Structure de Lewis MGCL2 : dessins, hybridation, forme, charges, paires

Dans cet article, nous étudions la structure de Lewis de mgcl2, la charge formelle, la géométrie moléculaire, l'hybridation et ses applications.

1. Comment dessiner MGCL₂ Structure de Lewis
2. Charge formelle : MgCl₂ Structure de Lewis
3. MgCl₂ géométrie électronique et moléculaire
4. MGCL₂ Usages

De la saumure, on peut extraire du MgCl hydraté₂. MgCl₂ les solutions peuvent également avoir divers degrés d'amertume, qui dépendent de la quantité de Mg présente.

1. Comment dessiner MGCL₂ Structure de Lewis :

La Structure de Lewis donne le nombre d'électrons de valence et d'électrons de paires de liaisons dans la molécule de MgCl2. La théorie VSEPR, qui affirme que les molécules adoptent une structure géométrique MgCl2 dans laquelle les électrons sont séparés les uns des autres, peut alors être utilisée pour prédire la géométrie de la molécule MgCl2.

Le magnésium est l'atome central, qui est entouré des deux côtés par des atomes de chlore. Le magnésium contient deux électrons de valence les plus externes, ou deux électrons dans sa coquille la plus externe, contre seulement sept pour le chlore. L'octet d'un atome de chlore terminal est complété par un seul électron. En conséquence, deux atomes de chlore forment des liaisons covalentes avec l'atome de magnésium, ne laissant aucune paire isolée sur l'atome de magnésium. Aucune répulsion électronique ne provoque le MgCl₂ molécule pour assumer une structure moléculaire linéaire comme NO₂⁺ et CS₂, que selon la théorie VSEPR. Les liaisons Mg-Cl du MgCl₂ molécule sont placés de manière symétrique autour de la géométrie linéaire, donnant le MgCl₂ molécule sa forme linéaire.

Pour dessiner le MgCl₂ Structure de Lewis, suivez ces étapes :

Étape 1 : Structure de Lewis de l'atome de Mg

Dans le tableau périodique, le magnésium appartient à métal alcalino-terreux groupe et le chlore appartient au groupe halogène. Le magnésium a deux et le chlore a sept électrons de valence dans leurs coquilles les plus externes.

Calculer le nombre total d'électrons de valence dans le MgCl₂ molécule. La première étape consiste à déterminer combien d'électrons se trouvent dans la couche de valence la plus externe du MgCl2 Structure de Lewis. Les points sur le MgCl₂ Le diagramme de Lewis l'indique. L'atome central de magnésium dans le MgCl₂ molécule est représentée comme suit :

Un atome de magnésium central et deux atomes de chlore constituent le MgCl₂ molécule.

En conséquence, dans le MgCl2 Structure de Lewis (structure de points), le nombre total d'électrons de la couche de valence les plus externes accessibles est de 2 + 2 × 7 = 16.

Calcul du MgCl₂ électrons de valence de la molécule

Choisissez l'atome avec la valeur la moins électronégative et placez-le dans MgCl₂la géométrie moléculaire de . Dans cette étape, nous choisirons l'atome de valeur la moins électronégative de la molécule MgCl2 pour le placer au centre du Structure de Lewis diagramme. Dans le tableau périodique, la valeur d'électronégativité augmente de gauche à droite et diminue de haut en bas.

Sétape-2 : Structure de Lewis de l'atome Cl

Le magnésium est le deuxième atome du groupe des métaux alcalino-terreux. Le deuxième membre de la famille des halogènes est le chlore. Un atome de magnésium a une valeur électronégative plus petite qu'un atome de chlore.

Dans MgCl2 Structure de Lewis diagramme, l'atome de magnésium pourrait être l'atome central. En conséquence, dans le MgCl2 Structure de Lewis, le noyau de magnésium est situé dans le bi-terminal de géométrie linéaire, avec les deux chlores présents.

Étape 3 : MgCl₂ Structure de Lewis

Deux liaisons simples relient le MgCl₂ atomes extérieurs et centraux de la molécule (Mg-Cl).

Compter le nombre d'électrons utilisés dans le MgCl₂ structure jusqu'à la coque de valence la plus externe. Chaque atome de magnésium est lié à deux atomes de chlore et forme deux liaisons Mg-Cl.

