Tribromure d'azote (NBr₃) comporte un atome d'azote (N) avec cinq électrons de valence, liés à trois atomes de brome (Br), chacun apportant sept électrons de valence. La structure de Lewis représente trois liaisons N-Br simples et une paire isolée sur l'azote, totalisant huit électrons autour de N. Cela se traduit par une géométrie moléculaire pyramidale avec des angles de liaison légèrement inférieurs à 109.5° en raison de la répulsion des paires de liaisons isolées. Chaque atome Br possède également trois paires isolées. L'aspect notable du NBr₃ est sa grande réactivité, influencée par le doublet libre sur l'azote et les liaisons polaires N-Br (électronégativité du Br : 2.96).
L'hydrolyse peut se produire dans l'eau en raison de son instabilité. Décrivons la forme, l'hybridation, l'angle et bien d'autres du nbr3 lewis structure et ses caractéristiques ci-dessous.
Comment dessiner la structure de Lewis nbr3?
Un diagramme électron-point montre comment les atomes des molécules interagissent avec des paires électron-solitaires potentielles. Regardons la méthode pour dessiner la structure de Lewis nbr3.
Déterminer l'électron de valence
La molécule Nbr3 a un nombre global d'électrons de valence de 26. La structure de Lewis Nbr3 consiste en l'azote dans le groupe 15 du tableau périodique, tandis que le brome est dans le groupe 17. Par conséquent, bien que le brome ait sept électrons de valence, l'azote en a cinq.
Découvrez l'atome central
L'atome le moins électronégatif doit être placé au milieu. Supposons que l'atome central est l'azote car il a une valeur électronégative inférieure à celle du brome. Mettez des bromes de chaque côté et de l'azote au centre.
Faire une structure de squelette grossière
Dans le squelette de la molécule Nbr3, l'azote est présent au centre. Pour le développement d'un squelette de base, 6 électrons sur 26 sont nécessaires. Et trois atomes de brome sont attachés à l'atome central par une simple liaison.
Compléter l'octet de chaque atome présent dans Nbr3
L'atome de brome le plus externe devrait recevoir l'électron de valence 24 pour satisfaire son octet, et l'électron restant (26-24 = 2) devrait être attribué à l'atome central. L'achèvement de tous les octets d'atomes par la construction d'un squelette simple et l'arrangement des électrons restants.
Structure finale de Lewis
La liaison solide ou simple est représentée par chaque paire d'électrons (:) dans le nbr3 Structure en points de Lewis. Par conséquent, la structure de points de Lewis nbr3 décrite ci-dessus peut également être illustrée dans l'image ci-dessous.
Nbr3 lewis structure charge formelle
La stabilité de la structure peut être déterminée à l'aide d'un concept de charge formel. Déterminons d'abord la charge formelle de Nbr3.
La charge formelle sur le Nbr3 structure de lewis est zéro. Calculez la charge formelle en utilisant cette formule, Charge formelle = électrons de valence - électrons non liés - ½ (électrons de liaison).
- La charge formelle sur l'atome central Azote(N) =5 – 2 – ½ (6) = 0
- La charge formelle sur trois atomes de Brome (B)= 7 – 6 – ½ (2) = 0
- Charge formelle totale = 0.
Électrons de valence Nbr3
Les électrons de valence entourant la coque la plus externe d'un noyau atomique comprennent les coques externes s et p. Découvrons l'électron de valence dans Nbr3.
N°3 structure de lewis a 26 électrons de valence au total. L'électron de valence dans la molécule Nbr3 est calculé ci-dessous.
- Électrons de valence des atomes d'azote = 5 (appartient au groupe 15)
- Chaque atome de brome apporte des électrons de valence = 7(7*3=21)(appartient à la famille des halogènes)
- Nombre total d'électrons de valence dans la structure de Lewis NBr3 = 5 + 21 = 26.
