Cette recherche fournirait les exemples fondamentaux de réaction de neutralisation pour améliorer les connaissances sur ce type de réaction. Il est important de connaître la réaction de neutralisation car elle a un impact énorme sur le mode de vie régulier de l'être humain.
La réaction entre l'acide et la base et la formation de sels naturels (pH autour de 7) et d'eau est appelée réaction de neutralisation. Un large éventail d'exemples de réaction de neutralisation a été décrit à travers les sujets suivants :
La réaction de neutralisation se produit dans un acide fort et une base forte
Dans un contexte très basique, la neutralisation peut signifier les réactions qui sont fiables pour donner de l'eau et des sels (composés neutres). Les acides forts et les bases fortes ne diffèrent pas de ce concept. Deux exemples de neutralisation réaction entre les acides forts et les bases fortes sont discutés ci-dessous :
1 Exemple: La simple formation de sel de table qu'est le NaCl est l'exemple le plus pertinent de neutralisation entre acide fort et base forte. La réaction entre forte acide hydrochlorique et l'hydroxyde de sodium fort donne de l'eau et du NaCl (sel de table).
Équation:
HCl + NaOH = NaCl + H2O
2 Exemple: Un autre exemple d'acides et de bases divalents représente la force de la réaction de neutralisation. La réaction entre Acide nitrique (acide fort) et l'hydroxyde de baryum (base forte) donnent du nitrate de baryum et de l'eau.
Équation:
Ba(OH)2 + HNO3 = Ba(NO3)2 + H2O
La réaction de neutralisation se produit dans un acide fort et une base faible
3 Exemple: Le sel de nitrate d'ammonium qui est de nature assez stable provient de la réaction de neutralisation entre l'ammoniac gazeux basique faible (NH3) et l'acide nitrique fort (HNO3).
Fondamentalement, la réaction se déroule en deux étapes. Au début, l'ammoniac réagit avec le proton présent dans l'acide nitrique et forme un ion ammonium. Cet ion ammonium réagit ensuite avec l'ion nitrate produit et donne le véritable sel de nitrate d'ammonium.
Équation:
NH3 + HNO3 = NH4NO3
Cependant, cette réaction présente des propriétés exothermiques. Le nitrate d'ammonium est de nature hautement explosive.
Découvrez notre article sur propriétés exothermiques
La réaction de neutralisation se produit dans un acide faible et une base forte
4 Exemple: Acide carbonique (H2CO3) est un acide faible bien connu et lorsqu'il réagit avec de l'hydroxyde de sodium à base forte, il donne un sel basique de nitrate de sodium. L'acide et la base s'entraident pour se neutraliser et produire un nouveau produit stable.
Bien que le sel soit basique (le pH est de 11), c'est quand même un sel neutre utile.
Équation:
H2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2H2O
Exemple 5 : Un autre exemple efficace de réaction de neutralisation se produit entre l'acide faible et la base forte lorsque l'acide acétique réagit avec l'hydroxyde de sodium donne notre sel d'acétate de sodium et de l'eau.
Équation déséquilibrée :
CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O
En dehors de ceux-ci, le fluorure de strontium provient également de la réaction entre l'acide fluorhydrique hautement corrosif et l'hydroxyde de strontium à base forte (Sr (OH) 2).
La réaction de neutralisation se produit dans l'acide faible et la base faible
6 Exemple: Acide acétique (acide faible) et le carbonate de calcium (base faible) réagissent entre eux et forment de l'acétate et de l'eau. Dans ce nouvel article concernant notre nouveau projet libération de réaction de CO2 le gaz est également remarqué comme exception.
Pas exactement une exception, on peut remarquer que lorsque les bases de carbonate réagissent avec l'acide, elles dégagent des gaz de dioxyde de carbone avec de l'eau et des sels basiques.
Équation:
CH3COOH + CaCO3 = CH3COOCa + H2O + CO2
Réaction de neutralisation en agriculture
7 Exemple: Dans le cas de l'agriculture, il est très important de traiter le sol avec des éléments chimiques appropriés. Le processus de traitement du sol est suivi de l'application des principes de la réaction de neutralisation.
La culture des cultures doit être effectuée dans un sol ni trop basique ni trop acide. Pour rendre le sol neutre, il est traité avec des bases comme la chaux (hydroxyde de calcium). Dans le cas de la réduction de la nature acide des sols, des composés organiques sont mélangés avec les sols et cela améliore de toute façon la résistance neutre des sols.
En tant qu' exemple carbonate de magnésium neutralise les sols acides et apporte des nutriments de haute qualité aux plantes.
Découvrez notre article sur réaction de neutralisation
Exemples de réaction de neutralisation en contexte pharmaceutique
8 Exemple: Sur la base du contexte pharmaceutique, il a été identifié que les solutions tampons sont des facteurs très encourageants en chimie. Les tampons peuvent être un tampon acide, un tampon basique et des tampons neutres de trois types.
