Structure et caractéristiques du NaHSO4 (13 faits complets)

NaHSO₄ est la formule chimique de Bisulfure de sodium. Ici, dans cet article, nous apprenons des détails sur NaHSO₄ structure.

NaHSO₄ structure est composée d'éléments métalliques et non métalliques. Le sodium est un atome de métal tandis que l'hydrogène, le soufre et l'oxygène sont des atomes non métalliques. En raison de la présence d'atomes métalliques et non métalliques, il s'agit d'une fraction ionique. N / A⁺ est un cation dans cette structure car il donne un électron au HSO₄ groupe.

L'ASS₄ est un anion polyatomique et tous les atomes de cet ion sont liés de manière covalente les uns aux autres. À cette jonction, nous apprenons et discutons de quelques détails supplémentaires sur NaHSO₄ électrons de valence, paire isolée, forme, etc. avec divers autres faits sur NaHSO₄ structure.

Comment dessiner NaHSO₄ la structure?

NaHSO₄ ne présente pas de structure cristalline spécifique, il a une structure ionique simple mais se présente sous forme de poudre cristalline blanche. Discutons de la structure moléculaire de NaHSO₄.

NaHSO₄ structure contient un cation chargé positivement, c'est-à-dire Na⁺ ion. Ce Na⁺ l'ion est attaché à l'anion polyatomique, c'est-à-dire HSO₄^- ion. Les deux Na⁺ cation et HSO₄^- anion maintenu ensemble en raison de la force d'attraction électrostatique entre le et forment une liaison ionique forte.

Ci-dessous, nous discutons des détails pour dessiner le NaHSO₄ structure:

• Le sodium métallique agit comme un donneur d'électrons car il a perdu son électron de valence et génère une charge positive sur celui-ci.
• Hso₄ Le groupe agit comme un accepteur d'électrons car il gagne un électron du métal Na et génère une charge négative sur celui-ci.
• Le bisulfate (HSO₄) l'anion polyatomique a un atome S central lié à 2 atomes O.
• Deux atomes O ont des doubles liaisons entre les atomes S et O (S = O), et deux atomes O ont des liaisons covalentes simples entre les atomes S et O (S - O).
• Puis un⁺ l'ion est attaché en ayant une liaison ionique avec un atome d'O et une seule liaison covalente S - O.
• Les atomes H sont attachés en ayant une liaison covalente avec d'autres atomes O qui ont une seule liaison covalente S - O.

NaHSO₄ électrons de valence

Les électrons de l'enveloppe externe d'un atome qui peuvent donner ou accepter par d'autres atomes ou molécules sont les électrons de valence. On parle ici de NaHSO₄ électrons de valence.

Les atomes Na et H ont 1 électron car ils appartiennent tous les deux au 1er groupe du tableau périodique. Les atomes de soufre et d'oxygène ont 6 électrons de valence en raison de leur présence dans le 16ème groupe. Nous devons additionner tous les électrons de valence des atomes de Na, H, S et O pour connaître les électrons de valence nets sur NaHSO₄.

Le NaHSO₄ Le calcul des électrons de valence est donné dans les étapes ci-dessous.

• Les électrons de valence sur l'atome Na de NaHSO₄ est = 01 x 01 (Na) = 01
• Les électrons de valence sur l'atome H de NaHSO₄ est = 01 x 01 (H) = 01
• Les électrons de valence sur les atomes S de NaHSO₄ est = 06 x 01 (S) = 06
• Les électrons de valence sur les atomes O de NaHSO₄ est = 06 x 04 (O) = 24
• Les électrons de valence sur NaHSO₄ molécule est = 1 (Na) + 1 (H) + 6 (S) + 24 (O) = 32
• Les paires d'électrons globales ou nettes sur NaHSO₄ est évalué en divisant ses électrons de valence par 2 = 32 / 2 = 16
• Par conséquent, le NaHSO₄ composé a un réseau de 32 électrons de valence et a des paires d'électrons de 16.

NaHSO₄ structurer des paires isolées

L'excès net d'électrons non partagés qui reste sur n'importe quelle molécule après la liaison est appelé électrons de paires isolées. Voir ci-dessous l'explication détaillée de NaHSO₄ électrons de la paire isolée.