Règle d'octet de structure de Lewis Nbr3
La règle de l'octet est l'idée que les atomes liés remplissent leurs huit électrons externes. Voyons si nbr3 satisfait ou non à la règle de l'octet.
La règle de l'octet était satisfaite par la structure de Lewis Nbr3. Parce que le brome est un élément avec une période de quatre, sa coquille la plus externe (Br=Ar[4s23d104p5]) a de la place pour plus de huit électrons. L'enveloppe la plus externe de l'élément azote(N=1s22s22p3) de la période deux peut contenir jusqu'à huit électrons.
L'atome de brome a sept électrons au total, donc un électron de plus est nécessaire pour compléter son octet. Par conséquent, partagez un électron avec l'azote. De même, le brome partage trois électrons et l'azote a besoin de trois électrons pour compléter son octet.
Nbr3 structure de Lewis paires isolées
Une paire isolée est la paire d'électrons de valence d'un atome qui n'est pas partagée avec un autre atome et ne participe pas à la formation de liaisons. Voyons combien de paires isolées sont dans Nbr3.
La molécule Nbr3 se compose d'une paire isolée sur l'azote et de trois paires isolées sur chaque atome de brome. Par conséquent, dans la structure de Lewis de Nbr3, il n'y a qu'une seule paire sur l'atome central.
Résonance de la structure de Lewis Nbr3
La structure de résonance montre fréquemment la délocalisation du nuage d'électrons d'un système. Examinons la structure de résonance de Nbr3.
La résonance n'est pas présente dans la structure de Lewis Nbr3. Cela se produit en raison de la structure de Lewis de Nbr3 dépourvue de délocalisation des électrons.
Forme de la structure Lewis Nbr3
La forme est définie comme l'état d'équilibre de la molécule, où elle a l'énergie la plus basse du système. Regardons la forme de la molécule Nbr3.
La forme du nbr3 structure de lewis est trigone pyramidal. En raison de la présence de trois atomes de brome et de quatre coins avec une seule paire d'électrons. Cela serait ensuite calculé en utilisant la formule AX3E par Graphiques VSEPR (Valence Shell Electrons Pair Repulsion).
Ainsi selon la molécule de type AX3E1, le nbr3 a une géométrie moléculaire pyramidale trigonale et une géométrie électronique tétraédrique (Suite VSEPR). Cela peut être montré ci-dessous dans les images.
Angle de structure lewis Nbr3
L'angle moyen entre les orbitales autour de l'atome principal d'une molécule qui contient des paires d'électrons de liaison. Discutons de l'angle de liaison de Nbr3.
L'angle des molécules Nbr3 est de 109.5°. La structure lewis nbr3 a une géométrie pyramidale trigonale et a idéalement un angle de 109.5°. Mais expérimentalement, il a connu un angle inférieur à 109.5°.
Hybridation Nbr3
Le nombre stérique est utilisé pour calculer l'hybridation des molécules. Observons comment la structure de Lewis Nbr3 s'est hybridée.
L'hybridation de la structure de Lewis nbr3 est sp3. La formule suivante est utilisée pour calculer l'hybridation; SN = Nombre d'atomes liés à l'atome central Azote(N) + Nombre d'électrons non liés à l'atome central(N).
- Nombre d'atomes liés à l'atome central Azote(N)= 3
- Nombre d'électrons non liés à l'atome central (N) = 1
- SN = [3+1] = 4, indiquant l'hybridation sp3.
- La forme qui maximise les séparations entre les paires d'électrons valence-couche est ce qui détermine l'arrangement des paires d'électrons.
Le nbr3 est-il un solide ?
Lorsque toutes les molécules d'une substance sont étroitement regroupées et ont une forme régulière, la substance est dite solide. Vérifions si Nbr3 est solide ou non.
Nbr3 est solide avec une couleur rouge foncé volatile. C'est une molécule non métallique fabriquée par l'homme, extrêmement instable.
Pourquoi Nbr3 est solide ?
