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La structure de Lewis OF2 consiste en un atome d'oxygène en tant qu'atome central et deux atomes de fluor sont présents de chaque côté de l'atome d'oxygène. La structure de Lewis de la molécule OF2 contient 16 électrons non liés, c'est-à-dire 8 paires isolées. Parmi les 8 paires libres, 3 paires libres sont présentes sur l'atome de fluor et 2 paires libres sont présentes sur l'atome central d'oxygène.
Comment dessiner la structure de Lewis pour OF2 ?
Voici les étapes à suivre pour dessiner la structure de Lewis de Molécule OF2
Étape 1 : Compter les électrons de valence totaux présents dans la molécule OF2
La première étape consiste à trouver le non. d'électrons de valence présents dans la molécule OF2.
L'oxygène appartient au groupe 16 et le fluor appartient au groupe 17 du tableau périodique.
Électron de valence de l'oxygène = 6
électron de valence du fluor = 7
| Électrons de valence | Atome dans OF2 | Électrons totaux | |
| O | 6 | 1 | 1 * 6 = 6 |
| F | 7 | 2 | 7 * 2 = 14 |
| 20 |
Étape 2 : Trouver le moindre élément électronégatif dans OF2 molécule
L'électronégativité dans une période augmente de gauche à droite, de sorte que l'oxygène est moins électronégatif que le fluor. Gardez l'atome le moins électronégatif au centre.
Étape 3 : Mettez deux électrons ou une liaison entre l'atome F et l'atome O
Étape 4 : Octet complet des atomes extérieurs
Complétez l'octet sur les atomes extérieurs puis passez à l'atome central.
Étape 5 : Compléter l'octet de l'atome central ou établir des liaisons covalentes si nécessaire
Étape 6 : Vérifiez la valeur formelle des frais
Avant de confirmer qu'il s'agit d'un parfait Structure de Lewis, nous devons vérifier les valeurs de charge formelles
Charge formelle = électrons de Valence – (1/2) * électrons de liaison – électrons non liés
Électrons de valence de l'oxygène = 6
Électrons non liés de l'oxygène = 4 (2 paires isolées)
Électrons de liaison de l'oxygène = 4 (2 paires)
Charge formelle pour l'atome d'oxygène = 6 – 1/2*4 – 4 = 0
Électrons de valence du fluor = 7
Électrons non liés du fluor = 6 (3 paires isolées)
Électrons de liaison du fluor = 2
Charge formelle pour l'atome de fluor =7 – 1/2*2 – 6 = 0
Comme les éléments F et O ont le moins de charges formelles possibles, nous avons obtenu des Structure de Lewis
Quelle est la charge formelle dans la structure OF2 Lewis et comment est-elle calculée ?
La charge formelle est la charge présente sur un atome dans une molécule lorsque tous les électrons de liaison sont partagés de manière égale ou lorsque la différence d'électronégativité des atomes est ignorée.
Charge formelle = électrons de Valence – (1/2) * électrons de liaison – électrons non liés
Électrons de valence de l'oxygène = 6
Électrons non liés de l'oxygène = 4 (2 paires isolées)
Électrons de liaison de l'oxygène = 4 (2 paires)
Charge formelle pour l'atome d'oxygène = 6 – 1/2*4 – 4 = 0
Électrons de valence du fluor = 7
Électrons non liés du fluor = 6 (3 paires isolées)
Électrons de liaison du fluor = 2
Charge formelle pour l'atome de fluor =7 – 1/2*2 – 6 = 0
Ainsi charge formelle sur l'atome d'oxygène et de fluor dans OF2 Structure de points de Lewis est zéro.
Détails de la molécule OF2-
| Nom moléculaire | Difluorure d'oxygène |
| Formule chimique | OF2 |
| Atome central de la structure de Lewis | Oxygène |
| Nombre de paires isolées sur l'atome central | 2 |
| Géométrie moléculaire de l'OF2 | Courbé |
| Géométrie électronique de OF2 | Tétraédrique |
| Bon Angle FOF | 103 degré |
| Nombre d'électrons de valence pour la molécule OF2 | 20 |
| La charge formelle de la molécule oF2 | 0 |
La molécule OF2 suit-elle la règle de l'octet ?
