NaClO2 La structure désignée sous le nom de chlorite de sodium est un composé ionique avec une formation structurelle unique. Faisons la lumière sur NaClO2 structurer de manière détaillée.
NaClO2 ou Chlorite de sodium un composé ionique formé par Na+ ions et ClO2- ion. Ici ClO2- anion est formé en partageant des électrons. D'où NaClO2 La structure est une combinaison où la structure entière est formée par transfert de charges et l'ion individuel est formé par covalence.
NaClO2 a de nombreuses utilisations comme réactif chimique dans les réactions organiques et comme agent de blanchiment dans l'industrie du textile et du papier. Il a une importance historique en tant que désinfectant lors des crises publiques aux États-Unis. Insistons sur les propriétés liantes et électroniques de NaClO2 comme la forme, l'hybridation, la solubilité, la polarité, etc.
Comment dessiner NaClO2 la structure?
Pour dessiner NaClO2 structure, il est important de comprendre quel type de liaison elle représente. Décrivons les différentes étapes nécessaires pour dessiner la structure.
Étape 1 : compter le nombre total d'électrons de valence
La première étape de toute formation de structure consiste à rechercher les électrons de valence impliqués dans la liaison. NaClO2 structure est formée de 2 ions. Ainsi, Na a 1 électron de valence et ClO2 possède 19 électrons de valence. Par conséquent, le nombre total d'électrons impliqués est de 20.
Étape 2 : Vérification des atomes centraux
Le concept d'atome central ne prévaut pas dans les composés ioniques car en eux seules 2 entités ioniques sont impliquées. Dans le NaClO2 structure, il n'y a pas d'atome central et il implique deux espèces ioniques avec des charges différentes maintenues ensemble en raison de différences d'électronégativité.
Étape 3 : Remplir les critères de stabilité
La troisième étape consiste à s'assurer que la structure peut s'aligner sur la stabilité de l'octet. Na a 1 électron de valence et ClO2 car un anion oxo est instable en raison du manque d'un électron selon sa charge formelle. Ainsi, Na étant un métal donnera son 1 électron qui sera attiré par ClO2, et cela complétera la stabilité.
Étape 4 : Charge formelle pour la confirmation de la stabilité
Le calcul formel de la charge est la dernière étape de toute formation de structure pour confirmer son existence. La structure de NaClO2 a 0 charges formelles en totalité. N / A+ est un ion et a une charge formelle de +1. ClO2- a une charge formelle de -1. Ainsi, la charge formelle totale devient 0.
NaClO2 forme de structure
La forme de la structure est toujours observée dans les composés covalents. Vérifions la forme du NaClO2.
Dans le NaClO2, il n'y a pas de forme globale. C'est parce que Na+ est un ion monovalent. Mais ClO2- ion a une forme parce qu'il est formé par liaison covalente. Sa forme est angulaire. Habituellement, la représentation correcte de NaClO2 la forme de la structure est en montrant la fixation des ions sodium avec le dioxyde de chlore angulaire anion oxo.
NaClO2 charge formelle de structure
Le calcul formel des charges confirme l'existence de la structure. Découvrons la même chose dans NaClO2.
La charge formelle du NaClO2 est 0. Il est calculé par la formule
Charge formelle = Nbre d'électrons de valence – Nbre d'électrons non liés – Électrons liés/2
- Charge formelle de Na dans NaClO2 = +1
- Charge formelle de Cl dans NaClO2 = 7 – 4 – 6/2 = 0
- La charge formelle de O dans NaClO2 = -1 dû à la présence d'1 électron libre
- Charge formelle globale de NaClO2 = +1 + 0 -1 = 0
NaClO2 angle structurel
Les angles de liaison sont très liés à la forme de la molécule. Discutons des angles dans le NaClO2 structure.
NaClO2 La structure n'a pas d'angle de liaison car ici la structure n'est pas maintenue par des liaisons, mais plutôt par le nuage de densité de charge électronique qui n'a pas d'angle défini.
ClO2- ion dans NaClO2 structure est formée par liaison covalente en partageant des électrons. Ainsi, son angle de liaison est d'environ 118 degrés.
NaClO2 règle d'octet de structure
La règle de l'octet est le critère de stabilité suivi par les éléments du groupe principal qui aboutit à la formation de diverses structures. Discutons de la règle de l'octet dans le NaClO2.
NaClO2 suivez les critères de la règle de l'octet. Na a 1 électron de valence et ClO2 est formé par covalence mais la structure en tant que telle ne suit pas la charge formelle. Ainsi, Na perd son 1 électron qui est gagné par ClO2 remplissant ainsi les critères.
NaClO2 structurer des paires isolées
Les paires d'électrons isolées sont très importantes bien qu'elles ne participent pas à la liaison mais influencent diverses propriétés de liaison. Vérifions les paires isolées dans le NaClO2.
NaClO2 n'a pas de paire d'électrons isolée en raison de son type de liaison. C'est un composé ionique où il y a don et acceptation d'électrons selon le critère de l'octet qui se traduit par des espèces chargées. Par conséquent, le concept de paire isolée n'est pas valide.
NaClO2 électrons de valence
Comptage d'électrons de valence dans des composés comme NaClO2 est complexe du fait de l'implication de 2 types de liaison. Vérifions la même chose.
Le nombre total d'électrons de valence dans NaClO2 est 20. Ils sont calculés en additionnant les électrons de Na et les atomes individuels de ClO2.
