Configuration des électrons de l'azote : 7 étapes faciles à suivre !

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La configuration électronique d'azote est 1s2 2s2 2p3 , aide à exprimer comment les électrons sont disposés dans l'orbitale atomique de l'azote. Étudions en détail sa configuration électronique.

L'azote, un non-métal, est l'élément le plus léger du groupe 15 de tableau périodique. C'est le 4th élément électronégatif le plus élevé. C'est un élément du p-bloc. La disposition électronique en coque est décidée en fonction du numéro atomique de l'élément.

Cet article étudie certains des faits importants de la configuration électronique de l'azote, comme sa notation, sa configuration électronique non abrégée, ses configurations électroniques à l'état fondamental et à l'état excité.

Comment écrire la configuration électronique de l'azote?

La configuration électronique de l'azote s'écrit par les étapes suivantes :

  • L'azote de numéro atomique 7 possède 7 électrons, ce qui est important pour écrire la configuration électronique.
  • Considérant la règle d'énergie n + 1, la configuration électronique est écrite sur la base de Principe d'Aufbau.
  • La procédure standard pour écrire une configuration électronique consiste à écrire d'abord la couche d'énergie, puis l'orbitale, puis l'électron en exposant.
  • Considérant le nombres quantiques, la configuration électronique de l'azote est : 1s2 2s2 2p3

Diagramme de configuration électronique de l'azote

Selon La règle de Hund, l'électron est rempli d'abord dans toutes les orbitales ayant une énergie similaire, puis s'apparie avec un autre électron en deux. La configuration électronique peut être représentée schématiquement de la manière suivante :

  • La première orbitale, 1s, peut accepter au maximum deux électrons (1s2).
  • La deuxième orbitale accepte à nouveau 2 électrons (2s2).
  • La troisième orbitale ayant la même énergie peut accueillir 6 électrons, puisque l'azote n'a plus que 3 électrons, donc l'orbitale p est à moitié remplie (2p3).
NEC
Schéma de configuration des électrons d'azote

Notation de la configuration électronique de l'azote

La notation de la configuration électronique de l'azote est [He] 2s2 2p3.

Ici, l'hélium étant un gaz noble a 2 électrons, et le reste de la configuration est écrit selon la règle n+1 d'Aufbau :

  • Les alphabets 's' et 'p' désignent les orbitales.
  • Les couches d'électrons sont notées par des numéros généraux, 1, 2 et 3.
  • Les 7 électrons de N sont répartis dans les orbitales en exposants.

Configuration électronique non abrégée de l'azote

La configuration électronique non abrégée de l'azote est 1s2 2s2 2p3. C'est la configuration écrite sans utiliser de gaz rare. La configuration indique ce qui suit :

  • 2 électrons en 1s orbitale
  • 2 électron en 2s orbitale
  • 3 électrons en orbite 2p

Configuration électronique de l'azote à l'état fondamental

La état fondamental la configuration électronique de l'azote est : 1 s2 2s2 2p3.

État excité de la configuration électronique de l'azote

La état excité d'azote est 1s22s12px22px12px1.

Diagramme orbital de l'azote à l'état fondamental

Le diagramme orbital de l'état fondamental de l'azote is:

GEC
Diagramme orbital de l'azote à l'état fondamental

Les orbitales s et p de l'azote sont remplies d'électrons dans son état fondamental, mais les orbitales p ont trois électrons libres.

Configuration de l'azote à 3 électrons

La configuration électronique de N3- est: 1s2 2s2 2p6.

Initialement l'azote a 1s2 2s2 2p3, lorsque l'azote gagne 3 électrons, l'orbitale 2p complètera sa coquille avec 6 électrons. Dans l'état fondamental, les orbitales 3, 2p ont chacune 1 électron, qui est utilisé pour créer 3 liaisons chimiques avec les 3 électrons supplémentaires.

Configuration électronique du monoxyde d'azote

Monoxyde d'azote La configuration électronique (NO) est : (σ1s)2(σ*1s)2(σ2s)2(σ*2s)2(π2px)2(π2py)2(σ2pz)2(π*2px)1

  • Configuration électronique de l'azote : 1s2 2s2 2p3
  • Configuration électronique de l'Oxygène : 1s2 2s2 2p4
  • Configuration électronique du monoxyde d'azote :
  • (σ1s)2(σ*1s)2(σ2s)2(σ*2s)2(π2px)2(π2py)2(σ2pz)2(π*2px)1
  • Il a un électron non apparié donc il est paramagnétique

Configuration électronique du dioxyde d'azote

Dioxyde d'azote (Je n'ai pas2) la configuration électronique est :

1σ2g,1σ2u,2σ2g,2σ2u,2π2tu (px) = 2π2tu (py) ,2π2g(px) = 2π2g(py) ,2π1u

  • Configuration électronique de l'azote : 1s2 2s2 2p3
  • Configuration électronique de l'Oxygène : 1s2 2s2 2p4
  • Dans le dioxyde d'azote, 1 atome d'azote et deux atomes d'oxygène sont présents, donc 7+ (2*8) = 23 électrons.
  • Configuration électronique du dioxyde d'azote :
  • 1σ2g,1σ2u,2σ2g,2σ2u,2π2tu (px) =2π2tu (py) ,2π2g(px) =2π2g(py) ,2π1u

Ici, σg et πu sont liant l'orbitale moléculaire et σu et πg sont des orbitales moléculaires anti-liantes.

Conclusion

L'air atmosphérique en contient 78 %. L'importance de l'azote est reflétée par l'effet de foudre et le symbole de la gerbe de blé pour les êtres vivants. C'est une source importante dans les industries chimiques, joue un rôle vital dans la croissance des plantes. Il est utilisé pour fabriquer des colorants, des engrais, pour la production d'acide nitrique, etc.

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