Nbr3 est un solide inorganique de couleur rouge foncé. L'arrangement serré de ses molécules est ce qui lui donne sa nature solide.
Le nbr3 est-il soluble dans l'eau ?
L'état et la qualité de la solubilité dans l'eau d'une molécule déterminent sa solubilité. Voyons si le nbr3 est soluble dans l'eau ou non.
Nbr3 est légèrement soluble dans l'eau. Parce que c'est un composé très instable. Ils sont par conséquent extrêmement instables puisqu'ils sont incapables de rester liés à l'atome d'azote.
Pourquoi Nbr3 est soluble dans l'eau ?
La structure de Lewis Nbr3 est soluble dans l'eau en raison de la présence de paires d'électrons isolées. D'autre part, l'azote est nettement plus petit que les halogènes beaucoup plus gros.
Le nbr3 est-il moléculaire ?
Les molécules sont des groupes chimiquement liés de deux ou plusieurs atomes appelés moléculaires. Voyons si nbr3 est moléculaire ou non.
Nbr3 est un composé moléculaire. Parce qu'un atome domine le sommet de la pyramide et trois atomes dominent la base de la pyramide trigonale des molécules nbr3.
Pourquoi le Nbr3 est-il moléculaire ?
La structure de Lewis de Nbr3 est moléculaire car le noyau d'un atome est entouré d'électrons chargés négativement. Ces électrons sont positionnés dans des coquilles avec différentes enthalpies. La couche externe d'électrons d'un atome doit être remplie pour qu'il soit le plus stable possible.
Le nbr3 est-il polaire ou non polaire ?
La géométrie et les modèles structurels des molécules régissent leur polarité et leur non-polarité. Examinons la nature que contient Nbr3.
Nbr3 n'est pas des molécules non polaires mais plutôt polaires. Parce que leur noyau a une seule paire d'électrons qui repousse les électrons des paires d'électrons proches. La courbure de la paire isolée dans la molécule Nbr3 a une forme asymétrique, ce qui la rend polaire. L'image ci-dessous représente la nature polaire.
Pourquoi nbr3 est polaire ?
La polarité ou la division de la charge électrique amène une molécule à former un moment dipolaire électrique. La polarité de chaque liaison va maintenant être examinée.
Nbr3 est une molécule polaire composée d'un atome d'azote lié à trois atomes de brome. Deux facteurs qui affectent la polarité de la molécule nbr3 sont la différence d'électronégativité et la géométrie moléculaire.
Comment nbr3 est polaire?
Selon la différence des valeurs d'électronégativité entre les deux atomes, les liaisons chimiques peuvent être non polaires ou polaires. Précisons la raison.
- La molécule Nbr3 est polaire en raison de la différence d'électronégativité.
- La différence d'électronégativité pour la liaison N-Br est de 3.04 - 2.96 = 0.08, ce qui est inférieur à 0.4.
- Cette valeur indique que la liaison entre N et Br est non polaire.
- Mais d'un autre côté, l'atome d'azote a une seule paire. La paire isolée de l'atome d'azote provoque une asymétrie de sa forme moléculaire.
- En conséquence, toute la molécule Nbr3 a des pôles de charge positifs et négatifs. Et le résultat d'une molécule polaire.
Le nbr3 est-il un acide ou une base ?
Les bases de Lewis et les bases peuvent donner une seule paire d'électrons. Pour une meilleure compréhension, regardons Nbr3.
N°3 structure de lewis est une base plutôt qu'un acide. Parce que les bases de Lewis doivent pouvoir donner leur seul électron ou donner des électrons. En bas du groupe, la force de base grandit.
Pourquoi Nbr3 est basique ?
Les bases prennent H+/donnent OH- et transfèrent des électrons, tandis que les acides fournissent H+ tout en acceptant des paires d'électrons. Entrons plus en détail à ce sujet.
