Structure et caractéristiques de MgI2 Lewis : 17 faits complets

MgI₂ est un composé chimique avec différentes propriétés solides. Jetons un coup d'œil à quelques faits concernant le MgI₂ structure de Lewis.

MgI₂ est communément appelé le iodure de magnésium ou du diiodure de magnésium. Le magnésium, qui a une masse atomique de 24.31u, est l'un des métaux présents dans les alcalino-terreux. L'iode d'une masse atomique de 126.9u est un non-métal du groupe des halogènes. Ils se combinent pour créer le produit chimique MgI₂.

MgI₂ est un solide cristallin typiquement blanc et présent sous différentes formes hydratées et anhydres. Discutons plus en détail du MgI₂ structure de Lewis, hybridation, électrons de valence, polarité et solubilité.

Comment dessiner le MgI₂ structure lewis ?

La structure de Lewis représente la liaison covalente et la position des paires d'électrons non partagées. Voici les étapes pour dessiner le MgI2 Structure de Lewis :

Compter le nombre total d'électrons de valence dans MgI₂

Le nombre total d’électrons de valence est de 2+7*2=16. Les électrons de valence du MgI₂ Structure de Lewis comprennent un atome de magnésium et deux atomes d'iode. Le magnésium ne contient que deux électrons de valence, alors que l’iode en possède sept. Par conséquent, les ions respectifs sont Mg2+ et 2I-, et les deux sont représentés comme une liaison ionique.

Découvrez l'atome central dans MgI₂

L'atome central est le magnésium (Mg) dans le MgI₂ structure de Lewis car c'est l'atome le moins électronégatif (E.N). Le magnésium est un métal et a une nature électropositive, tandis que l'iode est un non-métal et a un caractère E.N.

Dessinez la structure du squelette du composé.

Placez l'atome de magnésium comme atome central dans la structure de MgI₂. Dans la structure de Lewis de MgI₂, un atome d'iode entoure l'atome de magnésium. Le magnésium et l'iode sont réunis par une seule liaison. Dans ce cas, 4 électrons seront retirés du nombre total d’électrons de valence.

Mais il n’existe pas de telle liaison covalente entre le magnésium et l’iode car ce sont des métaux et des non-métaux qui donnent un composé ionique. 

Complétez le décompte des électrons en octet.

Sur les 16 électrons de valence, 4 sont dans la liaison Mg-I. Attribuez les 12 électrons restants dans la couche d’iode la plus externe pour compléter l’octet.

Structure finale de Lewis

In MgI₂, Mg, un métal, fait référence à l'idée selon laquelle il n'y a que deux électrons disponibles pour la liaison. L'iode est un non-métal lié de manière covalente et accepte un électron du Mg. Cela sera montré ci-dessous dans l'image :

MgI₂ résonance de la structure de lewis

La résonance est la délocalisation de paires isolées de nuages ​​​​d'électrons au sein d'une molécule et génère différentes structures squelettiques. Parlons du MgI₂ résonance.

MgI₂ n'a aucune structure de résonance. Parce que l’atome central n’a pas de paires isolées. Dans MgI₂, pas d'orbitales vacantes pour que les électrons puissent se déplacer.

MgI₂ forme de structure lewis

Chaque molécule fonde sa structure ou sa forme sur son environnement. Parlons de MgI₂ forme de la structure de Lewis.

MgI₂ a une forme linéaire. Le MgI₂ les molécules ont une forme moléculaire linéaire en raison de l’absence de répulsion électrique entre elles. La liaison l-Mg-l produit un angle de 180 degrés.

• Le MgI linéaire₂ la géométrie moléculaire a deux liaisons Mg-l. 
• L’atome de magnésium ne contient pas de doublet libre d’électrons.
• Géométrie électronique de MgI₂ = linéaire. 
• Géométrie moléculaire de MgI₂ = linéaire.

MgI₂ angle de liaison

La géométrie moléculaire et la structure d'un composé affectent ses angles de liaison. Parlons du MgI₂ angles de liaison.

L'angle de liaison du MgI₂ La structure de Lewis est de 180 degrés. C'est parce que la structure de MgI₂ est comparable à celui de CS2.

MgI₂ électrons de valence

Les atomes participent aux réactions chimiques en libérant leur électron le plus externe, appelé électron de valence. Trouvons l'électron de valence dans MgI₂.

MgI₂ a un total de 16 électrons de valence. Dans le tableau périodique, le magnésium appartient au deuxième groupe et l'iode au 17e. La configuration électronique du magnésium est [Ne]3s2 et celle de l'iode est [Kr]4d¹⁰5s²5p⁵.

