Les types de changements physiques sont définis en fonction du processus de transition de phase, qui convertit les propriétés physiques de la substance. L'article traite des types de changement physique, qui sont répertoriés ci-dessous :
En savoir plus sur l' Propriétés de changement physique.
Dissolution ou dissolution
Lorsque nous versons du sel solide dans de l'eau liquide, le sel passe de solide à liquide dans l'eau et devient une solution différente. Le processus responsable de la conversion de l'état du sel est nommé "la solution» et dépendent de la solubilité du solide.
Le sel agit comme un soluté, qui se dissout dans le solvant pour produire une solution différente. L'eau liquide agit comme un solvant qui peut dissoudre le soluté. Même le sel est dissous dans l'eau, sa formule chimique (NaCl) reste le même dans l'eau.
Dissolution de sel (crédit: shutterstock)
Faire fondre ou décongeler
Lorsque nous chauffons une substance solide comme le métal, le verre, etc., cela augmente la chaleur interne de la substance. Chaque substance a son point de fusion. Par conséquent, sur la chaleur continue, la chaleur interne de la substance dépasse son point de fusion, croissant l'énergie de ses particules internes.
Les particules internes s'éloignent les unes des autres, augmentant la distance interatomique. Par conséquent, la substance solide a fondu pour former un liquide.
Ébullition
Chaque liquide a son point d'ébullition. Par conséquent, si nous continuons le chauffage au liquide, sa chaleur interne s'approche au-delà de sa point d'ébullition, apportant plus d'énergie à ses particules internes. En raison de l'augmentation de leur distance interatomique due à la chaleur constante, l'état liquide a bouilli pour devenir une vapeur gazeuse.
Fusion et ébullition par chauffage
Découvrez notre article sur Exemples de chaleur de changement physique.
Évaporation
Comme le processus d'ébullition, l'évaporation transforme également le liquide en vapeur de gaz ; mais c'est dû à la chaleur naturelle seulement. Lorsque nous mettons un bol rempli d'eau à la lumière directe du soleil, nous remarquons l'ébullition vide après quelques heures, car l'eau s'évapore par la chaleur du soleil.
Évaporation par le soleil
Une telle chaleur naturelle accélère le mouvement rapide des particules internes de liquide, qui leur échappent sous forme de particules de vapeur de gaz dans l'atmosphère.
L'ébullition contre l'évaporation
| Ébullition | Évaporation |
| Il nécessite à la fois de la chaleur artificielle et de la chaleur naturelle. | Il ne nécessite que la chaleur naturelle du soleil. |
| La vitesse d'ébullition est rapide. | Le taux d'évaporation est lent. |
| Le processus se produit à l'ensemble de la masse liquide. | Le processus ne se produit qu'au niveau de la surface du liquide. |
| La pression de vapeur du liquide dépasse la pression atmosphérique. | La pression de vapeur d'un liquide ne peut pas dépasser la pression atmosphérique. |
| Par conséquent, un bouillonnement apparaît dans le liquide. | Par conséquent, un bouillonnement ne peut pas apparaître dans le liquide. |
Sublimation ou Lyophilisation
Il s'agit d'un processus de transition de phase unique qui convertit le solide gelé en gaz en utilisant la chaleur naturelle du vide sans le transformer en liquide. Comme les points de fusion et d'ébullition, chaque substance a son point triple – la température à laquelle les trois états d'une substance coexistent en équilibre qui provoquent la sublimation de la substance.
Sublimation en dessous du point triple (crédit: quora)
Le processus se produit en dessous du point triple de la substance, correspondant à la température la plus basse à laquelle la substance peut exister sous forme liquide. Le processus de sublimation est un processus de déshydratation à basse température, Également appelé lyophilisation qui préserve les aliments naturels tels que les légumes ou les fruits en les congelant d'abord, en diminuant la pression environnante, puis en transformant la glace par sublimation.
Condensation ou opacification
Comme point triple, chaque substance à l'état gazeux a sa point de rosée – la température à laquelle l'air gazeux doit être refroidi à pression constante et l'air n'est pas apte à traiter l'eau sous forme gazeuse. Par conséquent, les vapeurs chaudes de l'eau de pluie se condensent dans le ciel à basse température pour créer les nuages. C'est pourquoi la condensation appelée «opacification" .
