Structure et caractéristiques de P2H4 Lewis : 15 faits complets

Diphosphine(P₂H₄) est un composé inorganique ayant des propriétés chimiques différentes. Etudions la structure de Lewis de P₂H₄.

P₂H₄ a un poids moléculaire de 65.9 g/mol et est également connu sous le nom de diphosphate. Il fond à une température de 99 degrés Celsius et bout à une température de 63.5 degrés Celsius. La forme gauche la moins symétrique est adoptée par la diphosphine à une distance P-P de 2.219 angströms.

Passons en revue le P₂H₄ Structure de Lewis, forme, électrons de valence, hybridation et plus en détail ci-dessous.

Comment dessiner P₂H₄ structure lewis ?

Une structure de points électroniques de Lewis décrit toutes les liaisons dans une molécule, y compris les paires isolées finales entre les atomes de liaison. Dessinons le P₂H₄ Structure de Lewis ci-dessous.

Le nombre total d'électrons de valence dans P₂H₄:

P₂H₄ les molécules ont un total de 14 électrons de valence. L’élément du groupe 15 du tableau périodique est le phosphore. Il y a donc 5 électrons de valence dans le phosphore. Le groupe 1 du tableau périodique contient de l'hydrogène. Ainsi, l’hydrogène a un électron de valence égal à 1.

Sélectionnez l'atome central dans P₂H₄:

L'atome central est un atome de phosphore (P) et les atomes externes sont des atomes d'hydrogène (H). Lorsque l’on compare l’électronégativité de l’hydrogène (H) à celle du phosphore (P), l’hydrogène est moins électronégatif. Mais si la molécule fournie contient de l’hydrogène, placez toujours l’hydrogène à l’extérieur.

Mettez une paire d'électrons entre chaque atome pour les relier entre eux :

Le p₂H₄ La molécule est formée par la connexion chimique et illustre un lien chimique entre les atomes de phosphore-phosphore et de phosphore-hydrogène, plaçant une paire de deux électrons entre eux.

Complétez l'octet (ou le duplet) en P₂H₄:

• L'hydrogène est l'atome externe et forme un duplet dans le P₂H₄ Structure de Lewis puisqu’elle n’avait besoin que de deux électrons pour terminer sa coque externe. 
• L’atome de phosphore central, en revanche, avait besoin de deux électrons pour compléter son octet.
• Et une fois le duplet d’hydrogène terminé, il restait quatre électrons de valence, qui ont été utilisés pour compléter l’octet de chaque atome de phosphore.

La stabilité du P₂H₄ La structure de Lewis doit être vérifiée dans la phase finale :

Un concept de charge formelle peut être utilisé pour vérifier la stabilité des structures de Lewis. Les atomes d’hydrogène (H) et de phosphore (P) ont une charge formelle nulle. Le P mentionné ci-dessous₂H₄ La structure est inchangée et a une structure de Lewis stable. L'image de la structure de Lewis de P₂H₄ est illustré ci-dessous:

P₂H₄ charge formelle de la structure de lewis

En calculant la charge formelle de chaque atome, on détermine si la structure de Lewis est stable ou non. Découvrons l'accusation formelle dans P₂H₄.

P₂H₄ possède de charge formelle de Zéro. Le calcul formel des frais se fait à l’aide de la formule :

F.c (charge formelle) de P₂H₄ =(V.E) électrons de valence à l'état libre de P₂H₄ – (N.E)électrons non liants dans P₂H₄ – ½(B.E)électrons de liaison dans P₂H₄.
Le tableau des charges formelles sur P₂H₄ est illustré ci-dessous:

P₂H₄ électrons de valence

Les électrons qui se trouvent sur l’orbite la plus externe d’un atome sont appelés électrons de valence. Calculons l'électron de valence dans P₂H₄.

Le p₂H₄ La molécule possède un total de 14 électrons de valence.

• Chaque atome de phosphore (P) apporte cinq électrons de valence.
• Chaque atome d'hydrogène (H) apporte un électron de valence.
• Ainsi, la molécule P2H4 a des électrons de Valence = (5(2) + 1(4) = 14).

P₂H₄ règle d'octet de structure de lewis

La règle de l'octet explique comment un atome essaierait naturellement d'obtenir, de perdre ou de partager des électrons pour atteindre 8 électrons. Vérifions si P₂H₄ satisfait ou non à la règle de l'octet.