• L'électron de valence de MgI₂ Structure de Lewis :
• Magnésium = 2
• iode = 7*2=14
• Total des électrons de valence = 2 + 14 = 16

MgI₂ charge formelle de la structure de lewis

Les molécules ont des charges formelles, qui sont utilisées comme exemple de la manière dont ces charges apparaîtront en leur sein. Trouvons le MgI₂ accusation formelle.

L'accusation formelle contre le MgI₂ la molécule est nulle. Parce que le métal et le non-métal se combinent pour créer MgI₂ ionique. Le calcul des frais formels est le suivant : Les frais formels de MgI₂ = nombre d'électrons de valence - électrons non liants - ½ électrons liants.

• La charge formelle sur l'atome central (Mg) =2-0-2 =0
• La charge formelle sur l'atome d'iode environnant =7-6-1=0
• Charge formelle totale sur MgI₂ structure de Lewis = 0

MgI₂ règle d'octet de structure de lewis

La règle de l’octet consiste à compléter la couche de valence externe d’un atome avec huit électrons. Vérifions si MgI₂ suit ou non la règle de l'octet.

La règle de l'octet est satisfaite par le MgI₂ Structure de Lewis, qui possède huit électrons dans sa coque externe.

1. La couche de valence du magnésium possède deux électrons. Il perd deux électrons de sa couche de valence lorsqu'il se lie à deux atomes d'iode et acquiert la configuration de gaz noble la plus proche.
2. La couche de valence de l'iode possède sept électrons. Après avoir accepté un électron à la fois de l'iode et du magnésium, ils ont satisfait à la règle de l'octet. L'iode possède désormais huit électrons de valence.

MgI₂ paires isolées de structure de lewis

Les paires isolées d'électrons sont la principale raison pour déterminer la distorsion de la géométrie des molécules. Trouvons les paires isolées sur le MgI₂ Structure de Lewis.

MgI₂ La structure de Lewis a zéro paire isolée sur l'atome de magnésium. À l’aide de la formule ci-dessous, calculez le doublet libre sur l’atome Mg du MgI₂ molécule. Paire isolée sur Mg = électron de valence sur Mg – nombre de liaison (Mg-l)/2.

• Électron de Valence sur Mg= 2
• Liaison Mg-I = 2
• Paire isolée = 2-2/2 =0

MgI₂ hybridation

Les orbitales sont combinées au cours du processus d’hybridation pour produire de nouvelles orbitales avec des énergies fondamentalement différentes. Vérifions l'hybridation de MgI₂.

L'hybridation est Sp dans la structure de Lewis de MgI₂. Cela est dû à la combinaison d’une orbitale S avec une orbitale P donnant le nombre stérique deux. Ces nouvelles orbitales ont une symétrie similaire.

Is MgI₂ solide?

Un solide est une substance dont la structure est rigide et qui a une forme définie. Voyons si MgI₂ est solide ou non.

MgI₂ est un solide cristallin. La molécule mgi2 est de couleur blanche et inodore. Il peut être fabriqué en faisant réagir HCl avec MgO, MgCO3, et MgOH. 

Pourquoi et comment MgI₂ solide?

MgI₂ est solide car il peut avoir une forme et une structure définies. Le point de fusion de ce solide est différent avec des températures différentes de 637°C et 41°C.

Is MgI₂ soluble dans l'eau?

Les halogénures sont solubles dans l'eau selon la règle de solubilité. Vérifions si MgI₂ est soluble dans l'eau ou non.

MgI₂ est très soluble dans l'eau. MgI₂ la solubilité dépend de différentes températures et sous différentes formes.

• 54.7 g mgi2/100 cm3 d'eau (0 °C)
• 148 g mgi2/100 cm3 d'eau (18 °C)
• 81 g mgi2/100 cm3 d'eau (20 °C)

Pourquoi est- MgI₂ soluble dans l'eau?

MgI₂ est soluble dans l’eau car c’est un composé ionique avec des ions Mg2+ et 2I-. Parce qu’ils sont chargés de manière opposée, ces ions ne sont que peu solubles dans l’eau. Les ions chargés négativement attirent la partie positive et les ions chargés positivement attirent la partie négative.

Is MgI₂ polaire ou apolaire ?

La polarité ou la non-polarité d'une molécule dépend de son moment dipolaire et de la disposition de l'atome. Voyons si le MgI₂ la molécule est polaire ou non polaire.

MgI₂ est une molécule non polaire plutôt que polaire. La géométrie est symétrique car l'atome central n'a pas de paires isolées. Sa géométrie linéaire contient la cause de sa nature non polaire.

Pourquoi est- MgI₂ non polaire ?

MgI₂ la structure de Lewis est non polaire. En raison de leur forme linéaire, les liaisons Mg-I de la molécule Mgi2 sont disposées en série symétrique. Deux facteurs affectent cela : la différence d'électronégativité et la polarisabilité.

