9 Exemple de réaction redox : explications détaillées

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Dans cet article, nous allons voir ce qu'est un exemple de réaction redox avec leur explication en détail.

Le mot redox montre en soi que deux processus sont impliqués dans la réaction. Ce sont l’oxydation et la réduction et se déroulent en même temps au cours de la réaction.

Oxydation: Au cours de la réaction, certains atomes changent de nombre d'oxydation ou une perte d'électrons se produit ou il y a l'ajout d'un élément électronégatif ou il y a un gain d'oxygène ou une perte d'hydrogène, alors on parle d'oxydation.

Surface d'attaque: Au cours de la réaction, il se produit un gain d'électrons par certains des atomes ou un ajout d'élément électropositif ou un gain d'hydrogène ou une perte d'oxygène.

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Exemple de réaction redox

Réaction du fer et du sulfate de cuivre

exemple de réaction redox

Dans la réaction du fer et du sulfate de cuivre, le nombre d'oxydation passe de 0 à +2. Montre une augmentation du nombre d’oxydation des ferreux. La diminution du nombre d'oxydation est représentée par le cuivre de +2 à 0. C'est un rédox réaction car l'oxydation Le nombre montre une augmentation et une diminution des réactifs.

Formation de fluorure d'hydrogène

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Dans la réaction ci-dessus, la réaction d'oxydation est représentée par l'hydrogène lorsque son nombre d'oxydation passe de 0 à +1, tandis que la réaction de réduction est représentée par le fluor lorsque son nombre d'oxydation passe de +1 à 0. C'est un réaction redox car l'oxydation Le nombre montre une augmentation et une diminution des réactifs.

Réaction du zinc et du sulfate de cuivre

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Lors de la réaction du zinc et du sulfate de cuivre, la réaction d'oxydation est représentée par le zinc lorsque son nombre d'oxydation passe de 0 à +2, tandis que la réaction de réduction est représentée par le cuivre lorsque son nombre d'oxydation passe de +2 à 0. Le nombre d'oxydation des espèces réactives augmente et d'autres diminuent donc c'est une réaction redox.

Réaction du fer et du peroxyde d'hydrogène

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Dans la réaction ci-dessus, le nombre d'oxydation augmente de +2 à +3, ou une perte d'électrons a lieu, d'où son oxydation, représentée par le fer. Le nombre d'oxydation diminue de 0 à +1 ou un gain d'électrons se produit, est une réduction montrée par le peroxyde d'hydrogène.  

Réaction du sulfate de cuivre et de l'iodure de potassium

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Dans la réaction du sulfate de cuivre et de l’iodure de potassium, l’oxydation et la réduction ont lieu en même temps : il s’agit d’une réaction redox. La demi-réaction d'oxydation est représentée par l'iodure tandis que la demi-réaction de réduction est représentée par le cuivre.

Réaction du sulfure d'hydrogène et du chlore

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Lors de la réaction du sulfure d'hydrogène et du chlore, la perte d'hydrogène est appelée oxydation, indiquée par H2S et le gain d'hydrogène est appelé réduction, indiqué par le chlore. Comme les réactions de réduction et d’oxydation ont lieu en même temps, on considère qu’il s’agit d’une réaction redox.

Réaction de l'acide arsénique et du bromate

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Dans la réaction ci-dessus, le nombre d'oxydation de As passe de +3 à +5 et le nombre d'oxydation de Br passe de +5 à -1. C'est un réaction redox à mesure que l’indice d’oxydation d’une espèce réactive augmente tandis que l’autre diminue.

Réaction du permanganate de potassium et du sulfate ferreux

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Dans la réaction du permanganate de potassium et du sulfate ferreux, le nombre d'oxydation passe de +2 à +3. Montre une augmentation du nombre d’oxydation des ferreux. La diminution du nombre d'oxydation est représentée par le manganèse de +7 à +2.

Réaction de l'ion manganèse et du trioxyde de chlore

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Cette réaction nécessitait un milieu acide. L'indice d'oxydation passe de +2 à +4 d'une espèce réactive tandis que d'autres diminuent de +5 à +4. C'est un réaction redox car l'indice d'oxydation montre une augmentation et une diminution des réactifs.

Réaction du peroxyde d'hydrogène et de l'acide perchlorique

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Dans la réaction ci-dessus, le nombre d'oxydation passe de -1 à 0. Il montre une augmentation de 1. Le nombre d'oxydation du trioxyde de chlore diminue de +7 à +3. Il s'agit d'une réaction redox car le nombre d'oxydation montre une augmentation et une diminution du réactifs. Cette réaction nécessitait un milieu acide.

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Questions fréquemment posées:

Question: Que sont les agents oxydants ?

Réponse La agents oxydants sont,

Une substance ou un réactif qui provoque l'oxydation d'une autre substance ou espèce et subit lui-même une réduction est appelé agent oxydant ou oxydant. C'est une espèce accepteuse d'électrons.

Question: Que sont les agents réducteurs ?

Réponse Les agents réducteurs sont,

Une substance ou un réactif qui provoque la réduction d'une autre substance ou espèce et subit lui-même une oxydation est appelé un agent réducteur ou réducteur. C'est une espèce donneuse d'électrons.

Question: Quels sont les exemples d’agents oxydants et réducteurs ?

Réponse La exemples d'oxydants et les agents réducteurs sont les suivants,

Agents oxydants : O2, L'3H2SO4, H.N.O.3, SAVOIR4H2O2 et ainsi de suite

Les agents réducteurs: LiH, LiAlH4, NaH, CaH2 et ainsi de suite

Question: Quels sont les types de réactions redox ?

Réponse Les quatre types de Réactions redox :

Réactions combinées

Réactions disproportionnées

Réactions de décomposition

Réactions de déplacement.

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