La triméthylamine (N(CH3)3) possède un atome d'azote (N) avec cinq électrons de valence, chacun lié à un groupe méthyle (CH3) avec un électron de valence du carbone (C). La structure de Lewis montre trois liaisons NC simples et une paire isolée sur l'azote, totalisant 8 électrons autour de N. La géométrie moléculaire est pyramidale trigonale avec des angles de liaison légèrement inférieurs à 109.5° en raison de la répulsion des paires de liaisons isolées. La molécule est polaire, influencée par le doublet libre sur l'azote et la disposition des groupes méthyle. L'électronégativité de N (3.04) par rapport à C (2.55) contribue également à sa réactivité et à ses interactions.
Le présent article contient des informations détaillées sur la structure de Lewis N(CH3)3. Le N(CH3)3 existe sous forme de gaz à température ambiante. Ce est un composé organique qui possède une odeur de poisson.
La structure de Lewis de N(CH3)3 consiste en un atome d'azote central et trois groupes méthyle entourant l'atome central. Il existe une paire isolée sur l'azote de l'atome central dans la structure de Lewis de la triméthylamine.
| Formule moléculaire | N(CH3)3 ou C3H9N |
| Nom chimique | Triméthylamine N,N-Diméthylméthanamine |
| Paires isolées sur l'atome central | 1 |
| Nombre d'électrons de valence dans N(Ch3)3 | 26 |
| Géométrie moléculaire du N(CH3)3 | Pyramidale trigonale |
| Géométrie électronique de N(CH3)3 | Tétraédrique |
| Angle de liaison CNC | Degrés 108 |
| Effet de résonance | Ne pas montrer de résonance |
| Règle de l'octet | Suit la règle de l'octet |
| Charge formelle | 0 |
| Hybridation de l'atome central | Sp3 |
| Polaire ou non polaire | Polar |
| solubilité dans l'eau | Soluble dans l'eau |
| Acide ou basique | Basic |
| symétrique ou asymétrique | Asymétrique |
Électrons de valence dans la structure de Lewis N(CH3)3
Dans le Structure de Lewis de la triméthylamine, l'atome d'azote central, le carbone et l'atome d'hydrogène ont respectivement 5,4 et 1 électron.
| Types d'atomes | électrons de valence | Nombre d'atomes | Électrons de valence dans N(CH3)3 |
| Azote | 5 | 1 | 5 * 1 = 5 |
| Carbone | 4 | 3 | 4 * 3 = 12 |
| Hydrogène | 9 | 1 | 9 * 1 = 9 |
| 26 |
donc, le nombre d'électrons de valence dans Lewis N(CH3)3 est de 26
Comment dessiner la structure de Lewis N(CH3)3 ?
Structures de Lewis sont les dessins qui montrent les schémas de liaison dans le composé. Ces structures montrent le nombre de liaisons ainsi que le nombre d'électrons non liés présents dans le composé.
Structure de Lewis de N(CH3)3 peut être tiré dans les étapes suivantes –
Étape 1 : Calculer le nombre d'électrons de valence
Les électrons de valence dans l'atome central d'azote, de carbone et d'hydrogène sont respectivement 5,4 et 1.
| Types d'atomes | Valence élé ctrons | Nombre d'atomes | Électrons de valence dans N(CH3)3 |
| Azote | 5 | 1 | 5 * 1 = 5 |
| Carbone | 4 | 3 | 4 * 3 = 12 |
| Hydrogène | 9 | 1 | 9 * 1 = 9 |
| 26 |
Ainsi, le nombre d'électrons de valence dans la triméthylamine est de 26.
Étape 2 : Découvrez l'atome central
L'atome central dans la structure de Lewis est généralement l'atome qui a l'indice le plus bas dans le composé, donc l'azote est l'atome central dans N(CH3)3.
La structure squelettique de N(CH3)3 est -
Étape 3 : placez une liaison ou une paire d'électrons entre l'azote et Atomes de carbone et aussi atomes de carbone et d'hydrogène
L'azote forme 3 liaisons avec 3 atomes de carbone dans N(CH3)3 Structure de Lewis.
Étape 4 : Octet complet de l'atome d'azote central
Après avoir terminé l'octet de l'atome central, nous voyons que l'atome d'azote central a une seule paire d'électrons.
Étape 5 : Vérifiez la stabilité de la structure de Lewis en découvrant la charge formelle sur les atomes de N(CH3)3
Formule de charge formelle :
Charge formelle = électrons de valence - 0.5 * électrons de liaison - électrons non liés
Charge formelle sur l'azote :
Charge formelle = 5 – 0.5*6 – 2
= 0
La charge formelle sur l'azote est 0
Charge formelle sur l'atome de carbone :
Charge formelle = 4 – 0.5*8 – 0
= 0
La charge formelle sur le carbone est de 0
Charge formelle sur l'atome d'hydrogène :
Charge formelle = 1 – 0.5*2 – 0
= 0
La charge formelle sur l'hydrogène est 0
Comme la charge formelle sur tous les atomes de N(CH3)3 est 0
Donc, nous avons notre parfait Structure de Lewis.
Combien de paires isolées sont présentes dans la structure de Lewis de N(CH3)3 ?
La formule pour trouver les paires isolées est -
Paires isolées = 0.5 * (Valence Électrons de l'atome central - Nombre d'atomes attachés à l'atome central)
= 0.5*(5 – 3)
= 1
Ainsi, le nombre de paires isolées présentes sur l'atome d'azote central est 1.
N(CH3)3 suit-il la règle de l'octet ?
