L'oxyde nitrique est l'un des oxydes d'azote les plus importants. Il est très nocif lorsqu'il est absorbé par la peau et inhalé. Voyons les différentes propriétés de l'oxyde nitrique.
L'oxyde nitrique est un gaz toxique qui se forme lors de l'oxydation de l'azote. Des étincelles électriques et des températures élevées sont utilisées pour créer de l'oxyde nitrique à partir d'azote et d'oxygène. Il joue un rôle important dans la signalisation chimique chez les humains et les autres animaux.
Voyons la formule chimique, les configurations électroniques, les propriétés paramagnétiques et bien d'autres propriétés de l'oxyde nitrique dans cet article.
PAS de nom IUPAC
L'oxyde nitrique est le préféré UICPA nomenclature. L'oxyde nitrique est parfois spécifié comme monoxyde d'azote, monoxyde de monoazote.
PAS de formule chimique
L'oxyde nitrique a la formule chimique NO. Un libre est présent dans la molécule diatomique d'oxyde nitrique, qui est relativement instable (c'est-à-dire un électron non apparié). La molécule peut gagner ou perdre un électron pour former les ions NO- et non+.
PAS de numéro CAS
La Numéro CAS d'oxyde nitrique est 10102-43-9.
AUCUN identifiant ChemSpider
La Identifiant ChemSpider d'oxyde nitrique est 127983.
AUCUNE classification chimique
- L'oxyde nitrique existe sous forme de radical libre.
- Le monoxyde d'azote est classé comme simple asphyxiant.
PAS de masse molaire
Une mole d'oxyde nitrique a une masse de 30.01 grammes.
Sans couleur
NO est incolore en raison de la présence d'un électron non apparié.
PAS de viscosité
La viscosité de l'oxyde nitrique à une température de 0°C et une pression de 1 atm est de 0.0178 centipoises.
PAS de densité molaire
La densité molaire de l'oxyde nitrique est de 0.0447mol/L puisqu'il a une densité de 1.3402g/L.
AUCUN point de fusion
Le point de fusion de l'oxyde nitrique est d'environ -164°C.
AUCUN point d'ébullition
L'oxyde nitrique a un point d'ébullition d'environ -152°C.
AUCUN état à température ambiante
L'oxyde nitrique est un gaz oxydant qui est ininflammable et a une odeur nauséabonde à température ambiante.
PAS de liaison covalente
L'oxyde nitrique est un composé covalent non polaire est composé de deux non-métaux : l'azote (N) et l'oxygène (O).
PAS de rayon covalent
NO n'a pas de liaison covalente car ils ont des doubles liaisons.
PAS de configurations électroniques
La configuration électronique d'un élément décrit comment les électrons sont distribués dans ses orbitales atomiques. Voyons la configuration électronique de NO.
La configuration électronique de l'état fondamental de la molécule d'oxyde nitrique peut être écrite comme (σ1s) 2(σ1m*) 2(σ2s)2(σ2m*)2(π2px)2(π2pi)2(σ2px)2(π2px*)1
AUCUN état d'oxydation
L'oxyde nitrique a un +2 état d'oxydation pour l'azote et un -2 état d'oxydation pour l'oxygène.
PAS d'acidité/alcalin
L'oxyde nitrique ne présente pas de signes de caractéristiques basiques ou acides lorsqu'il réagit avec l'eau. Il s'agit donc d'oxyde neutre.
Le NO est-il inodore ?
L'oxyde nitrique a une odeur agréable qui vire rapidement au brun à des concentrations élevées dans l'atmosphère.
Le NON est-il paramagnétique ?
Les électrons non appariés de la substance l'enrichissent de propriétés paramagnétiques. Élucidons si l'oxyde nitrique est paramagnétique ou non.
L'oxyde nitrique est paramagnétique sous forme gazeuse. Il a onze électrons de valence. Cependant, à l'état liquide et solide, il existe sous forme de dimère symétrique ou asymétrique et est donc diamagnétique.
PAS d'hydrates
Protoxyde d'azote (N2O), également appelé gaz hilarant, existe sous forme solide sous forme hydratée.
AUCUNE structure
L'oxyde nitrique est constitué d'un seul atome d'azote lié à un atome d'oxygène. La double barre (=) entre les deux symboles chimiques représente une double liaison entre l'azote et l'oxygène.
NO polarité et conductivité
- L'oxyde nitrique a un moment dipolaire net et est une molécule polaire. La moment dipolaire d'oxyde nitrique, en unités Debye, est de 0.159.
- La conductivité thermique (Unité : Mille Watts par mètre Kelvin) de l'oxyde nitrique varie avec la température.
| Température(k) | Conductivité thermique(mW/mk) |
|---|---|
| 200 | 17.8 |
| 300 | 25.9 |
| 400 | 33.1 |
| 500 | 39.6 |
| 600 | 46.2 |
PAS de réaction avec l'acide
L'acide nitreux et le dioxyde d'azote sont créés lorsque l'oxyde nitrique gazeux réagit avec l'acide nitrique sur des surfaces de silice en présence d'eau à température ambiante.
HNO3 + NON (G) →HONÔ(S) + NON2 (g)
PAS de réaction avec la base
L'oxyde nitrique est un oxyde non réactif, il ne présente donc ni propriétés basiques ni acides, et ne forme pas de sels lorsqu'il réagit avec des acides ou des bases.
PAS de réaction avec l'oxyde
Lorsque l'oxyde nitrique (NO) réagit avec l'oxygène gazeux, du dioxyde d'azote, un gaz de couleur brun foncé, se forme.
2NO (G) + O2 (g) →2NON2 (g)
PAS de réaction avec un métal
Les nitrosyles métalliques se forment lorsque l'oxyde nitrique réagit avec les métaux de transition. Le cobalt tricarbonyl nitrosyle est produit comme sous-produit de la nitrosylation du cobalt carbonyle.
Co2 (CO) 8 + 2 NO → 2 CoNO (CO) 3 + 2 CO
Conclusion
L'oxyde nitrique est un gaz incolore et toxique. Il a une odeur forte mais agréable. C'est un covalent composé non polaire. C'est un oxyde non réactif; ils ne forment pas de sels lorsqu'ils réagissent avec des acides ou des bases.
Salut… je m'appelle Saina Naushad. J'ai complété mon Master en sciences avec une spécialisation en chimie. J'ai travaillé avec des techniques de recherche avancées pendant mes études scientifiques et possédais des connaissances et une expertise approfondies dans différents sujets de chimie. Je souhaite aider les apprenants à mieux comprendre les concepts avancés de chimie en partageant mes connaissances et mes compétences. veuillez me contacter sur LinkedIn.