La pression partielle est une pression exercée du fait d'un seul constituant d'un gaz présent dans le mélange de gaz.
La combinaison de la pression partielle par tous les gaz présents dans le système est la pression totale subie dans le système due au gaz. Il existe de nombreux exemples dans la nature où vous rencontrerez une pression partielle et cela s'applique sous différents aspects. Voici une liste d'exemples de pression partielle : -
Ouverture de la bouteille de soda
Les bouteilles de soda sont remplies de gaz carbonique pour conserver le soda dans le récipient. Lorsque vous ouvrez la bouteille de soda, ce gaz carbonique est libéré dans l'atmosphère, ce qui génère des effervescences.
Tomate du réfrigérateur tombée dans de l'eau tiède
Si vous sortez la tomate du réfrigérateur et que vous la laissez tomber dans l'eau ou si vous la laissez tomber dans l'eau tiède, vous remarquerez que de petites bulles commencent à s'accumuler à la surface de la tomate.
C'est parce que l'énergie thermique arrive à l'état d'équilibre, l'excès de chaleur est soit évacué, soit absorbé. De ce fait, les molécules de gaz se déposent à la surface des tomates en raison de la tension superficielle.
Air à l'intérieur d'un ballon
Un ballon bien rempli d'air peut éclater si la force moléculaire à la surface du ballon augmente.
Les molécules d'air dans la région médiane du ballon n'exercent aucune force sur les surfaces tandis que les molécules présentes près de la paroi interne du ballon exercent une force moléculaire.
Plongeur cartésien
Cartesian Diver est un petit plongeur jouet que vous pouvez facilement concevoir en attachant un écrou avec du fil sous le modèle de pilote et en le plaçant à l'intérieur de la bouteille contenant 3/4 de volume d'eau.
La pression due aux molécules d'eau s'oppose à la force exercée sur le plongeur par les parois de la bouteille. De plus, la force vers le bas est incidente sur le plongeur lors de la mise en place du bouchon de la bouteille. Par conséquent, en appliquant une force supplémentaire sur la bouteille dans des directions opposées, la force moléculaire sur la surface de la paroi depuis les côtés s'annule et la seule force qui la soutient est la force du bouchon, nous pouvons donc voir que le plongeur plonge dans l'eau.
La circulation sanguine
Le sang circulant dans toutes les parties du corps de notre corps est également un exemple de pression partielle. La pression exercée dans le corps en raison du mouvement du sang est comprise entre 90 et 120 mm de Hg
manomètre
Le manomètre est un appareil en forme de U rempli d'eau, d'alcool ou de mercure et sert à mesurer la pression en mm.
Une extrémité ou les deux extrémités du tube sont ouvertes. La pression se fait sentir sur le fluide à partir d'une extrémité du tube et en conséquence le niveau du fluide diminue à cette extrémité et monte à l'autre extrémité du fluide.
Effervescences dans Lime Soda
L'utilisation a dû remarquer qu'en ajoutant de la soude au jus de citron vert, l'effervescence se dégage du jus en continu pendant un certain temps. En effet, le jus de citron vert est un acide citrique et le bicarbonate de soude n'est rien d'autre que du bicarbonate de sodium qui réagit pour produire du sel, de l'eau et du dioxyde de carbone.
L'effervescence est due au gaz carbonique produit lors de la réaction. Par conséquent, la pression est due au gaz CO2 dans la soude de chaux.
Humide
L'humidité est créée en raison de la pression partielle entre le gaz sec et la vapeur d'eau. Les molécules de gaz sec entrent en collision avec les molécules de vapeur d'eau et forment une humidité.
Respiration
L'air dans l'atmosphère est un mélange de différents gaz comme l'oxygène, l'azote, le dioxyde de carbone, etc. Lorsque nous inspirons de l'oxygène de l'air, la pression dans les poumons n'est que de 116 torrs alors que la pression à l'extérieur des poumons est en fait de 159 torrs.
