessous parmi les 9 isotopes de Roentgenium:
| isotope | Nature Abondance | Demi-vie | Emettant particules | Nombre de Neutron |
| 279Rg | Synthétique | 0.1 s | α, SF | 168 |
| 280Rg | Synthétique | 4 s | α | 169 |
| 281Rg | Synthétique | 17 s | α, SF | 170 |
| 282Rg | Synthétique | 2 min | α | 171 |
| 283Rg | Synthétique | 5.1 min | SF | 172 |
| 286Rg | Synthétique | 10.7 min | α | 175 |
Tous les isotopes du Roentgenium sont préparés synthétiquement, car l'élément mère est radioactif donc tous les isotopes sont radioactifs et ils peuvent émettre des particules radioactives ayant une très faible stabilité.
12. Coque électronique Roentgenium
La coquille entourant le noyau selon le nombre quantique principal et contenant les électrons est appelée une coquille électronique. Parlons de la coque électronique de Roentgenium.
La distribution de la coquille électronique de Roentgenium est 2 8 18 32 32 17 2 car il a des orbitales s, p, d et f autour du noyau. Comme il a plus de 86 électrons et pour disposer 111 électrons, il lui faut 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 3d, 4s, 4p, 5s, 5p, 5d, 4d, 6s, 6p, 4f, 6s, 6d, 5f , et orbitales 7s.
13. Configurations électroniques de Roentgenium
La configuration électronique est un arrangement des électrons dans l'orbite disponible en considérant la règle de Hund. Discutons de la configuration électronique de Roentgenium.
La configuration électronique de Roentgenium est 1s22s22p63s23p6 3d104s24p6 4d10 4f145s25p65d105f146s26p66d97s2 car il a 30 électrons et ces électrons doivent être placés sur l'orbite la plus proche des orbitales s, p, d et f du noyau et pour le 1st,2nd3rd, 4th,5th6thet 7th orbitales.
- En raison de l'énergie d'échange, les électrons entrent d'abord dans l'orbite 7s puis 6d.
- Où le premier nombre représente le nombre quantique principal
- La lettre est orbitale et le suffixe est le nombre d'électrons.
- Mais de nombreux éléments ont plus de nombres quantiques principaux en fonction du nombre d'électrons.
- Rn a 86 électrons, donc les électrons restants sont présents après la configuration des gaz nobles.
- Ainsi, il est noté [Rn]7s26d9.
14. Énergie Roentgenium de première ionisation
Le premier IE est l'énergie nécessaire pour retirer un électron de l'orbitale de valence de son état d'oxydation zéro. Prédisons la première ionisation du Roentgenium.
La première valeur d'ionisation pour Rg est 1020 KJ / mol parce que l'électron a été retiré de l'orbitale 7s remplie. En raison d'effets de blindage plus faibles, l'énergie nécessaire pour éliminer un électron de 7s est inférieure à celle de l'autre orbitale de Rg. Mais cela nécessite beaucoup plus d'énergie que prévu, car 7s est sujet à une contraction relativiste.
15. Énergie Roentgenium de deuxième ionisation
Le deuxième IE est l'énergie nécessaire pour retirer un électron de l'orbite disponible à partir de l'état d'oxydation +1. Voyons le deuxième IE de Roentgenium.
La solution 2nd l'énergie d'ionisation du Roentgenium est de 2070 KJ/mol car dans le 2nd ionisation, les électrons sont retirés de l'orbite 7s à moitié remplie. Lorsqu'un électron est retiré d'une orbitale à moitié remplie, il a besoin de plus d'énergie et +1 est l'état stable de Rg. Par conséquent, les 2nd l'énergie d'ionisation est très supérieure à 1st.
16. Énergie Roentgenium de la troisième ionisation
Le retrait du troisième électron de l'orbite la plus externe ou pré-ultime d'un élément ayant un état d'oxydation +2 est le troisième IE Prédisons le troisième IE de Roentgenium.