N(CH3)3 contient 26 électrons de valence. Tous les atomes de N(CH3)3 ont complété leur octet comme on peut le voir sur le Structure de Lewis de N(CH3)3. Ainsi, N(CH3)3 suit la règle de l'octet.
Charge formelle sur chaque atome de la structure de Lewis de N(CH3)3
Formule de charge formelle :
Charge formelle = électrons de valence - 0.5 * électrons de liaison - électrons non liés
Charge formelle sur l'azote :
Charge formelle = 5 – o.5*6 – 2
= 0
La charge formelle sur l'azote est 0
Charge formelle sur l'atome de carbone :
Charge formelle = 4 – 0.5*8 – 0
= 0
La charge formelle sur le carbone est de 0
Charge formelle sur l'atome d'hydrogène :
Charge formelle = 1 – 0.5*2 – 0
= 0
Pourquoi l'angle de liaison CNC dans N(CH3)3 est-il de 108 degrés ?
En raison de la répulsion entre la paire isolée présente sur l'atome d'azote central et les paires liées, l'angle tétraédrique diminue dans la triméthylamine de 109.5 degrés à 108 degrés.
Quelle est l'hybridation de l'azote dans le N(CH3)3 ?
L'hybridation de l'atome central peut être trouvée en utilisant la formule -
Nombre d'hybridation = nombre d'atomes attachés à l'atome central + nombre de paires isolées présentes sur l'atome central
Nombre d'hybridation pour l'azote dans N(CH3)3 = 3 + 1 = 4
donc l'hybridation de l'azote de l'atome central dans N(CH3)3 est sp3.
Quelle est la géométrie moléculaire et électronique du composé N(CH3)3 ?
Nous savons que l'hybridation de l'atome central dans N(CH3)3 est sp3 et 1 seule paire est présente sur l'atome central Azote
Ainsi, selon la notation AXnEx de la théorie VSEPR,
Où -
A est pour l'atome central
X est pour les atomes environnants, n est le nombre d'atomes environnants
E est pour les paires isolées sur l'atome central, x est pour le nombre de paires isolées.
La notation AXnEx pour N(CH3)3 est AX3E1 car l'azote est lié à trois groupes méthyle et il a une paire isolée dessus.
Désormais, la notation AX3E1 correspond à la géométrie moléculaire en tant que pyramide trigonale et à la géométrie électronique en tant que tétraédrique conformément au tableau VSEPR.
| Nombre total de domaines | Formule générale | Atomes liés | Paires solitaires | Forme moléculaire | Géométrie électronique |
| 1 | AX | 1 | 0 | luminaires Néon Del | luminaires Néon Del |
| 2 | AX2 | 2 | 0 | luminaires Néon Del | luminaires Néon Del |
| AXE | 1 | 1 | luminaires Néon Del | luminaires Néon Del | |
| 3 | AX3 | 3 | 0 | Trigonale plane | Trigonale plane |
| AX2E | 2 | 1 | Courbé | Trigonale plane | |
| AXE2 | 1 | 2 | luminaires Néon Del | Trigonale plane | |
| 4 | AX4 | 4 | 0 | Tétraédrique | Tétraédrique |
| AX3E | 3 | 1 | Pyramide Trigonale | Tétraédrique | |
| AX2E2 | 2 | 2 | Courbé | Tétraédrique | |
| AXE3 | 1 | 3 | luminaires Néon Del | Tétraédrique |
donc la géométrie moléculaire de N(CH3)3 est pyramidale trigonale et la géométrie électronique est tétraédrique.
Pourquoi N(CH3)3 est-il une base faible ?
N(CH3)3 est une base faible en raison de la présence de groupes méthyle volumineux autour des atomes d'azote centraux, ce qui rend difficile l'approche du proton pour la liaison.
Pourquoi la triméthylamine est-elle un composé polaire ?
L'électronégativité de l'azote est de 3.0 et celle du carbone de 2.5
Une molécule est dite polaire lorsque la différence d'électronégativité de ses atomes est supérieure à 0.4
La différence d'électronégativité de l'azote et du carbone est de 0.5
Cela signifie que N(CH3)3 a des extrémités positives et négatives. Cela rend la molécule N(CH3)3 de nature polaire.
Le N(CH3)3 est-il symétrique ou asymétrique ?
N(CH3)3 (triméthylamine) est une molécule asymétrique car c'est une molécule polaire et contient des extrémités positives et négatives.
Le N(CH3)3 est-il linéaire ?
Non, N(CH3)3 est de forme pyramidale trigonale.
Pourquoi le composé N(CH3)3 ne présente-t-il pas de résonance ?
- La résonance est montrée par de tels composés dans lesquels il existe une possibilité de délocalisation des électrons.
Dans N(CH3)3, la paire isolée est localisée sur l'atome central Azote.
- Pour montrer la résonance, tous les atomes doivent se trouver dans un plan. Dans N(CH3)3, l'azote est sp3 hybridé de sorte que tous les atomes ne se trouvent pas dans un seul plan.
C'est pourquoi le composé N(CH3)3 ne présente pas de résonance.
N(CH3)3 est-il tétraédrique ?
Oui, la géométrie électronique de N(CH3)3 est tétraédrique car pour la géométrie électronique, nous considérons à la fois les atomes liés et les paires isolées
Conclusion:
En un mot, N(CH3)3 est un composé polaire. La géométrie moléculaire de N(CH3)3 est pyramidale trigonale tandis que la géométrie électronique est tétraédrique. N(CH3)3 est de nature basique.
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