OF2 contient 20 électrons de valence et tous les atomes de OF2 complètent leur octet comme on peut le voir sur le Structure de Lewis de la molécule OF2. Cela prouve que la règle de l'octet est suivie par la molécule OF2.
Pourquoi la géométrie moléculaire d'OF2 est-elle courbée ?
La théorie de la répulsion des paires d'électrons de la coquille de Valence (VSEPR) prend en compte les forces de répulsion entre la paire isolée - la paire isolée, la paire isolée - la paire de liaisons et la paire de liaisons - la paire de liaisons et équilibre ainsi la stabilité de la molécule.
La géométrie moléculaire courbée de la molécule OF2 est due à la présence de 2 paires isolées sur l'atome d'oxygène central. La présence de paires isolées sur l'atome d'oxygène produit une répulsion avec les électrons des paires liées. En raison des forces répulsives, le fluor présent sous forme d'atomes externes pousse vers le bas afin de minimiser la répulsion conformément à la théorie VSEPR.
Comme la géométrie moléculaire ne considère que les atomes présents dans la molécule, la géométrie moléculaire de la molécule OF2 est courbée.
Quelle est la géométrie électronique de la molécule OF2 ?
Comme la géométrie électronique considère tous les électrons ainsi que les paires isolées pour déterminer la forme, la géométrie électronique de la molécule OF2 est tétraédrique.
Comment trouver la forme moléculaire et la géométrie électronique de la molécule OF2 ?
Afin de trouver la géométrie (moléculaire/électron) de la molécule OF2, les trois étapes doivent être suivies. Ils sont -
1) Trouver le nombre de paires isolées présentes sur l'atome central dans la structure de Lewis de la molécule OF2
Or
Le nombre de paires isolées peut également être trouvé en utilisant la formule
Paire isolée =1/2*(VE –NA)
VE = électron de valence sur l'atome central
NA = nombre d'atomes attachés à cet atome central
Dans la molécule OF2, les électrons de valence de l'atome d'oxygène central sont 6 et deux atomes externes y sont attachés.
Paires isolées = 1/2* (6 – 2) = 2
2) Trouver le nombre d'hybridation de la molécule OF2
L'hybridation de l'atome central peut être trouvée en utilisant la formule.
Nombre d'hybridation = NA + LP
Où NA = nombre d'atomes attachés à l'atome central
LP = nombre de paires isolées sur l'atome central
Il y a deux atomes attachés à l'atome central d'oxygène et il y a deux paires isolées présentes dessus.
Nombre d'hybridation = 2+2 = 4
Le nombre d'hybridation de la molécule OF2 est de 4
Donc l'hybridation de la molécule OF2 est Sp3
3) Utiliser la théorie VSEPR pour déterminer la géométrie moléculaire/électronique OF2
Nous avons déterminé hybridation d'OF2 en tant que SP3 et paires isolées 2
Maintenant, selon la notation AXnEx de la théorie VSEPR, nous allons trouver la notation VSEPR pour la molécule OF2
Notation AXnEx
Où,
A : atome central
X : nombre d'atomes attachés à l'atome central
E : nombre de paires d'électrons isolées sur l'atome central
Selon Structure de points de Lewis du difluorure d'oxygène, l'oxygène est l'atome central auquel sont connectés 2 paires d'électrons isolés et 2 atomes de fluor.
Donc la formule OF2 devient AX2N2
Selon le tableau VSEPR, la molécule avec la formule AX2N2 a la forme moléculaire comme courbé et géométrie électronique tétraédrique.
| Nombre total de domaines | Formule générale | Atomes liés | Paires solitaires | Forme moléculaire | Géométrie électronique |
| 1 | AX | 1 | 0 | luminaires Néon Del | luminaires Néon Del |
| 2 | AX2 | 2 | 0 | luminaires Néon Del | luminaires Néon Del |
| AXE | 1 | 1 | luminaires Néon Del | luminaires Néon Del | |
| 3 | AX3 | 3 | 0 | Trigonale plane | Trigonale plane |
| AX2E | 2 | 1 | Courbé | Trigonale plane | |
| AXE2 | 1 | 2 | luminaires Néon Del | Trigonale plane | |
| 4 | AX4 | 4 | 0 | Tétraédrique | Tétraédrique |
| AX3E | 3 | 1 | Pyramide Trigonale | Tétraédrique | |
| AX2E2 | 2 | 2 | Courbé | Tétraédrique | |
| AXE3 | 1 | 3 | luminaires Néon Del | Tétraédrique |
Pourquoi l'angle de liaison d'OF2 est-il inférieur à la valeur normale ?