Le NaHSO₄ structure contient six paires d'électrons isolés. Il contient 32 électrons de valence. 16 électrons sont des électrons de paires de liaison car ils forment des liaisons covalentes entre les atomes S, O et H tandis que 2 électrons créent des liaisons ioniques. 12 électrons ne sont pas partagés sur les 4 atomes O.

NaHSO₄ les électrons de la paire isolée de la structure sont calculés dans les étapes ci-dessous :

• Électrons de paire isolés sur NaHSO₄ is = électrons de Valence de NaHSO₄  (V. E) – Nombre d'obligations
• Na atome de NaHSO₄ contient des électrons isolés est = 1 (V. E) – 1 liaison = 0
• Les atomes d'O avec des liaisons S - O simples ont des paires libres dans NaHSO₄ est = 6 (V. E) – 2 liaisons = 4
• Les atomes O avec des doubles liaisons S = O ont des paires libres dans NaHSO₄ est = 6 (V. E) – 2 liaisons = 4
• atome S de NaHSO₄ contient des paires d'électrons isolées est = 6 (V. E) – 6 liaisons = 0
• H atome de NaHSO₄ contient des électrons isolés est = 1 (V. E) – 1 liaison = 0
• Par conséquent, le NaHSO₄ La structure a un total de 6 paires d'électrons isolés, 2 sur un atome O à liaison simple et 1 sur des atomes à liaison double chacun.

NaHSO₄ charge formelle de structure

La charge minimale créée sur tout atome, ion ou molécule en raison de la perte ou du gain de l'électron est une charge formelle. Ici, nous discutons sur NaHSO₄ charge formelle de structure.

Charge formelle de NaHSO₄ la structure est = (électrons de valence – électrons non liés – ½ électrons liés)

Le NaHSO₄ le calcul des charges formelles de la structure est expliqué ci-dessous dans le tableau donné.

NaHSO₄ forme de structure

Discutons de quelques détails sur le NaHSO₄ forme de structure.

Le NaHSO₄ la forme de la structure est tétraédrique. La forme tétraédrique de NaHSO₄ est due à la forme tétraédrique du HSO₄^- ion. L'atome S placé au centre du HSO₄^- l'ion est lié à 4 atomes O liés.

Qui est disposé aux coins d'un tétraèdre régulier et produit une forme et une géométrie tétraédriques de l'ensemble du NaHSO₄ structure.

NaHSO₄ hybridation

Les atomes ou la molécule subissent un mélange d'orbitales atomiques et produisent une nouvelle orbitale hybride est l'hybridation. Nous discutons ici de l'hybridation du NaHSO₄

Le NaHSO₄ composé a sp³ hybridation. Ses atomes de soufre centraux ont le numéro stérique 4. Il y a la coïncidence d'une orbitale 's' et de trois 'p' de l'atome S placé au centre qui forment un 'sp³' orbitale hybride avec l'énergie correspondante. Aussi, sa géométrie tétraédrique confirme qu'il est sp³ hybridé.

NaHSO₄ angle structurel

Les liaisons immédiates entre deux atomes dans un composé chimique sont considérées comme un angle de liaison. Discutons en détail de l'angle de liaison entre le NaHSO₄ structures.

Le NaHSO₄ la structure a un angle de liaison de 109.5 degrés. Selon la théorie VSEPR, les structures moléculaires avec un atome central ayant 4 atomes de liaison avec zéro paire d'électrons isolés présentent une forme et une géométrie tétraédriques. Ainsi, il suit l'AX₄ formule générique et a un angle de liaison O - S - O de 109.5 degrés.

NaHSO₄ solubilité

L'efficacité d'un soluté à se dissoudre dans un solvant liquide s'appelle sa solubilité. Examinons en profondeur la solubilité du NaHSO₄

Ci-dessous la liste des solvants dans lesquels le NaHSO₄ est soluble et insoluble.

NaHSO₄ est soluble dans :

• Eau
• Ethanol
• Méthanol

NaHSO₄ est insoluble dans :

• Une solution d'ammoniaque

Comment NaHSO₄ est soluble dans l'eau ?

NaHSO₄ est soluble dans l'eau car c'est un composé ionique polaire. Il est ionisé en deux ions de charges opposées sous forme de Na⁺, et ASS₄^- ions. Cet ion se combine avec des groupes opposés de molécules d'eau, c'est-à-dire H⁺ et OH^- ions. Ainsi, il peut former une liaison hydrogène avec l'eau grâce à laquelle il devient soluble dans l'eau.

