Les ions monoatomiques sont générés spécialement comme électrolytes. "Mono" est un mot grec qui signifie ici un et "atomique" est l'adjectif d'atome qui représente la plus petite partie de la matière. Les ions sont les particules qui portent une charge, ce qui signifie que le nombre de protons et d'électrons n'est pas égal.
H+ comme ion monoatomique
L'hydrogène est un élément du groupe 1 de symbole atomique « H » qui possède un électron dans le seul 1. orbital.
Ainsi, cet élément peut donner cet électron pour former le cation monoatomique. C’est ce qu’on appelle l’ion « H plus » ou « Hydrogène plus » (H+).
Na+ comme ion monoatomique
Le sodium (Na) est un élément du groupe 1 dans la troisième période de la Tableau périodique qui a un électron dans la dernière orbitale 3s remplie.
Il a tendance à transférer cet électron pour obtenir la stabilité comme le néon à gaz inerte le plus proche avec la configuration électronique 1s2 2s2 2p6. Cela donne un cation monoatomique. Car le nombre de protons dans le noyau est supérieur à celui des électrons se déplaçant sur diverses orbites énergétiques. Cet ion est appelé « Sodium plus » ou Na+.
Au cours de électrolyse à partir du sel de table, ce cation monoatomique est également généré dans la solution. Comme il transporte une charge, il peut déplacer l’électricité contenue dans la solution.
Al3+ comme ion monoatomique
L'Aluminium est un élément du groupe numéro 13 en troisième période. 3s et 3p sont les dernières orbitales contenant des électrons dans l’atome.
Il peut supprimer les trois électrons pour gagner en stabilité énergétique, ce qui constitue un exemple d'ion monoatomique « Al3+ » ou « Aluminium 3+ ».
K+ comme ion monoatomique
Le potassium est un élément du groupe un de la quatrième période. Presque similaire à la configuration électronique de gaz inerte la plus proche, il a un électron supplémentaire en orbite 4s.
Pour des raisons de stabilité énergétique, il supprime l'électron de la dernière orbitale 4s remplie, ce qui donne le cation monoatomique « K+ » ou « Potassium + ».
Mg2+ comme ion monoatomique
Le magnésium est en 2nd groupe des 3rd période avec deux électrons dans l’orbitale 3s externe remplie.
En supprimant ces électrons, cela produit le cation monoatomique « Mg2+ » qui est le plus important dans Chlorophylle formation.
H- comme ion monoatomique
Comme nous en discutons, l'atome d'hydrogène a un électron, il peut donc également en accepter un autre et remplir complètement l'orbite 1s.
Cela conduit à la formation d’un anion monoatomique appelé ion « hydrure », qui est également un exemple d’ion monoatomique d’hydrogène.
S2- comme ion monoatomique
Le soufre fait partie du groupe 16 des 3rd période avec moins de deux électrons dans la dernière orbitale 3p remplie.
Prise deux électrons dans l’orbitale 3p conduisent à la formation d’un anion monoatomique « sulfure ».
Cl- comme ion monoatomique
Le chlore appartient au groupe 17 des 3rd période avec vacance d'un électron dans l'orbitale 3p de sorte qu'il est confronté à un manque de stabilité.
En acceptant un électron, il produit un exemple d’ion monoatomique qui est le « chlorure ». Il peut être obtenu par électrolyse du sel de table.
Comment se forment les ions monoatomiques ?
La règle des octets régit la cause de la formation des ions.
L'énergie de l'orbite des atomes ou des molécules est plus stable lorsque la dernière orbite occupée remplit huit électrons, également appelé Règle de l'octet en chimie de la structure atomique. Seuls les éléments du groupe 18 du tableau périodique ont ce type de stabilité de configuration.
À l'exception des gaz inertes, tous les atomes du tableau périodique ont un nombre moindre d'électrons dans la dernière couche remplie, parmi lesquels certains gagnent des électrons pour atteindre la cible ou d'autres perdent des électrons pour cela. Cela aboutit à la formation d’un seul atome chargé.
Parfois, les molécules, en particulier les composés ioniques, se dissocient et produisent les éléments les plus simples qui ont une charge sur elles. Certains éléments appartiennent aux exemples d’ions monoatomiques. Comme le NaCl (sel de table), il se dissout dans l'eau et produit deux ions monoatomiques.
