Le chlorure de potassium est un composé inorganique et la combinaison solide de celui-ci est appelée sylvinite, un minéral. Discutons des propriétés du chlorure de potassium.
Le chlorure de potassium est un sel d'halogénure métallique principalement utilisé pour la fabrication les engrais pour les plantes, car le potassium est une source importante pour la croissance des plantes, connue sous le nom de muriate de potasse (MOP). Le KCL est également utilisé pour maintenir le faible taux de potassium sanguin dans le corps humain et sous forme de sel dans les aliments.
Dans cet article, nous discuterons de la masse molaire, de la formule chimique, des points de fusion et d'ébullition, de la viscosité et de la couleur avec des explications détaillées.
Chlorure de potassium Nom IUPAC
La UICPA Le nom (union internationale de chimie pure et appliquée) du chlorure de potassium est le chlorure de potassium lui-même.
Formule chimique du chlorure de potassium
Le chlorure de potassium a la formule chimique KCl. Dans cette formule, il n'y a que deux atomes de potassium est un métal qui donne l'électron et le chlorure est un halogénure qui accepte l'électron et forme une liaison ionique en assistant aux charges alors que le métal assiste aux charges positives et négatives.
Chlorure de potassium Numéro CAS
La Numéro de registre CAS de chlorure de potassium est 7447-40-7 qui est un identifiant numérique authentique qui contient jusqu'à 10 chiffres.
Chlorure de potassium ID ChemSpider
Le chlorure de potassium a le Identifiant ChemSpider est une base de données de structure chimique gratuite 4707.
Classification chimique du chlorure de potassium
- Le chlorure de potassium est classé comme un électrolyte et un minéral.
- Chlorure de potassium utilisé pour soigner l'hypokaliémie qui survient dans le corps humain en raison d'une carence en potassium.
- Chlorure de potassium peut également être utilisé comme substitut du sel ordinaire dans les aliments et les boissons.
Chlorure de potassium masse molaire
La masse molaire du chlorure de potassium est de 74.55 g/mol.
Couleur chlorure de potassium
Le chlorure de potassium pur est de couleur blanche et se présente sous forme de poudre blanche comme le sel commun et présent dans les anciens lacs asséchés de la terre et se dissout facilement dans l'eau comme le sel commun.
Viscosité du chlorure de potassium
- La viscosité du chlorure de potassium est de 1.1975 mPa/s si une mole de KCl est dissoute dans l'eau car il est moins
- Le chlorure de potassium est très soluble dans l'eau en raison de sa nature ionique, il a la capacité de se dissocier dans l'eau et forme des liaisons hydrogène avec les molécules d'eau.
Densité molaire du chlorure de potassium
La densité molaire de chlorure de potassium est de 74.5513 g/mol car il a une densité de 1.98 g/mL.
Point de fusion du chlorure de potassium
Le chlorure de potassium a un point de fusion de 1,418 770 ° F ou XNUMX ° C.
Point d'ébullition du chlorure de potassium
Le chlorure de potassium a un point d'ébullition de 2,588 1,420 ° F ou XNUMX XNUMX ° C. Le point d'ébullition du chlorure de potassium est élevé en raison de la liaison ionique, ils sont très solubles dans l'eau.
Etat du chlorure de potassium à température ambiante
L'état du chlorure de potassium à température ambiante est une forme solide cristalline ou sous forme de poudre appelée fekabit.
Liaison ionique chlorure de potassium
Il existe une liaison ionique présent dans 1 atome de chlorure de potassium.
Rayon ionique du chlorure de potassium
Le rayon ionique du chlorure de potassium est de 159.5 pm.
Configurations électroniques du chlorure de potassium
La configuration électronique est la division des électrons dans les orbitales atomiques. Expliquons la configuration électronique du chlorure de potassium.
Configuration électronique de potassium 1s2 2s22p2 3s2 3p64s1 et pour le chlorure 1s2 2s2 2p63s2 3p6.
État d'oxydation du chlorure de potassium
L'état d'oxydation du potassium dans le chlorure de potassium est +1. Le potassium se comportera ici comme un atome de métal central car c'est l'atome qui donne l'électron au chlore pour former la liaison ionique.
Chlorure de potassium acidité/alcalinité
Le chlorure de potassium ne présente aucune alcanité ou acidité en raison de l'absence d'ions hydrogène et d'ions hydroxyde qui sont deux ions importants indiquant la concentration d'acide ou de base.
Le chlorure de potassium est-il inodore
Le chlorure de potassium est inodore et ne produit aucune odeur lorsqu’il est chauffé.
Le chlorure de potassium est-il paramagnétique
Le paramagnétisme est un phénomène dans lequel un seul électron est laissé dans la dernière couche. Expliquons le chlorure de potassium paramagnétique.
Le chlorure de potassium est diamagnétique en raison des électrons appariés présents dans la dernière coquille.
Chlorure de potassium hydraté
Le chlorure de potassium produit rarement des hydrates mais le chlorure de potassium réagit avec l'eau pour produire des hydrates avec du potassium.
KCl + HOH ——> KOH + HCl
Structure cristalline du chlorure de potassium
Le chlorure de potassium possède des cristaux de forme cubique appelés cubiques structure en cristal et ils sont aussi de forme très compacte.
Polarité et conductivité du chlorure de potassium
- Le chlorure de potassium est un bon conducteur d'électricité car c'est un électrolyte tandis que la dissociation, en raison de la liaison ionique, le chlorure de potassium est le conducteur.
- Le chlorure de potassium présente une polarité en raison de la liaison ionique.
Réaction du chlorure de potassium avec l'acide
Le chlorure de potassium ne réagit pas avec les acides en raison du manque d'ions hydrogène et d'ions hydronium.
Réaction du chlorure de potassium avec une base
Le chlorure de potassium ne réagit pas avec la base car il s'agit d'une base elle-même et agit également comme neutralisant dans certaines réactions.
KCl + NaOH ——> KOH + NaCl
Réaction du chlorure de potassium avec l'oxyde
Le chlorure de potassium ne réagit pas directement avec les oxydes car ils produisent des oxydes en réagissant avec l'eau.
2KCl + O2 —–> K2O + OCl2
Réaction du chlorure de potassium avec le métal
Le chlorure de potassium ne réagit pas avec le métal car il s'agit d'un composé ionique qui ne peut accepter ou donner aucun électron.
Conclusion
Le chlorure de potassium a une utilisation différente dans différents domaines. La majeure partie du KCl est utilisée comme électrolyte ainsi que comme un bon engrais pour la croissance des plantes et son utilisation médicale est d'équilibrer la concentration de potassium dans le sang et peut être utilisée comme substitut du sel commun dans les industries alimentaires.
Salut….Je m'appelle Soumya Chourasia, j'ai terminé mon Master en Chimie. Je travaille en tant qu'expert en la matière en chimie. Avant cela, j'enseignais la chimie pour les concours et à l'école également.
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