L'angle de liaison OF2 est de 103 degrés car les deux paires isolées présentes sur la molécule d'oxygène diminuent la valeur de l'angle de liaison par rapport à la valeur normale. En raison de la répulsion entre les paires isolées, l'angle de liaison est de 103 degrés.
La longueur de la liaison OF est de 140.5 pm
La molécule OF2 est-elle polaire ou non polaire ?
OF2 est une molécule polaire est confirmée par trois facteurs
1) Électronégativité :
Le fluor (électronégativité 4) est plus électronégatif que l'oxygène (électronégativité 3.5) Étant plus électronégatif que l'oxygène, le fluor attire plus fortement les électrons vers lui.
La molécule est dite polaire Si la différence d'électronégativité entre les atomes de la molécule est supérieure à 0.4
La différence entre les électronégativités de l'oxygène et du fluor est de 0.5.
2)Forme géométrique/moléculaire :
La forme de la molécule OF2 est courbée.
Les deux dipôles - charge négative sur l'atome de fluor et charge positive sur l'atome d'oxygène ne peuvent pas être annulés en raison de la forme moléculaire courbée d'OF2.
3) Moment dipolaire:
Le moment dipolaire existe dans la molécule OF2 en raison de la polarité de la liaison OF. Ce moment dipolaire sera vers l'atome de fluor le plus électronégatif, car l'atome de fluor essaie d'attirer l'électron vers lui
La forme courbée de la molécule OF2 est due à la présence de 2 doublets libres d'électrons sur l'atome central d'oxygène. En raison de forme courbée ces deux moments dipolaires ne sont pas annulés mais sont additionnés, faisant de OF2 une molécule polaire.
Tous ces facteurs montrent que l'OF2 est une molécule polaire.
L'atome d'oxygène de l'atome central partage deux électrons avec les deux atomes de fluor. Ainsi dans le Structure de Lewis il y a présence de deux paires d'électrons liés sur l'atome d'oxygène et de deux paires non liées, c'est-à-dire deux paires isolées sur l'atome d'oxygène dans le Structure de Lewis de la molécule OF2
Qu'est-ce que l'Hybridation pour la molécule OF2 ?
Pour partager les électrons avec les atomes de fluor, les orbitales de l'atome d'oxygène subissent une hybridation pour accueillir les électrons.
La configuration électronique de l'oxygène et du fluor à l'état fondamental est -
Oxygène à l'état fondamental 1S2 2S2 2P4
Fluor à l'état fondamental 1S2 2S2 2P5
Configuration électronique de l'oxygène après avoir gagné deux électrons pour remplir l'octet en formant des liaisons avec le fluor-
Oxygène 1S2 2S2 2Px2 2Py2 2Pz2
Nombre stérique = nombre d'atomes liés à l'atome central + nombre de paires d'électrons isolées liées à l'atome central
Nombre stérique = 2+2 = 4
Ainsi, l'hybridation pour l'oxygène de l'atome central dans OF2 est Sp3
La molécule OF2 présente-t-elle une résonance ?
Le difluorure d'oxygène n'a pas de double liaison, il ne présente donc pas de résonance.
Une molécule peut avoir une résonance si-
- La molécule a des doubles et simples liaisons alternées.
- La molécule a la présence d'une paire isolée en conjugaison avec la double liaison.
Conclusion
L'OF2 Structure de Lewis contient 4 électrons de liaison, c'est-à-dire deux paires de liaison et 16 électrons non liés, c'est-à-dire 8 paires isolées.
- Le difluorure d'oxygène est composé d'un atome d'oxygène et de deux atomes de fluor.
- Pour résumer ce dont nous avons discuté dans cet article, regardons ce que nous avons appris dans cet article
- OF2 est une molécule polaire avec un moment dipolaire de 0.3D
- La géométrie moléculaire de la molécule OF2 est courbée.
- La molécule OF2 a une géométrie tétraédrique comme électrons.
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Salut… je m'appelle Sonali Jham. J'ai fait mes études supérieures en chimie et j'ai également complété un B. Ed. Je suis enseignante et diététicienne de profession.
Mon passe-temps est la lecture et la peinture.
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