Tous les tampons contiennent des acides et des bases et le niveau de pH des solutions tampons est toujours constant. Ces solutions sont élaborées de manière influente en utilisant le principe de la réaction de neutralisation. On peut dire que ces solutions sont géniales exemple de réaction de neutralisation
L'acétate d'ammonium est un excellent exemple de tampon qui est formé en procédant comme exemple de réaction de neutralisation.
Réaction de neutralisation dans la vie quotidienne
9 Exemple: Dans la vie normale de l'être humain, se brosser les dents est le premier travail pour lequel les gens font après avoir ouvert les yeux le matin. Le dentifrice de base qui a été utilisé par chaque individu est un excellent exemple approprié de neutralisation.
Les acides formés par les particules alimentaires à l'intérieur des espaces entre les dents sont décomposés par le dentifrice (combinaison de composés alcalins ou basiques). Il réduit le risque de carie dentaire en gardant les dents neutralisées.
10 Exemple: Le shampooing aux substances légèrement alcalines est utilisé dans la vie quotidienne pour laver les cheveux. On remarque que l'impact d'un shampooing sur les cheveux suit la réaction de neutralisation.
Le revitalisant est utilisé après le shampooing pour neutraliser l'effet alcalin doux du shampooing dans les cheveux. Il restaure la nature humide neutralisée dans les cheveux et les rend sains.
Réaction de neutralisation dans le traitement des déchets industriels
11 Exemple: la formation de déchets industriels est un sujet très courant dans cette ère récente. La plupart des déchets industriels sont acides et toxiques par nature. Par conséquent, le traitement de ceux avec des composés basiques passe par la neutralisation.
Il réduit la possibilité de dommages de la nature par les déchets acides grâce à la mise en œuvre appropriée de la réaction de neutralisation.
Réaction de neutralisation dans l'industrie du caoutchouc
12 Exemple: Dans le cas de la production de caoutchouc, il est très important de empêcher la coagulation du latex. Cette prévention se traduit par l'application d'une réaction de neutralisation où l'acide lactique est neutralisé par la solution d'ammoniaque (NH4OH).
Réaction de neutralisation dans le corps humain
13 Exemple: Les antiacides sont un exemple efficace de réaction de neutralisation. Lorsqu'une personne souffre d'acidité, il est recommandé de prendre des antiacides. Les antiacides aident à neutraliser les formes acides à l'intérieur de l'estomac par la composition de base il contient comme de l'hydroxyde de magnésium ou de l'hydroxyde d'aluminium et d'autres.
14 Exemple: Quand les abeilles chantent ou mordent n'importe quelle partie du corps si la toxicité se propage dans le corps humain sous la forme de l'acide formique. Il est neutralisé par les bases applicatives comme bicarbonate de soude ou levure chimique. Il aide efficacement à éliminer la possibilité d'inflammation ou d'infection. Fondamentalement, la base appliquée produit une réaction de neutralisation pour réduire l'effet toxique de l'acide formique.
La réaction de neutralisation a lieu comme exemple de réaction exothermique. Il est influencé par la libération de chaleur supplémentaire dans la nature. Outre les réactions de neutralisation sont également l'autre côté des pensées de réaction de double déplacement.
Découvrez notre article sur réaction de double déplacement
Foire aux questions (FAQ)
Question 1 : Quel est le concept de base de la réaction de neutralisation ?
Réponse : Selon le concept de base de la réaction de neutralisation, les acides et les bases réagissent les uns avec les autres et libèrent du sel et de l'eau. Les sels apparaissent comme des composés stables dans la nature.
Question 2 : La réaction de neutralisation se produit-elle comme une réaction exothermique ? Si oui, expliquez pourquoi ?
Réponse : Oui, les réactions de neutralisation se produisent sous forme de réaction exothermique. Ces réactions dégagent une certaine chaleur qui est le principe premier de la réaction exothermique.
Question 3 : Comment se déroule la réaction de double déplacement dans la réaction de neutralisation ?
Réponse: La réaction de double déplacement a lieu dans les réactions de neutralisation lorsqu'un acide libère ses cations et que la base libère son OH- ions, le sel se forme en adoptant les cations et les molécules d'eau se forment en adoptant OH- des ions.
Question 4 : Donnez un exemple de réaction de neutralisation où le dioxyde de carbone gazeux apparaît sous forme de produit simultanément avec de l'eau et du sel.
Réponse : Les réactions de neutralisation acide-carbonate-base produisent du CO2 ainsi que du sel et de l'eau, tels que,
4HCL + 2Na2CO3 = 4NaCl + 2H2O + 2CO2
Question 5 : Qu'est-ce que le sel de table ? Comment se forme-t-il ?
Réponse : Le NaCl est généralement appelé sel de table que nous mettons dans les aliments de la vie quotidienne.
Il est formé par une réaction de neutralisation entre un acide fort et une base forte
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Salut…..Je m'appelle Sarnali Mukherjee, diplômé de l'Université de Calcutta. J'aime enseigner et partager des connaissances sur la chimie. Je me suis progressivement intéressé à la rédaction d'articles depuis un an. J'aimerais acquérir plus de connaissances sur mon sujet à l'avenir.
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