LE F4 La structure de Lewis représente l'esquisse de la forme du composé nommé thionyl tétrafluorure. Définissons la structure de Lewis du composé ci-dessous.
LE F4 La structure de Lewis est la structure électronique qui indique le nombre si les électrons impliquent la liaison entre les atomes d'oxygène, de soufre et de fluor. Dans cette structure, les électrons sont symbolisés par quelques points. Le dessin de cette structure fait référence à plusieurs faits sur sa formation interne.
LE F4 La structure de Lewis développe des connaissances sur les caractéristiques distinctes de l'OSF4. Ces caractéristiques et ces faits seraient décrits tout au long de cet article.
Comment dessiner OSF4 Structure de Lewis ?
Dessiner la structure de Lewis d'OSF4 se déroulerait en cinq étapes faciles. Ces étapes sont décrites ci-dessous :
Étape 1 : Identification du nombre d'électrons de valence
L'identification du nombre d'électrons de valence dans le composé peut être obtenue en calculant le nombre d'électrons de valence dans les atomes individuels du composé. Cette étape fournit fondamentalement des connaissances sur le manque d'électrons dans la couche de valence qui crée l'envie de former des liaisons.
Étape 2 : Trouver l'atome central
Sur la base de l'électronégativité des atomes, l'atome central est choisi dans un composé. Le moindre atome électronégatif obtient la place au centre. Dans OSF4, O et S participent à la liaison avec un seul atome, de sorte qu'ils ont tous deux la chance d'être en position centrale. S obtient la position centrale dans OSF4.
Étape 3 : Créer un lien entre les éléments
Après avoir obtenu le manque ou l'étendue des électrons dans le dernier niveau d'énergie des atomes, la formation de liaisons a lieu dans les composés. En mettant deux points entre deux éléments différents, une liaison est représentée dans la structure de Lewis. Pour créer une double liaison entre S et O, quatre points sont placés entre eux.
Étape 4 : Placer des paires isolées autour des éléments
Les paires isolées présentes dans chaque électron après la création de liaisons sont mises en évidence par les points d'électrons dans la structure de Lewis. Selon la théorie VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion), cette étape est importante pour calculer le nombre total de paires isolées dans OSF4 reconnaître l'effet interne qui y travaille.
Étape 5 : Calcul des frais formels
Le calcul formel de la charge est la dernière étape de la fabrication du squelette électronique du composé. Le calcul de charge formel le complète en indiquant la présence d'une charge nulle qui est à l'état neutre dans OSF4.
LE F4 Résonance de la structure de Lewis
La résonance a lieu en présence d'électrons supplémentaires dans la structure et en présence de liaisons pi. Trouvons l'effet de résonance dans OSF4.
LE F4 La résonance de la structure de Lewis n'est pas pertinente car les atomes O et S n'ont aucune envie de rompre la liaison π et de créer un électron de valence supplémentaire dans le soufre. Il devient instable après avoir subi une résonance. La stabilité est le facteur le plus important pour tout composé donc OSF4 n'a pas l'intention de créer une structure résonnante.
LE F4 Forme de la structure de Lewis
La forme est soigneusement déterminée par la structure de Lewis du composé en affichant l'arrangement électronique et les liaisons qu'il contient. Examinons la forme de OSF4 ci-dessous.
LE F4 Structure de Lewis forme est Trigonal bypyramidal. Le composé ne possède pas exactement la forme Trigonal bypyramidal mais il peut être décrit comme Trigonal bypyramidal déformé. Une position d'équateur se trouve dans le composé qui est significativement détenu par l'atome d'oxygène de l'OSF4.
La longueur de liaison des différents atomes dans OSF4 est différente. Généralement, la longueur de la liaison équatoriale dans les composés trigonaux bypyramidaux est la plus courte. Par conséquent, la liaison OS dans le composé est la plus courte avec 1.409 Å. Même après avoir un type similaire d'atomes F, les longueurs des liaisons SF axiales et équatoriales diffèrent et la forme déformée de l'OSF est donnée.4.
LE F4 Charge formelle de la structure de Lewis
La charge formelle est un facteur qui peut aider à définir la nature ionique du composé en affichant la présence d'ions dans celui-ci. Identifions si OSF4 contient ou non des ions.
LE F4 La charge formelle de la structure de Lewis est calculée ci-dessous à l'aide de la formule : Charge formelle = nombre d'électrons de valence - nombre d'électrons non liés - nombre d'électrons partagés (nombre d'électrons liés/2)
Le tableau reflète le calcul avec une valeur bien organisée de chaque facteur :
| Éléments et le nombre de leurs électrons de valence | nombre de non adhérent électrons | nombre de électron partagé | Charge formelle |
| S = 6 | 0 | 6 / 2 = 3 | (6-0-3) = 3 |
| E = 6 | 4 | 2 / 2 = 1 | (6-4-1) = 1 |
| F1 = 7 | 6 | ½ = 0.5 | (7-6-0.5) = 0.5 |
| F2 = 7 | 6 | ½ = 0.5 | (7-6-0.5) = 0.5 |
| F3 = 7 | 6 | ½ = 0.5 | (7-6-0.5) = 0.5 |
| F4 = 7 | 6 | ½ = 0.5 | (7-6-0.5) = 0.5 |
| LE F4 = 40 | (3-1-0.5-0.5-0.5-0.5) = 0 |
LE F4 Angle de structure de Lewis
Angle entre les liaisons dans OSF4 peut également être obtenu en examinant attentivement la structure de Lewis qui présente des faits sur la formation de liaison. Trouvons l'angle de liaison de LE F4.