Condensation des nuages (crédit: shutterstock)
Lors de la condensation, la particule interne de vapeurs gazeuses laisse tomber l'énergie de la chaleur lorsqu'elle atteint les surfaces froides, convertissant les vapeurs gazeuses en liquide. Les vapeurs chaudes se condensent sur les surfaces froides comme les miroirs des douches ou le couvercle en acier posé sur une casserole pendant la cuisson ; pour former de minuscules gouttelettes d'eau.
Vaporisation
De plus, il est le type de changement physique qui transforme un solide ou un liquide en vapeur de gaz. Selon la conversion entre les états, il est subdivisé en trois autres types : ébullition, évaporationet sublimation, car les trois processus obtiennent du gaz comme état final.
Sur trois types, le processus de sublimation transforme le solide en gaz. En revanche, l'ébullition et l'évaporation impliquent la conversion de liquide en gaz, mais la différence entre les deux processus est la différence de chaleur.
Formation de fumée
Lorsque nous brûlons des substances solides comme le bois, le papier, le charbon, etc., elles libèrent leur énergie sous forme de chaleur et se transforment en deux nouveaux produits tels que frêne et fumée. C'est pourquoi la fumée est appelée le sous-produit du feu. Étant donné que les substances sont carbonées, elles libèrent des composés contenant du carbone dans l'air tout au long de leur processus de combustion.
Formation de fumée par le feu (crédit: shutterstock)
La fumée est une vapeur chaude de gaz carbonique produite lorsqu'une substance brûlée se combine avec l'air ; et il comprend les trois états de la matière tels que les gaz, les composés carbonés liquides et solides.
Solidification ou congélation
Comme le point de rosée, toute substance à l'état liquide a un point de congélation. Par conséquent, lorsque nous abaissons la température d'un liquide en dessous de son point de congélation en le refroidissant, il gèle progressivement pour devenir une substance solide. C'est pourquoi le processus appelé 'solidifier".
Solidification de la glace (crédit: shutterstock)
En refroidissant la substance, ses particules internes laissent tomber l'énergie, ce qui réduit leur distance interatomique pour former un solide, s'appelle 'nucléation'. Le processus de solidification est utilisé pour donner des formes diverses au solide. Par exemple, un état liquide tel qu'un métal fondu ou une cire fondue est solidifié pour former un état solide de métal ou de cire de différentes formes.
Liquéfaction
C'est le type de changement physique qui transforme le gaz ou le solide en liquide. La conversion entre les états a subdivisé le processus de liquéfaction en trois autres types : Meltdown, chauffageet condensation; car les trois processus obtiennent un liquide comme état final. Mais la différence entre les trois processus est la différence de chaleur.
Les gaz peuvent être liquéfiés par refroidissement ou condensation. Cela signifie que le gaz peut être transformé à l'état liquide lorsqu'il est refroidi en dessous de son point d'ébullition. Par exemple, l'azote gazeux se liquéfie ou se condense pour former une solution d'azote.
Le solide peut être liquéfié par chauffage ou fusion. Cela signifie qu'un solide peut se transformer en un état liquide lorsqu'il est chauffé au-dessus de sa point de fusion. Par exemple, le charbon solide est liquéfié ou fondu pour donner des combustibles liquides.
Formation de givre
La formation de givre est similaire à la déposition processus, où le liquide et le gaz sont déposés dans une surface refroidie pour produire un solide. Le processus est une combinaison de solidifier d'eau liquide et condensation de vapeur de gaz.
Formation de givre (crédit: Researchgate)
When the la température de la substance solide diminue jusqu'au point de congélation d'eau, et le point de rosée ou de condensation de l'air adjacent sur l'environnement, la couche de glace se développe sur la substance solide. Par conséquent, nous pouvons reconnaître le givre ou la glace sur les vitres et l'herbe pendant la saison hivernale. Étant donné que le processus se produit naturellement, son rythme est lent.
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