Nbr3 n'est pas acide mais plutôt une molécule basique. La nature basique est due à la forte relation entre la paire unique et le nombre d'atomes libres. Parmi les électrons disponibles pour donner aux atomes d'azote, il y a deux paires isolées.
Le nbr3 est-il un électrolyte ?
La quasi-totalité de l'ionisation d'un électrolyte se produit lorsqu'il est dissous dans l'eau. Déterminons si oui ou non Nbr3 est un électrolyte.
Nbr3 devrait être un électrolyte en raison de la faible polarité de la liaison NX.
Pourquoi Nbr3 est un électrolyte ?
Nbr3 doit être un électrolyte en raison de sa nature instable. Nbr3 est instable en raison de la différence de taille entre les atomes d'halogène et d'azote
Quelles sont les structures de Lewis et les caractéristiques de HBrO et NBr3 ?
La caractéristiques de la structure hbro lewis révèlent qu’il est constitué d’un atome central de brome lié à l’oxygène et à l’hydrogène. C'est une molécule polaire en raison de la présence d'un doublet libre sur l'atome d'oxygène. D'autre part, NBr3 a une structure pyramidale trigonale où un atome d'azote central est lié à trois atomes de brome. Cette molécule est également polaire en raison de la répartition inégale des charges.
Le nbr3 est-il un sel ?
Le sel est créé lorsqu'un acide fort et une base se combinent. Examinons un peu plus la structure de Lewis nbr3.
Nbr3 n'est pas un sel mais plutôt une molécule covalente. La définition du sel demande une dissociation complète des ions. Cependant, il n'y a pratiquement aucune variation de l'électronégativité des atomes dans Nbr3.
Pourquoi nbr3 n'est pas du sel ?
Nbr3 n'est pas un sel, en raison de l'absence de génération d'ions ou de séparation de charge. Une molécule ne peut être un sel que si elle contient à la fois des ions positifs et négatifs.
Le nbr3 est-il ionique ou covalent ?
Lorsque les ions interagissent électrostatiquement, ils forment des ions et lorsque les électrons se partagent, ils forment des molécules. Voyons plus en détail si nbr3 est ionique ou covalent.
Nbr3 doit être une molécule covalente. Parce que l'azote et le brome sont incapables de former une liaison ionique. Puisque les deux atomes ont besoin d'acquérir des électrons et sont des composés non métalliques. Il est formé de deux non-métaux (azote et brome) en partageant des électrons.
Pourquoi nbr3 est covalent ?
Des liaisons covalentes sont créées lorsque deux atomes partagent des électrons. Examinons l'idée que nbr3 est covalent.
Nbr3 doit être covalent en raison de la présence de deux atomes non métalliques. Parce que N et Br produiraient des ions chargés négativement, il y a trois liaisons. Qui, au lieu de créer une force électrique d'attraction, se repousseraient. En conséquence, une forme pyramidale trigonale aurait été formée.
Conclusion
Nbr3 est un composé inorganique non métallique. Le tribromure d'azote a une structure légèrement polaire similaire au monoxyde de carbone. Cette structure de Lewis nbr3 a une paire isolée et trois paires liées et est une géométrie pyramidale tétraédrique et trigonale.
Lisez aussi:
- Structure Ph3 Lewis
- Structure de Cas Lewis
- Structure Ocl2 Lewis
- Structure de Lewis Sbf3
- Structure Icl2 Lewis
- Brf2 Lewis structure 2
- Pcl5 Lewis structure 2
- Structure de Lewis Cr2o3
- Structure de Lewis Cf4
- Structure de Lewis Ch2f2
Salut… Je m'appelle Monika. J'ai fait un Master en Chimie. Je suis un expert en la matière en chimie. Je dirais que je suis un écrivain très passionné. L’objectif principal de mes écrits est de présenter de nouvelles perspectives. Je veux découvrir de nouvelles choses que je peux appliquer à mon environnement.
Connectons-nous via LinkedIn