Ainsi, nous avons utilisé quatre des 16 électrons de valence disponibles pour le MgCl₂ Les deux liaisons Mg-Cl de la structure de Lewis. Le Mg dans MgCl₂ molécule ne contient pas d'électrons isolés. L'électron supplémentaire dans MgCl₂La géométrie moléculaire de n'est pas nécessaire. Attribuez des électrons de valence dans les paires de liaisons Mg-Cl en commençant par le magnésium et 2 atomes de chlore dans MgCl₂ molécule.

Nous commençons généralement avec les électrons de valence de l'atome de magnésium central dans le MgCl₂ Diagramme de la structure de Lewis. Enroulez d'abord autour des électrons de valence de la paire de liaisons de l'atome de magnésium central.

Pour atteindre la stabilité de la molécule, le magnésium nécessite quatre électrons dans sa couche de valence la plus externe. En raison des deux liaisons simples, le magnésium partage déjà quatre électrons. L'électron de valence est alors positionné autour des sept électrons de l'atome de chlore. Le MgCl₂ les deux atomes de chlore de la molécule ont un total de 12 électrons de valence.

Dans le MgCl2 structure de lewis ci-dessus, quatre électrons sont placés autour de l'atome de magnésium, qui est indiqué par un point. Avec quatre électrons dans sa couche de valence la plus externe, l'atome de magnésium complète la stabilité moléculaire du MgCl₂ molécule.

Utilisation du MgCl2 Structure de Lewis, estimer combien d'électrons de la couche de valence les plus externes sont utilisés. Dans le MgCl2 structure de lewis, quatre électrons sont représentés par des points, tandis que deux liaisons simples ont chacune deux électrons. En conséquence, le MgCl₂ les électrons de la couche de valence la plus externe de la molécule sont 4 + 12 = 16.

Dans le MgCl2 Structure de Lewis, nous avons utilisé 16 des huit électrons de la couche de valence les plus externes à ce jour.

Terminez la stabilité de l'atome de magnésium moyen et ajoutez une liaison covalente si nécessaire. Le magnésium est l'atome central du MgCl2 Structure de Lewis, avec deux liaisons simples le reliant aux atomes de chlore (Mg-Cl). Il a déjà quatre électrons dus à deux liaisons simples. Pour cause, la règle de l'octet s'applique au chlore sur MgCl₂'s deux terminaux, et qu'il a huit électrons autour de lui.

2. Charge formelle : MgCl₂ Structure de Lewis :

La charge formelle sur l'atome de magnésium est égale à sa charge réelle dans MgCl2 structure de Lewis.

En utilisant la formule, calculez la charge formelle sur l'atome de magnésium central du MgCl₂ molécule:

Dans le MgCl₂ molécule, la charge formelle de l'atome de magnésium est = (V. E (Mg) – LE (Mg – ½ (BE))

VE (Mg) = électron de Valence dans MgCl₂ atome de magnésium de la molécule

LE (Mg) = Paires d'électrons isolées dans le MgCl₂ l'atome de magnésium de la molécule.

Électron de la paire de liaisons dans l'atome de Mg du MgCl₂ molécule (BE).

Dans le MgCl₂ molécule, la charge formelle de l'atome de magnésium est déterminée.

MgCl₂ a deux électrons de valence, quatre électrons de liaison et aucun électron de paire isolé dans son atome de magnésium.

Comme la formule ci-dessus, substituez ces valeurs à l'atome de magnésium.

MgCl₂ charge formelle de la molécule sur l'atome de magnésium = (2-0-(4/2)) = 0

MgCl2 Structure de Lewis a une charge formelle nulle sur l'atome de magnésium central.

3. MgCl₂ géométrie électronique et moléculaire :

Selon la théorie VSEPR, MgCl₂ possède une géométrie moléculaire linéaire. Parce que les deux atomes de chlore autour de l'atome central, le magnésium, ont deux liaisons Mg-Cl. En géométrie linéaire, la connexion Cl-Mg-Cl crée un angle de 180 degrés.

Il y a deux liaisons Mg-Cl dans le MgCl linéaire₂ géométrie moléculaire.

MgCl₂ a une géométrie électronique linéaire car l'atome de magnésium n'a pas de paires d'électrons isolées. MgCl₂La géométrie moléculaire de , en revanche, est linéaire.