LE F4 L'angle de liaison de la structure de Lewis doit être de 120o selon sa forme. La forme déformée du composé met en évidence le fait que le type de liaisons formées par l'élément avec le soufre est différent, ce qui fait que le composé s'écarte de son angle de liaison idéal. Le composé montre divers angles de liaison plus proches de l'idéal.
L'angle de liaison entre les atomes de fluor équatoriaux dans OSF4 est estimé à 112.8°. L'angle de liaison entre les atomes de fluor équatoriaux et axiaux est de 85.7 °, tandis que l'angle de liaison entre le fluor équatorial et l'oxygène est de 123.6 °. De plus, les atomes d'oxygène et de fluor axial créent des liaisons avec un angle de liaison estimé à 97.7 °.
LE F4 Règle d'octet de structure de Lewis
La règle de l'octet améliore les connaissances concernant l'impulsion des électrons et la formation de liaisons entre les éléments périodiques. Signifions la règle pour OSF4 ci-dessous.
LE F4 La règle de l'octet de la structure de Lewis dit que tous les éléments ici collectent de manière significative 8 électrons dans sa couche de valence. Selon la règle, si un élément peut gagner 8 électrons dans le dernier niveau d'énergie et adopter une configuration électronique similaire à celle du gaz noble le plus proche, il peut être aussi stable que le gaz rare.
En maintenant la règle de l'octet, les atomes d'oxygène et de fluor partagent respectivement 2 et 1 électrons avec S. S obtient également satisfaction avec 10 électrons avec octet élargi. Ce processus de partage d'électrons répond aux besoins électroniques de chaque atome et stabilise leurs configurations.
LE F4 Structure de Lewis paires isolées
Le nombre de paires isolées dans un composé est identifié de manière significative à partir de la structure de Lewis. Comptons les paires isolées dans OSF4 à travers cette rubrique.
LE F4 La structure de Lewis compte au total 14 paires isolées. S dans le composé n'a pas de paires isolées car tous ses électrons participent à la liaison. L'atome O partage deux électrons avec le soufre, de sorte que le nombre restant de paires isolées dans l'oxygène est de 2. Chaque F donne un électron au soufre et contient 3 paires isolées.
La théorie VSEPR est une théorie intéressante qui dénote de manière significative le nombre de paires isolées dans les composés. Cette théorie aide à identifier tous les facteurs répulsifs qui fonctionnent dans le composé en raison de la présence de paires isolées. De plus, les ,une des paires isolées sont comptées pour calculer le nombre stérique d'OSF4 pour signifier sa structure d'hybridation.
LE F4 électrons de valence
Les électrons de Valence sont la caractéristique la plus importante dans la formation de liaison entre les éléments. Calculons le nombre d'électrons de valence dans OSF4 ci-dessous :
Le nombre total d'électrons de valence dans OSF4 est 40.
- Le nombre d'électrons de valence dans le soufre = 6
- Le nombre d'électrons de valence dans l'oxygène = 6
- Le nombre d'électrons de valence dans chaque atome de fluor = 7
- Le nombre d'électrons de valence dans quatre atomes de fluor = (7*4) = 28
- Le nombre total d'électrons de valence dans OSF4 = (6+6+28) = 40
Le calcul ci-dessus intègre de manière significative l'idée d'un manque d'atomes pour remplir leur état d'octet. Les électrons de valence sont responsables de la création de liaisons entre deux éléments et de la formation de liaisons en fonction de leur compatibilité.
LE F4 hybridation
Le fait de l'hybridation est à côté du calcul des paires isolées, car les paires isolées jouent un rôle énorme dans la recherche de l'état d'hybridation. Trouvons l'hybridation d'OSF4 ici.
LE F4 La structure de Lewis est hybridée Sp3d. Cela signifie que l'atome central du composé est hybride sp3d en n'ayant aucune paire isolée dans la structure. L'hybridation est l'état conjugué des orbitales dans un composé qui se forme après que les éléments partagent des électrons les uns avec les autres.
Nombre stérique d'OSF4 est un autre facteur de soutien qui se livre à la preuve de la formation de l'hybridation sp3d. L'addition d'électrons liés et le nombre de paires libres d'atome central donne le nombre stérique. Le nombre stérique d'OSF4 est 5 et selon la théorie VSEPR, le nombre stérique 5 indique l'hybridation sp3d.
Est OSF4 solide?
La forte force d'interaction entre les éléments participatifs d'un composé forme l'état solide des composés. Identifions l'état d'OSF4 en chimie.