Comment se fait- MgI₂ non polaire ?

• Puisque les deux liaisons de MgI2 ont la même taille et s’opposent, leur somme est nulle, ce qui fait MgI₂ polaire. 
• La différence d'électronégativité entre Mg2+ et 2I- est d'environ 1.3.
• Les liaisons magnésium-iode, cependant, sont plus polarisées dans la direction de l'iode.
• Parce que le magnésium est plus électropositif que l’iode.
• En conséquence, le MgI₂ la molécule est classée comme une molécule non polaire et MgI₂ devenir apolaire.

Is MgI₂ un composé moléculaire?

Un composé moléculaire fait référence au composé covalent formé par partage d’électrons. Voyons si le MgI₂ est moléculaire ou non.

MgI₂ n'est pas une substance moléculaire. Cela est dû à ses caractéristiques, il s’agit d’un composé ionique au lieu d’un composé moléculaire.

Pourquoi et comment MgI₂ pas un composé moléculaire ?

MgI₂ La structure de Lewis n'est pas un composé moléculaire. Parce que le magnésium est un métal alors que l’iode n’est pas un métal. Les atomes impliqués dans la liaison sont opposés et opposés. Par conséquent, le partage ne peut pas les aider à se rapprocher.

Is MgI₂ un acide ou une base ?

En fonction de la capacité à accepter ou à donner des paires d'électrons, l'acidité ou la basicité peut être déterminée. Voyons si MgI₂ est acide ou basique plus en détail.

MgI₂ est un composé neutre ni acide ni base. La présence de métaux et de non-métaux, qui se combinent pour former un sel halogénure, également appelé sel inorganique, lui confère sa nature neutre.

Pourquoi et comment MgI₂ neutre?

MgI₂ est neutre car le pH d'une solution aqueuse contenant un sel d'un métal et d'un non-métal serait de 7, ce qui est neutre. 

Is MgI₂ un électrolyte ?

Les électrolytes sont des substances dissoutes dans l’eau ou d’autres produits chimiques qui conduisent l’électricité. Déterminons si MgI₂ est un électrolyte ou non.

MgI₂ est un électrolyte. Lorsque de l'eau ou un autre milieu aqueux est présent, il peut se diviser en ions correspondants Mg2+ et 2I-. Cela pourrait être dû à la différence d’électronégativité qui vient du fait d’être ionique.

Pourquoi et comment MgI₂ électrolyte?

MgI₂ est un électrolyte car la polymérisation augmente la viscosité de l'électrolyte. Les ions Mg2+ sont déposés sur le métal de base pour créer un électrolyte solide stable. Dans la solution aqueuse, MgI₂ se décompose en ions et conduit l’électricité.

Is MgI₂ un sel ?

Le sel est une substance chimique composée de cation et d’anion, mais il n’a aucune charge nette. Voyons si MgI₂ est salé ou non.

MgI₂ est du sel car il a des charges internes différentes. En conséquence, il se divisera en ions Mg2+ et 2I-. Ceux-ci sont également connus sous le nom de sels d'halogénures. Le fait que les substances ioniques puissent se séparer en ions dans n’importe quel solvant les amène à se comporter comme des sels.

Is MgI₂ ionique ou covalente ?

Les cations perdent des électrons et les anions en acquièrent dans une connexion ionique. Voyons si MgI₂ est ionique ou covalente.

MgI₂ est un composé ionique plutôt que covalent. Cela peut être dû à l’existence de liaisons ioniques entre le magnésium et l’iode. L'iode fonctionne comme un anion, tandis que le magnésium fonctionne comme un cation.

Pourquoi et comment MgI₂ ionique?

MgI₂ Le composé présente une liaison ionique en raison de l'interaction métallique et non métallique. Les deux liaisons dans la molécule mgi2 adoptent une forme linéaire qui les place assez loin possible une fois autorisées, sur les extrémités opposées de l'atome mg.

Conclusion

L'iodure de magnésium ou le diiodure de magnésium sont deux noms pour MgI₂. Un solide cristallin, MgI₂ est. Le MgI₂ La structure de Lewis possède 16 électrons de valence. La position des paires d'électrons non partagées et des liaisons covalentes est indiquée dans le MgI₂ Structure de Lewis. Il n’y a pas de paires isolées d’électrons dans l’atome de magnésium.

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Monika Saïni

Salut… Je m'appelle Monika. J'ai fait un Master en Chimie. Je suis un expert en la matière en chimie. Je dirais que je suis un écrivain très passionné. L’objectif principal de mes écrits est de présenter de nouvelles perspectives. Je veux découvrir de nouvelles choses que je peux appliquer à mon environnement.
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