La réaction de solubilité dans l'eau du NaHSO₄ composé est donné ci-dessous.

• Bisulfate de sodium + eau → Hydroxyde de sodium + Acide sulfurique
• NaHSO₄ + H₂O → NaOH + H₂SO₄
• Bisulfate de sodium + eau → ion hydronium + sulfate de sodium
• NaHSO₄ + H₂O→H₃O⁺ + NaSO₄^-

Est NaHSO₄ solide ou liquide ?

L'arrangement atomique étroitement tassé forme des espèces solides et le cadre atomique lâche dans la molécule forme des composés gazeux ou liquides. Voyons si NaHSO₄ est solide ou liquide.

NaHSO₄ est un composé solide car il a la composition d'ions métalliques et non métalliques. C'est un sel anhydre solide informe hygroscopique d'acide sulfurique formé comme produit d'une réaction acide-base. Comme il s'agit d'un composé ionique, c'est un composé solide cristallin.

Est NaHSO₄ polaire ou apolaire ?

La polarité de tout composé est confirmée par sa division électronique et les dipôles nets réalisés sur le composé. Jetez un oeil à une brève description de NaHSO₄ nature polaire ou non polaire.

NaHSO₄ est une fraction polaire. C'est un composé hautement ionique en raison de sa grande différence d'électronégativité de 2.51 entre les atomes de Na et d'O. Ainsi, il a déjà des ions chargés de manière opposée et a un dipôle net sur le NaHSO₄ molécule. Ici, toute la densité électronique est sur HSO₄^- ion.

Est NaHSO₄ acide ou basique ?

Les fractions qui donnent des ions H+ sont acides tandis que celles qui acceptent des protons sont de nature basique. Voyons ci-dessous la discussion sur la question de savoir si NaHSO₄ est un composé acide ou basique.

NaHSO₄ est un composé acide plutôt qu'il peut agir comme un acide faible. Sur l'ajout de NaHSO₄ dans une solution aqueuse, il s'y dissout et se dissocie sous forme de Na⁺ et ASS₄^- ions. L'ASS₄^- l'ion peut encore se dissocier en tant que H⁺ et donc₄^- ions dans l'eau.

Ainsi, comme NaHSO₄ peut libérer des protons dans l'eau à faible concentration, il peut agir comme un acide faible.

Est NaHSO₄ électrolyte?

Les composés qui peuvent conduire l'électricité lorsqu'ils sont ajoutés à l'eau et s'ioniser pour se déplacer librement dans l'eau sont des électrolytes. Ici, nous discutons de NaHSO₄ est un électrolyte ou non.

NaHSO₄ est un électrolyte. Il peut être dissocié en ions lorsqu'il est ajouté à l'eau ou à une solution aqueuse et ces ions peuvent se déplacer librement dans l'eau. Par conséquent, sur l'application d'un courant externe ou externe à une solution aqueuse de NaHSO₄ solution, il peut conduire l'électricité et se comporter comme un électrolyte.

Est NaHSO₄ ionique ou covalente ?

La force d'attraction électrostatique peut caractériser les composés ioniques et les liaisons sigma caractérisent les composés covalents. Voyons si NaHSO₄ est ionique ou covalente.

NaHSO₄ est un composé ionique à température ambiante. Il contient Na⁺ et ASS₄^- ions qui sont maintenus les uns contre les autres en raison de la force électrostatique d'attraction entre eux. Ainsi, il produit une forte liaison ionique entre le Na⁺ et ASS₄^- des ions.

C'est une liaison faible qui peut se rompre facilement et séparer le NaHSO₄ en deux ions différents.

Conclusion:

NaHSO₄ est un sel cristallin informe. Il contient 32 électrons de valence et 6 électrons de paires isolées. Il montre une forme tétraédrique due à HSO₄^- ions avec sp³ hybridation et un angle de liaison de 109.5 degrés. Il est soluble dans l'eau. C'est un composé électrolytique acide polaire solide ionique.

En savoir plus sur la structure et les caractéristiques suivantes

Dr Shruti Ramteke

Bonjour à tous, je suis le Dr Shruti M Ramteke, j'ai fait mon doctorat. en chimie. Je suis passionnée par l'écriture et j'aime partager mes connaissances avec les autres. N'hésitez pas à me contacter sur LinkedIn