Ncl4+ est une fraction inorganique avec une masse moléculaire de 155.8 g/mol. Voyons comment l'azote est lié aux atomes de chlore comme indiqué ci-dessous.
L'azote est connecté à chaque chlore via une liaison simple et implique également ses paires isolées dans la liaison. Le signe positif sur la structure indique qu'il n'y a plus de paire isolée avec l'azote lui-même.
Les autres aspects importants du ncl4+, comme la règle concernant son structure de lewis, la forme et l'hybridation sont expliquées dans les sections ci-dessous de l'article.
Comment dessiner la structure de Lewis ncl4+
Ncl4 est une molécule inorganique qui comprend quatre atomes de chlore. Les règles suivantes peuvent être utilisées pour dessiner le structure de lewis pour ncl4+.
1. Nombre total d'électrons de valence
Le ncl4 implique un total de 33 électrons de valence. L'azote apporte 5 électrons et chaque atome de chlore donne 7 électrons. Donc, 5 + 7*4 -1 = 32 électrons. Le 1 est soustrait du total pour représenter le signe + sur l'atome central.
2. Placement de l'atome central
Dans la ncl4+ structure de lewis, l'azote occupe la position centrale et le reste des atomes se placera autour de l'azote. En effet, selon la règle, l'atome avec le moins de caractère électronégatif se placera au centre.
3. Arrangement des paires de liaisons
Dans cette étape, toutes les paires d'électrons de valence sous la forme d'une simple liaison vont se placer entre les atomes d'azote et de chlore. En effet, chaque atome est un donneur sigma. Par conséquent, dans un premier temps, seule une liaison sigma se placera, puis optera pour une double liaison.
Résonance de la structure de Lewis Ncl4+
Le phénomène de résonance implique le mouvement des électrons à l'intérieur de la molécule. De cette façon, la résonance ajoute de la flexibilité au système. Cherchons ncl4+.
La résonance ne peut pas être possible pour ncl4+. Cela est dû au fait qu'il n'y a pas d'orbitales vacantes disponibles pour que les électrons se déplacent. Donc pas de délocalisation.
Forme de la structure de Lewis Ncl4+
La forme de toute molécule est généralement déterminée par l'emplacement de ses électrons de valence. La forme du ncl4+ structure de lewis est donné ci-dessous.
La forme structurelle de ncl4+ est tétraédrique. En effet, la formation de ncl4 implique les orbitales 1s et 3p. Par conséquent, la forme parfaite pour un tel arrangement orbital est tétraédrique.
Ncl4+ structure de lewis charge formelle
La charge totale associée à un ion ou à une molécule après sa liaison est appelée charge formelle. Le calcul des frais formels pour ncl4 est décrit ci-dessous.
La charge formelle pour ncl4+ est +1. La formule utilisée pour le calcul du formel est charge formelle = électrons de valence – électrons non liés -1/2 électrons liés.
Le calcul de la charge formelle des atomes d'azote et de chlore est donné ci-dessous.
| Atomes impliqués | électrons de valence | Nombre d'électrons non liés | Électrons liés | Charge formelle |
| 1. Atome d'azote | 5 | 0 | 8 | 5-0+8/2 = 1 |
| 2. Atome de chlore | 7 | 6 | 2 | 7-6-2/2 =0 |
Ncl4+ angle structure lewis
L'amplitude de l'angle pour toute molécule dépend du type de forme atteint par cette molécule particulière. Regardons l'angle pour ncl4+.
L'angle structurel pour ncl4+ est 109.50.Cette valeur est atteinte car ncl4 a adopté une forme tétraédrique. Dans la structure, deux atomes occupaient les positions planes et les deux autres respectivement en coin et en tiret donnant ensemble une apparence parfaite d'angle tétraédrique.
Règle d'octet de structure de Lewis Ncl4 +
Selon la règle de l'octet, chaque atome doit avoir 8 électrons ou une configuration électronique stable après la formation de la molécule. Découvrons-le pour ncl4+.
Ncl4+ obéit à la règle de l'octet. En effet, l'azote contient 8 électrons dans son noyau le plus externe et chaque atome de chlore se remplit également après la liaison. De cette façon, les deux atomes ont 8 électrons dans leur sous-couche.
Ncl4+ structure de Lewis paires isolées
Les paires solitaires ou paires de spectateurs sont celles qui ne participent pas directement à la liaison. Maintenant, comptons les paires isolées pour ncl4+.
Ncl4+ a un total de 18 paires isolées. Le nombre total de paires isolées présentes sur l'azote est nul. Cependant, chaque atome de chlore est associé à 6 paires isolées avec eux. Dans ncl4+, la seule paire d'azote est impliquée dans la liaison et porte donc un signe positif avec elle.
Ncl4+ électrons de valence
Les électrons de valence sont ceux qui sont capables de participer à la formation de liaisons. Comptons le nombre d'électrons de valence pour ncl4+.
- Le nombre total d'électrons de valence associés à ncl4+ est de 32.
- L'azote appartient au groupe 15th du groupe périodique et a donc une configuration électronique = [Il] 2s22p3 c'est à dire. 5 électrons dans la sous-couche.