P₂H₄ satisfait à la règle de l'octet. Les atomes d’hydrogène forment collectivement un duplet. De plus, la structure ci-dessus utilise seulement 10 des électrons de valence de la molécule P2H4.

1. Le p₂H₄ La molécule possède un total de 14 électrons de valence.
2. Ainsi, 14 – 10 = 4 est le nombre d’électrons restant qui doivent être maintenus sur les atomes de phosphore du noyau.
3. Par conséquent, ces quatre électrons, ou deux paires d’électrons, se trouvent au centre des atomes de phosphore.
4. Il y a 8 électrons dans chaque atome de phosphore. Les atomes de phosphore sont donc stables et la règle de l'octet est satisfaite.

P₂H₄ paires isolées de structure de lewis

La paire d’électrons de valence d’un atome, connue sous le nom de paire libre, n’est pas impliquée dans la formation de liaisons. Déterminons combien de couples libres il y a dans P₂H₄.

P₂H₄ La molécule est constituée d’un doublet libre au niveau de chaque atome de phosphore. Ces paires isolées complètent l'octet de phosphore sans participer à la liaison. En conséquence, l’atome central de P₂H₄ a deux paires isolées (14-10=4) sur deux phosphores dans sa structure de Lewis.

P₂H₄ forme de structure lewis

L’état d’équilibre de la molécule, lorsqu’elle a l’énergie la plus faible du système, est décrit comme la forme. Examinons le P₂H₄ forme de la molécule.

P₂H₄ a une forme tétraédrique et une géométrie pyramidale. Un atome de phosphore est constitué de deux atomes d'hydrogène, un à gauche et un à droite. L’électron à paire unique du phosphore et les électrons à paire partagée qui l’entourent se résisteront.

• Ils seront par conséquent écartés, et une pyramidale trigonale sera présente de chaque côté phosphoreux.
• P₂H₄ la géométrie moléculaire est pyramidale.
• Tétraédrique P₂H₄ Géométrie électronique, selon VSEPR Modèle AX3n1.
• L'image est présentée ci-dessous :

P₂H₄ hybridation

Le nombre total d’atomes liés entourant un atome central et la paire isolée qu’il possède s’ajoute au nombre d’hybridation. Découvrons l'hybridation dans P₂H₄.

P₂H₄ la structure de Lewis a Sp³ hybridation. Le nombre d'atomes liés au phosphore plus le nombre de paires isolées sur le phosphore est égal au nombre d'hybridations de P.₂H₄.

• Une paire isolée et trois atomes liés sur le phosphore, selon le P₂H₄ Structure en points de Lewis. 
• Par conséquent, P₂H₄ a un nombre d'hybridation de (3 + 1) = 4. 
• Pour un nombre d'hybridation de quatre, chaque atome de phosphore du P₂H₄ la molécule subit Sp³ hybridation.

P₂H₄ angle de structure de lewis

L'angle entre deux liaisons proches, mesuré géométriquement, est appelé angle de liaison. Parlons du P₂H₄ angle de liaison.

En P₂H₄, l'angle de liaison entre H-P-H et P-P-H sera tous deux compris entre 96.2° et 94°. L'angle de liaison des atomes avec hybridation Sp3 est généralement de 109.5°. Réduisez l'angle de liaison dans une certaine mesure puisque chaque atome de phosphore dans P₂H₄ a une seule paire.

Est-ce que P₂H₄ solide ou liquide ?

Tant que toutes les molécules d’une substance sont densément compactées et ont une forme cohérente, elle est considérée comme solide. Voyons si P₂H₄ est solide ou liquide.

P₂H₄ est un liquide incolore plutôt qu'un solide. En raison de la faible liaison P-P, l’état de la molécule est liquide. L'un des nombreux hydrures binaires de phosphore est ce fluide incolore. En règle générale, ce sont les impuretés qui provoquent l’inflammation des échantillons de phosphine dans l’air.

Est-ce que P₂H₄ soluble dans l'eau?

La solubilité d’une molécule dans l’eau dépend de la nature et de l’état de sa solubilité. Vérifions si P₂H₄ se dissout dans l'eau ou non.

P₂H₄ se dissout très lentement dans l'eau. Mais il est peu soluble dans d’autres solvants organiques. Lorsqu'elle est conservée, la diphosphine (P₂H₄) prend feu spontanément et se décompose.

Est-ce que P₂H₄ polaire ou apolaire ?

La polarité et la non-polarité des molécules sont contrôlées par leur géométrie et leurs modèles structurels. Vérifions si le P₂H₄ est polaire ou non.