La troisième énergie d'ionisation pour Rg est de 3080 KJ / mol car la troisième ionisation se produit à partir de l'orbite 3d remplie et les deux principales raisons sont:
- Retirer des électrons d'une orbitale interne nécessite toujours plus d'énergie que prévu car la stabilité est perdue lorsque les électrons sont retirés de l'orbite 6d en raison de l'énergie d'échange.
- L'orbite 6d a un mauvais effet de blindage, de sorte qu'elle peut très mal protéger l'électron externe du noyau. Pour cette raison, la force d'attraction du noyau sur l'électron le plus externe sera augmentée et pour l'élimination de l'électron, une énergie plus élevée est nécessaire.
17. États d'oxydation du Roentgenium
Lors de la formation de la liaison, la charge qui apparaît sur l'élément est appelée état d'oxydation. Prédisons l'état d'oxydation du Roentgenium.
L'état d'oxydation stable du Roentgenium est -1, +1, +3, +5, +7 car il a deux électrons dans l'orbite 7s. Lorsque l'électron est retiré, Rg a un électron de moins par rapport à son orbitale 6d remplie et donne une stabilité supplémentaire en raison de l'énergie d'échange nulle. Ainsi, accepter un électron donne une configuration noble liquide.
18. Numéro CAS Roentgenium
Le numéro CAS ou l'enregistrement CAS pour tout élément est utilisé pour identifier l'élément unique. Communiquez-nous le numéro CAS de Roentgenium.
Le numéro CAS de la molécule de Roentgenium est 54386-24-2, qui est donnée par le Chemical Abstracts Service.
19. Formes allotropiques de Roentgenium
allotropes sont des éléments ou des molécules ayant des propriétés chimiques similaires mais des propriétés physiques différentes. Discutons de la forme allotropique de Roentgenium.
Le roentgenium n'a pas de formes allotropiques car il ne présente pas de propriétés de caténation comme le carbone. En raison de sa nature radioactive, il se désintègre toujours et se transforme en un autre élément.
20. Classification chimique Roentgenium
Sur la base de la réactivité chimique et de la nature, les éléments sont classés dans une classe spéciale. Faites-nous savoir la classification chimique du Roentgenium.
Roentgenium est classé dans les catégories suivantes:
- Rg est un élément de métal de transition plus lourd
- Rg est un élément radioactif
- Rg est également classé comme réactif sur la base de la tendance de réaction vers le carbonyle.
- Rg est plus fragile et transporte l'électricité selon la conductance électrique.
21. État de Roentgenium à température ambiante
L'état physique d'un atome est l'état dans lequel un élément existe à température ambiante et pression standard. Prédisons l'état de Rg à température ambiante.
Le roentgenium existe à l'état solide à température ambiante car il a une interaction de Van der Waal plus élevée. Sous forme cristalline, il adopte un cube centré sur le corps, de sorte que les atomes existent très proches les uns des autres. Le caractère aléatoire de l'atome est très élevé à température ambiante.
L'état solide de Roentgenium peut être changé en liquide à très basse température, où le caractère aléatoire sera diminué pour l'atome de Roentgenium.
22. Le Roentgenium est-il paramagnétique ?
Le paramagnétisme est la tendance de l'aimantation dans la direction du champ magnétique. Voyons si Roentgenium est paramagnétique ou non.
Le roentgenium est paramagnétique car il a un électron non apparié dans son orbite 6d et la valeur est de 1.732 BM qui est une valeur de spin uniquement, mais pour l'élément le plus lourd, nous considérons également la contribution orbitale.
Conclusion
Rg est un élément de transition plus lourd, radioactif et préparé par synthèse. Dans le réacteur nucléaire, il peut être utilisé pour la réaction de fission du noyau. Il est également utilisé pour former d'autres éléments ou des isotopes plus lourds.
Salut……Je m'appelle Biswarup Chandra Dey, j'ai terminé ma maîtrise en chimie à l'Université centrale du Pendjab. Mon domaine de spécialisation est la chimie inorganique. La chimie ne consiste pas seulement à lire ligne par ligne et à mémoriser, c'est un concept à comprendre de manière simple et je partage ici avec vous le concept de chimie que j'apprends parce que la connaissance vaut la peine d'être partagée.
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