- Électrons de valence dans Na dans NaClO2 = 1
- Électrons de valence dans Cl dans NaClO2 = 7
- Électrons de valence dans O dans NaClO2 = 6
- Nombre total d'électrons de valence dans NaClO2 = 1 + 7 + 2(6)
- D'où le nombre total d'électrons de valence dans NaClO2 est 20.
NaClO2 hybridation
L'hybridation est le mélange des orbitales pour former des orbitales hybrides avec différents ensembles de propriétés. Découvrons l'hybridation dans NaClO2.
NaClO2 ne présente pas d'hybridation car il s'agit d'un composé ionique, contrairement aux composés covalents et de coordination. Comme il y a déplacement d'électrons au lieu de partage, les liens sont maintenus ensemble par le charge électrique.
Mais l'entité anionique de NaClO2, ClO2- montre une hybridation sp3 car elle est formée d'une liaison covalente simple et double qui nécessite 4 orbitales hybrides. Donc globalement NaClO2 ne montre pas d'hybridation, mais son anion a une hybridation.
Est NaClO2 solide ou liquide ?
L'état de la matière de toute fraction structurelle dépend de l'arrangement du réseau cristallin des atomes individuels. Discutons de l'état de la matière dans le cas de NaClO2.
NaClO2 peut exister à la fois à l'état solide et à l'état liquide, mais le solide ou anhydre forme est couramment trouvée en raison de ses propriétés de stabilité extrême. NaClO2 est un solide cristallin de couleur blanche avec une teinte jaunâtre due à des traces de résidus de fer lors de la préparation. Il a également une texture feuilletée.
Est NaClO2 soluble dans l'eau?
La solubilité de tout composé dans l'eau dépend de sa liaison et forces intermoléculaires. Discutons de la solubilité dans NaClO2.
NaClO2 est soluble dans l'eau car c'est une espèce ionique et chargée qui peut facilement pénétrer les liaisons de la molécule d'eau. Sa solubilité dans l'eau ne cesse d'augmenter avec la température. NaClO2 existe également sous une forme anhydre qui peut montrer une stabilité pendant une longue période.
Est NaClO2 polaire ou apolaire ?
La polarité est basée sur la séparation des charges au sein des groupes chimiques qui génèrent le moment dipolaire. Discutons de la polarité dans NaClO2.
NaClO2 est polaire car il est composé d'entités ioniques qui ont des charges opposées à savoir Na+ et ClO2-. En raison de ceux-ci, il existe une distribution de charges électriques à travers la liaison, ce qui se traduit par un moment dipolaire net.
Est NaClO2 un composé moléculaire?
Molécularité et covalence sont synonymes. Découvrons si NaClO2 est un composé moléculaire ou non.
NaClO2 n'est pas un composé moléculaire car il n'est pas formé par partage d'électrons et ne forme pas de liaisons covalentes. Ici il y a don et acceptation d'électrons par Na et ClO2 respectivement.
Bien que NaClO2 n'est pas moléculaire, la formation du contre-ion chlorite se fait par partage covalent d'électrons. D'où NaClO global2 n'est pas moléculaire, mais son anion ClO2 montre la molécularité.
Est NaClO2 acide ou base ?
Certains composés ont une approche fluide pour la détermination du caractère acide et basique où les changements de pH affectent les structures. Voyons comment NaClO2 présente ce comportement.
NaClO2 est un sel basique en raison de sa stabilité expérimentale à des niveaux de pH plus élevés. À pH 5.0, il présente une décomposition lente et au-dessus de pH 7.0, il est complètement stable. À des niveaux de pH inférieurs de 3.5 à 4, il se décompose facilement en ClO2 et ClO3-. Par conséquent, la stabilité à des niveaux de pH plus élevés est une indication de sa basicité.
Est NaClO2 un électrolyte ?
Un électrolyte est un milieu qui peut maintenir des ions conducteurs et leurs mouvements. Vérifions si NaClO2 est un électrolyte ou non.
NaClO2 est un électrolyte en raison de sa solubilité facile dans l'eau. De nombreux articles de recherche ont montré NaClO2 comme électrolyte catalytique potentiel dans les réactions impliquant CeO2Où3, et RuO2 comme électrodes dans les réactions électrochimiques pour obtenir ClO2 à différentes températures et concentrations.
Est NaClO2 un sel ?
Le sel est formé par la réaction de neutralisation entre un acide et une base. Voyons si NaClO2 s'appuie ou non sur ce critère.
NaClO2 est un sel car il est formé par la réaction acide-base typique. C'est un sel de sodium inorganique blanc qui se forme par réaction avec le contre-ion chlorite. En dehors de cela, il a une texture feuilletée et est préparé à une concentration de 80% responsable de son extrême réactivité.
Est NaClO2 ionique ou covalente ?
La liaison dans les composés est liée au mode de transfert des électrons. Trouvons la même chose dans NaClO2.
NaClO2 présente une liaison ionique car il y a le transfert d'électrons qui est régi par la différence de densités de charge des entités ioniques. Na donne 1 électron qui est gagné par ClO2 résultant en des liaisons ioniques. Bien que ClO2 est covalente, la structure globale est ionique.
Conclusion
En un mot, NaClO2 est une structure de combinaison où la structure globale est ionique, mais son entité anionique ClO2 est formé par liaison covalente. Comme tout autre composé ionique, NaClO2 suit la règle de l'octet et présente des propriétés physiques de polarité, d'électrolyse, de solubilité, etc.
En savoir plus sur la structure et les caractéristiques suivantes
Bonjour, je m'appelle Mansi Sharma, j'ai terminé mon master en chimie. Je crois personnellement qu’apprendre est plus enthousiaste lorsqu’il est appris avec créativité. Je suis un expert en la matière en chimie.
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