Le p₂H₄ la molécule est apolaire. Il possède une paire isolée sur chaque phosphore et une hybridation Sp3 sur les deux phosphores. Une liaison PP est créée par un hybride de chaque orbitale. 

• Cependant, la liaison P-P est non polaire puisqu'elle a la même électronégativité, tandis que la liaison P-H est polaire car le phosphore et l'hydrogène ont des électronégativités légèrement différentes.
• P₂H₄ La molécule est non polaire car les paires isolées présentes sur le phosphore tentent de repousser les paires liées.
• La présence de paires isolées sur chaque phosphore déforme la structure de la molécule. Il est donc inutile pour eux de négliger le moment dipolaire créé par la liaison.
• Le moment dipolaire de 0 D est la somme des moments des quatre liaisons P-H et des deux paires d'électrons libres. 
• P₂H₄ est donc une molécule non polaire.

Est-ce que P₂H₄ composé moléculaire?

Les groupes de deux atomes ou plus liés chimiquement ensemble sont appelés molécules. Voyons si P₂H₄ est moléculaire ou non.

P₂H₄ est un composé moléculaire car c'est une molécule stable avec la même formule chimique que l'hydrazine (NH₂-NH₂). Chacun des deux atomes de phosphore d’un hybride sp3 possède trois paires de liaisons et une seule paire d’électrons.

• Les atomes de phosphore-phosphore et de phosphore-hydrogène interagissent chimiquement pour former le P.₂H₄ molécule.
• Ce résultat aurait été la formation d’une configuration pyramidale.

Est-ce que P₂H₄ acide ou base ?

Les bases de Lewis peuvent offrir une seule paire d’électrons, bien que le sel du composé chimique n’ait aucune charge nette. Vérifions si  P₂H₄ est acide ou non.

P₂H₄ agit comme un léger personnage de base. Parce que les deux phosphores contiennent des paires d’électrons libres qui sont facilement cédées à l’électrophile. En général, les bases sont des paires d'électrons donar. 

• Il ne se comporte pas comme un acide puisque la polarité des liaisons n’est pas beaucoup plus élevée
• Mais parce que l’hydrogène est étroitement lié aux atomes de P.
• Son pH se révèle proche de 6, ce qui en fait un acide très faible.
• Mais le couple solitaire révèle également un caractère nettement moins fondamental.

Est-ce que P₂H₄ électrolyte?

Lorsqu’un électrolyte est dissous dans l’eau, la quasi-totalité de son ionisation a lieu. Déterminons si P₂H₄ est un électrolyte.

P₂H₄ n'est pas un électrolyte car il ne se sépare pas en ions.

P₂H₄ + H₂ → 2PH₃

Est-ce que P₂H₄ sel?

Lorsqu’un acide et une base puissants se combinent, du sel est produit. Examinons un peu plus le P₂H₄ structure de Lewis.

P₂H₄ n'est pas une molécule de sel car elle nécessite une dissociation complète des ions. Si une molécule ne contient pas d’ions positifs et négatifs, elle ne peut pas se dissocier. Par conséquent, ne comportez pas de sel.

Est-ce que P₂H₄ ionique ou covalente ?

En partageant des électrons, deux atomes peuvent former des liaisons covalentes. Examinons l'idée selon laquelle  P₂H₄ est covalent ou non.

P₂H₄ est un composé covalent plutôt qu'ionique. Puisqu’il s’agit de composés inorganiques et que les deux atomes doivent gagner des électrons. Cela est dû à la présence d'une connexion covalente entre les atomes de phosphore et d'hydrogène. Le phosphore et l’hydrogène ont des indices d’oxydation presque similaires. 

Conclusion 

Le p₂H₄ La molécule possède 14 électrons de valence, parmi lesquels deux paires d'électrons et cinq paires de liaisons sont présentes. Structure de Lewis de P₂H₄ avec Sp hybridée³ molécule. Monophosphure de calcium également appelé Ca²⁺ dérivée de P₂^4- est hydrolysé pour produire de la diphosphine (P₂H₄).

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Monika Saïni

Salut… Je m'appelle Monika. J'ai fait un Master en Chimie. Je suis un expert en la matière en chimie. Je dirais que je suis un écrivain très passionné. L’objectif principal de mes écrits est de présenter de nouvelles perspectives. Je veux découvrir de nouvelles choses que je peux appliquer à mon environnement.
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