Types d'ions monoatomiques
Ion monoatomique l'exemple contient deux catégories telles que Cation et Anion.
Les ions peuvent être classés selon la nature de la charge qu'ils transportent. La nature de la charge occupée par l’ion générateur dépend de la disposition électronique de l’orbite externe la plus remplie de cet atome.
Formation de cation monoatomique
Si la dernière orbitale remplie d’un atome a moins d’électrons que sa capacité de coque à moitié remplie, alors l’atome a tendance à transférer l’électron pour atteindre la stabilité électronique. Après la transformation, l’atome a un plus grand nombre de protons dans le noyau que le nombre d’électrons dans le cation.
Comme les cations ont un plus grand nombre de protons, ce sont donc des éléments chargés positivement. Naturellement, les métaux forment ces cations car ils ont moins ou égaux à trois électrons faiblement liés par la force nucléaire sur l'orbite externe. La charge doit être un nombre entier comme (+1), (+2) etc.
Dans une solution, ces ions chargés positivement sont attirés vers cathode, ceux-ci sont appelés cations.
Formation d'anion monoatomique
Si la dernière orbitale remplie d'un atome a un plus grand nombre d'électrons que la moitié remplie de cette orbitale ne peut en posséder, mais ne remplit pas complètement la règle de l'octet, alors l'atome accepte les électrons du donneur. Cette acceptation entraîne la formation d'anion.
Il y a plus d’électrons présents sur l’orbite d’un anion que de protons dans son noyau, les anions sont donc des particules chargées négativement. La charge de l'anion doit être un nombre entier comme (-1), (-2) etc.
En solution, ceux-ci sont attirés vers le anode, ceux-ci sont appelés anions.
Comment écrire des ions monoatomiques ?
Pour écrire ceci, deux choses doivent être prises en compte, l’une est le symbole atomique de l’ion et ensuite il faut prédire la charge.
La charge gagnée par l’atome après avoir perdu ou gagné des électrons est indiquée dans le coin supérieur droit du symbole atomique. Parfois dans l'ion monoatomique exemples l'oxydation L'état est écrit entre parenthèses après le symbole atomique de l'ion monoatomique en chiffre romain.
A titre d'exemple, nous pouvons vérifier le lithium en tant qu'ion monoatomique. Ce symbole atomique est « Li ». Après avoir perdu l’électron orbital 2s, il produit un ion monoatomique Li+.
Comment nommer les ions monoatomiques ?
Il existe un modèle de dénomination particulier pour les ions monoatomiques chargés positivement et négativement qui sont produits à partir de métaux ou de métaux. métaux alcalino-terreux et les non-métaux respectivement.
Pour le cation monoatomique, le nom reste le même que celui de l'élément. Le numéro de charge positive est joint au nom de l'élément. L'ion monoatomique de l'hydrogène s'écrit « H+ » qui est appelé « Hydrogène + ».
Pour écrire l'anion monatomique, un suffixe (-ide) doit être ajouté après le nom de l'élément. Le chlore halogène forme un anion avec un atome en prenant un électron du donneur. Pour écrire cet ion monoatomique (Cl-), nous utilisons le nom « Chlorure ».
Cation monoatomique avec différents états d'oxydation
Car les éléments cationiques qui présentent plus d'un état d'oxydation signifient qu'ils peuvent être énergétiquement stables dans différentes configurations cationiques, sont écrits par leur symbole atomique avec cet état d'oxydation en chiffre romain entre parenthèses.
Ce sont principalement les métaux de transition qui forment ce type d'ions monoatomiques. exemples avec plus d'une oxydation États. En raison de la présence de l’orbitale « d » dans ceux-ci, ils peuvent former différentes configurations cationiques. Par exemple, le fer peut être stable sous les deux formes Fe (l) et Fe (ll).
Conclusion
En déformant cet article, on peut conclure que pour gagner en stabilité énergétique avec une orbitale entièrement remplie, les éléments forment ces ions qui sont des exemples d'ions monoatomiques.
Salut… Je m'appelle Triyasha Mondal, je poursuis une maîtrise en chimie. Je suis un apprenant enthousiaste. Ma spécialisation est en chimie physique.
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