Cela signifie que la pression de l'oxygène gazeux est réduite lorsque nous inhalons l'oxygène. Cela implique que la pression ressentie dans nos poumons est une pression partielle due à quelques gaz et non à l'ensemble des gaz qui pénètrent dans notre corps.
Pression atmosphérique à haute altitude
Au fur et à mesure que nous dépassons l'altitude la plus élevée, la pression atmosphérique diminue. Étant donné que la pression de l'oxygène gazeux est également réduite, la pression de l'air entrant dans notre corps sera encore moindre et nous trouverons donc une respiration inconfortable.
Plongeurs sous-marins
L'eau de mer est un mélange de différents sels et minéraux. Sous la surface de la mer, la pression augmente trois fois la pression atmosphérique.
Par conséquent, il est très difficile pour un plongeur d'inspirer à cette pression sous le niveau de l'eau de mer car l'oxygène est mélangé à un gaz inerte comme He et porte donc une bouteille d'oxygène avec lui pendant la plongée.
Bulle de savon
La bulle de savon est de forme sphérique en raison de la tension superficielle et donc la pression à l'intérieur de la bulle est P=4δ/r et est supérieur à la pression atmosphérique 1atm. Cette pression est due aux molécules d'air piégées à l'intérieur de la bulle de savon. La pression due à ces molécules s'exerce à la surface de la bulle.
Bulles dans l'eau chaude
Au fur et à mesure que l'énergie thermique est fournie au volume d'eau, les liaisons entre les molécules d'eau se rompent et l'oxygène gazeux est libéré.
Ainsi, nous voyons que de petites bulles d'oxygène minuscules se forment lorsque l'eau commence à acquérir de la chaleur.
Air dans l'atmosphère
L'air est composé de différents gaz et une combinaison de tous ces gaz donne la pression atmosphérique totale de 1 atm. C'est l'addition de tous les gaz présents dans l'air. La pression partielle due à l'azote gazeux est de 593 mm de Hg, l'oxygène exerce 159 mm de Hg, l'argon contribue à 7.6 mm de Hg et, de même, différents gaz exerceront partiellement différentes valeurs de pression.
Extincteur d'incendie
L'oxygène est nécessaire pour maintenir la flamme allumée tandis que le dioxyde de carbone est utilisé pour éteindre le brasier. Les extincteurs sont remplis de gaz carbonique et sont donc pratiques pour éteindre le feu.
Le gaz carbonique est stocké dans les cylindres sous pression en maintenant la pression à environ 185 à 195 livres par pouce carré et devient ainsi facile à libérer le gaz sur la zone cible.
Foire aux Questions
En quoi la pression de vapeur est-elle différente de la pression partielle ?
La pression de vapeur est formée en raison de l'ébullition des liquides, tandis que la pression partielle est un terme utilisé pour les gaz.
La pression de vapeur est une pression ressentie due au nombre de vapeurs formées par la transformation de la phase liquide en phase gazeuse, tandis que la pression partielle est due à la force due à un constituant d'un gaz constituant l'ensemble du mélange.
Qu'est-ce que la loi de pression partielle de Dalton ?
Si la pression du mélange de gaz A et B est P alors elle est égale à la somme des pressions partielles PA+PB.
La loi de Dalton stipule que la pression totale due au mélange des gaz est la somme des pressions partielles ressenties en raison du constituant de chaque gaz présent dans ce mélange.
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Bonjour, je m'appelle Akshita Mapari. J'ai fait une maîtrise en sciences. en physique. J'ai travaillé sur des projets comme la modélisation numérique des vents et des vagues lors d'un cyclone, la physique des jouets et des machines à sensations mécanisées dans un parc d'attractions basé sur la mécanique classique. J'ai suivi une formation sur Arduino et réalisé quelques mini projets sur Arduino UNO. J'aime toujours explorer de nouvelles zones dans le domaine scientifique. Personnellement, je crois qu'apprendre est plus enthousiaste lorsqu'il est appris avec créativité. En dehors de cela, j'aime lire, voyager, gratter de la guitare, identifier les rochers et les strates, photographier et jouer aux échecs.