Dans cet article, nous discuterons de la structure de Lewis mgf2, de la géométrie moléculaire, du calcul de charge formel, de l'hybridation et de ses applications.
Chaque atome de magnésium et chaque atome de fluor ont deux liaisons simples dans la structure de Lewis de MgF2. Deux atomes de fluor entourent l'atome de magnésium. Il n'y a pas de paires isolées sur le magnésium, mais il y a trois paires isolées sur les deux atomes de fluor.
1. Comment dessiner MGF2 Structure de Lewis :
La structure de Lewis du fluorure de magnésium doit être étudiée conjointement avec la structure de Lewis des atomes de magnésium et de fluor. Le numéro atomique du magnésium est 12 et sa configuration électronique est 1s2 2s2 2p6 3s2. Cela donne au magnésium un nombre total d'électrons de valence de 2. Le fluor, en revanche, a un numéro atomique de 9 et une configuration électronique de 1s.2 2s2 2p5. Dans ce cas, le fluor a 9 électrons de valence.
Étapes pour dessiner la structure de Lewis du fluorure de magnésium (MgF2):
Étape 1 : déterminer le nombre maximal d'électrons de valence accessibles dans une seule molécule de fluorure de magnésium
Il y en a seize parce que deux ont des atomes de magnésium et quatorze ont deux atomes de fluor.
Étape 2 : déterminer le nombre d'électrons de valence dont une molécule de fluorure de magnésium a besoin pour compléter son octet
Il est de huit car les atomes de fluor et de magnésium en nécessitent un et l'atome de magnésium en nécessite six. Il est essentiel de se rappeler que l'atome de magnésium fournira deux électrons de valence, tandis que chaque atome de fluor en obtiendra un.
Étape 3 : Identifier l'atome principal
Parce que cet atome existe comme une seule chose, c'est le magnésium.
Étape 4 : Déterminer le type de lien qui se forme entre les atomes impliqués
Entre chaque liaison magnésium et fluor, seules des liaisons simples se développent.
Étape 5: Fusionner tous les faits donnés pour former la structure de Lewis
2. Géométrie moléculaire du fluorure de magnésium :
La géométrie moléculaire du fluorure de magnésium est étudiée à l'aide de la théorie VSEPR. Selon cette idée, la molécule de fluorure de magnésium doit répondre aux critères suivants pour avoir une structure linéaire :
- Deux paires d'électrons de liaison
- Les domaines électroniques sont deux
- Les paires isolées sont nulles
La Structure de Lewis révèle que le fluorure de magnésium (MgF2) a une géométrie moléculaire linéaire. Le MgF tri-atomique2 La molécule a la structure la plus simple puisque tous les atomes impliqués sont alignés en ligne droite à un angle de 180°.
3. FMG2 charge formelle de la structure de lewis :
La charge formelle présente sur l'atome de magnésium dans le MgF2 molécule est la même que la charge réelle sur l'atome de magnésium.
En appliquant la formule suivante, nous pouvons connaître la charge formelle de l'atome de magnésium dans le MgF2 molécule:
MGF2 charge formelle de la molécule sur l'atome de magnésium = (V. E (Mg) – LE (Mg – ½ (BE))
VE (Mg) = l'atome de magnésium dans le MgF2 molécule a un électron de valence.
LE (Mg) = Paires d'électrons isolées dans le MgF2 l'atome de magnésium de la molécule.
BE = l'atome de Mg dans le MgF2 molécule a un électron de paire de liaisons.
Dans le MGF2 molécule, la charge formelle de l'atome de magnésium est calculée.
Le MgF2 La molécule contient deux électrons de valence et quatre électrons de liaison sur l'atome de magnésium résultant des deux liaisons simples couplées aux atomes de fluor et à aucune paire d'électrons isolée.
MGF2 la charge formelle de la molécule sur l'atome de magnésium s'est avérée être = (2- 0- (4/2)) = 0
4. FMG2 hybridation:
Il n'y aura pas de structure d'hybridation dans le fluorure de magnésium (MgF2) car le fluor de magnésium n'est pas un composé covalent. Parce que le magnésium a une faible électronégativité, il perd deux électrons de valence lorsqu'il se combine avec un non-métal, ce qui entraîne une charge +2.
5. FMG2 règle d'octet de la structure de lewis :
Cette règle limite le nombre d'électrons de valence dans la couche la plus externe d'un atome à un maximum de huit. Le nombre maximal d'électrons de valence pouvant être logés dans la couche la plus externe selon cette règle est intéressant à noter puisque plusieurs groupes du tableau périodique défient cette norme et agrandissent leur couche la plus externe pour accepter des électrons de valence supplémentaires.
6. FMG2 Utilisations:
- Revêtements optiques antireflets multicouches sur verre
- En tant que matériau de lentille de longue durée qui élimine la biréfringence dans les rayons UV et IR.
- Dans les zones UV profondes et sous vide, MgF2 les fenêtres sont couramment utilisées. Ils sont durables et créent peu d'anomalies.
Conclusion:
Le fluorure de magnésium (MgF2) est un composé ionique, nous étudions sa structure de lewis, forme, calcul de charge formelle, hybridation et ses usages.
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Salut… Je m'appelle DN Madhusudan, j'ai terminé ma maîtrise en chimie générale de l'Université de Mysore. En dehors de cela, j'aime lire et écouter de la musique.
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