- Le chlore appartient à la famille des halogènes et a une configuration électronique = [Ne] 3s²3p⁵ c'est-à-dire. 7 électrons de valence.
- Calcul du nombre total de valence = 5 + 7 * 4 = 33-1 = 32.
Hybridation Ncl4+
Le mélange des orbitales de chlore et d'azote pour former ncl4+ est appelé hybridation. D'autres détails sur l'hybridation ncl4+ sont donnés ci-dessous.
L'hybridation pour ncl4+ est sp3. Puisque l'azote forme quatre liaisons. Cela indique que l'azote a besoin de 4 orbitales hybrides. Pour la formation de ncl4+, les quatre orbitales ont été impliquées ont indiqué les 25% de caractère s et le reste 75% attribué au caractère p dans la molécule.
NCL4+ est-il un solide ?
Solide fait référence à l'état d'une substance uniquement lorsque la substance visée a une forme, un volume et un poids définis. Cherchons ncl4+.
Ncl4+ est solide. Cela est dû à la plus grande taille des atomes de chlore. Du fait de la taille, les forces intermoléculaires sont favorables à l'état solide.
Le ncl4+ est-il soluble dans l'eau ?
Le facteur de solubilité de toute molécule indique quel type de solvant convient au composé donné. Vérifions si ncl4+ est soluble dans l'eau ou non.
Le ncl4+ n'est pas soluble dans l'eau. En effet, il n'y a pas d'électrons non appariés disponibles dans la molécule pour interagir avec la molécule d'eau.
Pourquoi et comment ncl4+ n'est pas soluble dans l'eau ?
Le ncl4+ ne se dissout pas dans l'eau. Cela s'est produit parce qu'il est nécessaire de former une liaison hydrogène avec ncl4+. Cependant, l'orbitale p remplie d'azote ne laisse aucune place pour accepter les électrons provenant de la molécule d'eau.
Est-ce que ncl4+ est polaire ou non polaire ?
La nature polaire et non polaire est déterminée par sa structure moléculaire. Les détails sur les attributs de polarité de ncl4+ sont donnés ci-dessous.
Le ncl4+ est non polaire. En effet, ncl4 a opté pour une géométrie tétraédrique et donc le moment magnétique net est nul.
Pourquoi et comment ncl4+ est-il non polaire ?
Ncl4+ est non polaire car, dans l'arrangement tétraédrique de ncl4+, chaque atome est placé de manière à annuler le moment magnétique de l'autre.
Ncl4+ est-il un composé moléculaire ?
Un composé moléculaire contient plus d'un type d'atomes différents dans la molécule. Passons en revue la composition moléculaire de ncl4+.
Ncl4+ est un composé moléculaire car il remplit la définition à la fois des molécules et des composés. De cette façon, il comprend au total 5 atomes de deux types différents.
Ncl4+ est-il un acide ou une base ?
L'acide est toute substance qui accepte ou cède son proton tandis que la base cède la paire d'électrons. Cherchons ncl4+.
Ncl4+ est un acide. En effet, l'azote cède sa partie cationique lorsqu'il se dissout dans la solution donnée. De cette façon, il satisfait la condition de l'acide.
Le ncl4+ est-il un électrolyte ?
Si la substance donnée génère des ions dans la solution aqueuse, qui est en outre responsable de la fourniture de courant, on l'appelle un électrolyte. Observons pour ncl4+.
Ncl4+ seul ne peut pas être considéré comme un électrolyte. Cependant, lorsqu'il est lié à un contre-ion d'ion opposé comme No3- il devient alors une entité ionique et peut facilement se dissocier pour donner des ions.
Ncl4+ est-il un sel ?
Le sel est une substance qui comprend des parties anioniques et cationiques. Discutons si ncl4 répondait ou non à la définition de sel.
Ncl4+ est considéré comme un sel uniquement lorsqu'il est accompagné d'un contre-ion. Comme ncl4+ est un ion cationique, un sit porte un signe positif et ne peut pas être maintenu indépendamment et toujours présent avec un contre-ion de signe opposé. De cette façon, il complète l'exigence d'être une entité de sel.
Ncl4+ est-il ionique ou covalent ?
Des liaisons covalentes sont formés par le partage mutuel d'électrons, tandis que les liaisons ioniques sont formées soit en donnant des électrons, soit en faisant un don. Observons pour ncl4+.
Ncl4+ est constitué à la fois de liaisons ioniques et covalentes. Dans la structure ncl4+, l'azote est lié aux trois atomes de chlore par liaison covalente et une liaison ionique est établie avec le chlore restant.
Quel est l'état d'oxydation de l'azote dans ncl4+ ?
L'état d'oxydation fait référence à la valence de l'atome. Découvrons l'état d'oxydation de l'atome d'azote dans ncl4+.
L'état d'oxydation de l'azote est +5. L'état d'oxydation de l'azote est calculé par la méthode ci-dessous.
- La charge totale sur la molécule = +1
- La charge totale sur le chlore = -1
- Etat d'oxydation de ncl4+ = +1 = 1+4 = +5
Conclusion
Ncl4+ a un état d'oxydation de +5 et covalent dans la nature avec une hybridation sp3 avec un angle tétraédrique parfait de 109.50
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