Comment comprendre MgCl₂la forme moléculaire de

Calcul des paires d'électrons libres dans le MgCl₂ géométrie de la molécule :

Calculer le montant de la solitude paires sur la structure de Lewis MgCl2 noyau de l'atome.

Les paires d'électrons isolées sont la principale raison de MgCl₂ distorsion de la géométrie de la molécule, nous devons savoir combien il y en a sur l'atome de base dans structure de lewis.

Trouvez la paire isolée sur l'atome de magnésium central du MgCl₂ molécule en utilisant la formule ci-dessous.

LP (Mg) = VE (Mg) – NA (Mg-Cl)/2

Paire isolée sur l'atome de magnésium au centre = LP (Mg)

L'électron de valence de l'atome de magnésium central = VE (Mg)

Nombre de liaisons Mg-Cl = NA (Mg-Cl)

MgCl₂ calcul des paires isolées de molécules

Le magnésium a deux électrons dans sa couche de valence la plus externe, d'où MgCl₂ a deux liaisons Mg-Cl.

En conséquence, LP (Mg) = (2-2)/2 = 0 est obtenu.

La paire isolée sur le magnésium est nulle dans le MgCl₂ géométrie électronique. Cela signifie que l'atome de magnésium central n'a pas de paires isolées.

Calculer le nombre de MgCl₂ Hybridations moléculaires en géométrie moléculaire

Comment déterminer l'hybridation du MgCl₂ molécule? MgCl₂Le nombre d'hybridation moléculaire de doit maintenant être déterminé.

MgCl₂ l'hybridation moléculaire a la formule suivante :

MgCl₂ N° Hyb = NA (liaisons Mg-Cl) + LP (Mg)

MgCl₂ N° Hy= le nombre de MgCl₂ hybridations

NA = nombre de liaisons Mg-Cl (liaisons Mg-Cl)

Paire isolée sur l'atome de magnésium au centre = LP (Mg)

MgCl₂ calcul du nombre d'hybridation de molécules

Le magnésium est un composant clé du MgCl₂ molécule, car elle contient deux atomes de chlore et aucune paire isolée. Le nombre de MgCl₂ hybridations est la suivante :

MgCl₂ N° Hyb = 2 + 0 = 2

Le MgCl₂ molécule a deux hybridations. une orbitale s et une orbitale p se combinent pour donner la molécule orbitale, c'est ce qu'on appelle l'hybridation sp.

Notation de géométrie moléculaire pour MgCl₂:

En référence à la théorie de la répulsion des paires d'électrons de la couche de valence , la géométrie moléculaire de MgCl₂ se trouve sous la forme:

MgCl₂ a la notation AXN suivante :

Le symbole A montre le magnésium central dans le MgCl₂ La structure.

La lettre X indique les paires d'électrons liés à l'atome central dans Mg-Cl.

Le symbole N désigne les paires d'électrons isolées sur l'atome de magnésium central.

MgCl₂ notation de la géométrie moléculaire

L'atome central est le magnésium, qui semble avoir deux paires d'électrons liées (deux Mg-Cl) et aucune paire isolée. La formule de géométrie moléculaire typique pour MgCl₂ est AX₂.

Ainsi, selon la théorie VSEPR, la géométrie moléculaire et la géométrie électronique du MgCl₂ molécule avec un AX₂ formule générique seront toutes deux des formes géométriques linéaires.

4. MGCL₂ utilisations:

Il est utilisé pour la gestion de la glace dans le dégivrage des routes et des chaussées à basse température. MgCl₂ est utilisé pour gérer la poussière et prévenir l'érosion éolienne.

Le chlorure de magnésium anhydre est utilisé comme précurseur du magnésium métallique.

Le principal précurseur du magnésium métallique est le MgCl anhydre₂.

Le chlorure de magnésium est l'un des nombreux composés utilisés pour gérer la poussière, stabiliser le sol et réduire l'érosion éolienne.

L'ajout de MgCl₂ aux catalyseurs conventionnels améliore leur activité.

Le chlorure de magnésium est inclus dans une variété de produits nutraceutiques et médicinaux.

Conclusion:

Dans cet article, nous avons discuté des halogénures ioniques, c'est-à-dire du chlorure de magnésium. nous avons inclus les étapes pour dessiner la structure de Lewis. En dehors de cela, nous avons parlé du calcul de charge formel, de la géométrie et des applications de MgCl₂.

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