LE F4 n'est pas solide, c'est un composé gazeux à température ambiante car sa structure interne est constituée de gaz fluoré. La force de liaison interne est assez lâche et moins intacte, ce qui la rend gazeuse. En augmentant la pression et en abaissant la température, ce composé peut être converti en liquide.
Est OSF4 soluble dans l'eau?
La solubilité dans l'eau dépend de la force de liaison interne du composé. En tant que substance gazeuse, comment OSF4 réagit avec l'eau serait décrit dans cette section.
LE F4 le gaz est très soluble dans l'eau. Ce composé gazeux est remarqué pour être une attraction hygroscopique et énorme pour la substance polaire comme l'eau. Cela est dû à sa perte de liaison interne. La longueur des obligations est également différente dans LE F4 et le composé subit en réaction avec H2O pour donner de l'acide fluorhydrique.
Est OSF4 polaire ou apolaire ?
La polarité dépend du format structurel créé par l'élément périodique pour former un composé. Évaluons le fait ci-dessous pour OSF4.
LE F4 est un composé polaire. Il est purement polaire par nature et possède une quantité spécifique de moment dipolaire. Comme la polarité dépend de la structure, on peut dire que la polarité de OSF4 est aussi un effet de sa structure. Il y a une raison importante d'appeler sa polaire de toute façon.
Pourquoi OSF4 est polaire ?
LE F4 est polaire car il a une structure bypyramidale trigonale asymétrique. Par conséquent, la répartition des charges diffère également en cas de liaison interne. La distribution de charge asymétrique est le facteur clé, qui joue un rôle important pour rendre le composé polaire.
Est OSF4 composé moléculaire?
Le composé moléculaire fait référence à la formation neutre par la participation de différentes molécules ou atomes dans la liaison. Signifions si OSf4 est moléculaire ou non.
LE F4 est un composé moléculaire par sa structure neutre. Une forme spécifique, un angle de liaison particulier et une géométrie moléculaire bien définie prouvent sa présence moléculaire dans la chimie. Les éléments heureux du tétrafluorure de thionyle ne contiennent aucune charge négative ou positive, ce qui en fait un composé moléculaire pur.
Est OSF4 acide ou base ?
L'acidité et la basicité des composés peuvent être déterminées par la formulation structurale. Décrivons les faits pour OSF4 pour répondre à cette question ci-dessous.
LE F4 est un composé neutre qui peut être considéré comme plus acide qu'une base. Cela est dû à la faible force de liaison des éléments. Une structure déformée d'OSF4 rend ses liens faibles et facilement dissociables. Il a une énorme tendance à rompre son lien et à libérer de l'énergie gratuite,
Est OSF4 électrolyte?
Les électrolytes sont ceux qui transportent des électrons libres ou des charges dans la géométrie interne. Ce fait peut aussi être apparemment mesuré pour OSF4 dans cette étude.
LE F4 n'est pas un électrolyte. Cela signifie que le composé n'a pas la capacité de transporter des charges à l'état fondu. Cette substance gazeuse peut rompre sa liaison et donner de l'énergie ou un électron. Son acide ou sa base conjugués peuvent être considérés comme des électrolytes forts.
Est OSF4 sel?
Les sels sont définis comme la composition d'ions chargés positivement et d'ions négatifs en un seul composé. Trouvons la caractéristique en profondeur pour OSF4.
LE F4 n'est pas un sel. Le composé n'est pas capable de répondre au critère d'un sel. Toutes les caractéristiques d'un sel s'opposent à la structure exceptionnelle de l'OSF4. La proportion de charges opposées n'est pas équivalente pour rendre le sel composé de manière appropriée.
Est OSF4 Ionique ou covalent ?
Les liaisons ioniques font référence à la formation de liaisons par transfert d'électrons, tandis que les liaisons covalentes sont formées en partageant des électrons de valence. Trouvons quel processus s'est produit dans OSF4.
LE F4 est un composé covalent. Le composé est formé avec une liaison covalente en remplissant les besoins en électrons pour obtenir une stabilité ultime dans le tableau périodique. Nature covalente de l'OSF4 fait référence au fait que les éléments suivent la méthode de partage d'électrons pour générer des liens entre eux.
Pourquoi OSF4 est covalent ?
LE F4 est covalent car les éléments partagent des électrons de valence entre eux. Les liaisons sont formées par la participation de l'électron de valence à la réaction électronique. Comme les éléments aident à satisfaire l'état d'octet de l'autre avec une coopération partielle, le composé formé par eux est appelé covalent.
Conclusion
Cet article a déclaré qu'OSF4 La structure de Lewis tient la forme trigonale bypyramidale. Conformément au tableau VSEPR, le nombre stérique d'OSF4 est de 5 et fait référence à l'hybridation sp3d. De plus, les angles de liaison du composé diffèrent pour différentes positions des atomes de fluor et ce fait rend le composé exceptionnel en chimie.
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Salut…..Je m'appelle Sarnali Mukherjee, diplômé de l'Université de Calcutta. J'aime enseigner et partager des connaissances sur la chimie. Je me suis progressivement intéressé à la rédaction d'articles depuis un an. J'aimerais acquérir plus de connaissances sur mon sujet à l'avenir.
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