L'exemple de l'oxyde métallique est très explicite. Il peut être défini comme un solide cristallin composé d'oxygène et de métal. Dans l'exemple de la formation d'oxyde métallique, l'oxygène existe sous forme d'anion avec un état d'oxydation -2 et les métaux existent sous forme de cations. Ils se trouvent généralement sous forme d'oxydes solides dans la croûte terrestre où il y a un revêtement d'oxyde sur le métal.
Il existe de nombreux exemples d'oxydes métalliques où l'oxygénation s'est produite dans l'air, l'eau et la terre. Certains des exemples d'oxyde métallique sont:
- Lithium L'oxyde est un exemple d'oxyde métallique
- L'oxyde de magnésium comme exemple d'oxyde métallique
- L'oxyde de sodium comme exemple d'oxyde métallique
- Calcium Oxyde comme exemple d'oxyde métallique
- L'oxyde d'argent comme exemple d'oxyde métallique
- Oxyde de fer (II) comme exemple d'oxyde métallique
- Oxyde de fer (III) comme exemple d'oxyde métallique
- Oxyde de chrome (VI) comme exemple d'oxyde métallique
- Oxyde de titane (IV) comme exemple d'oxyde métallique
- L'oxyde de zinc comme exemple d'oxyde métallique
- Oxyde de cuivre (I) comme exemple d'oxyde métallique
- Oxyde de cuivre (II) comme exemple d'oxyde métallique
- L'oxyde de potassium comme exemple d'oxyde métallique
- L'oxyde de manganèse comme exemple d'oxyde métallique
L'oxyde de lithium est un exemple d'oxyde métallique
Oxyde de lithium (Li2O) est un composé chimique inorganique qui est un solide cristallin blanc. Il existe de nombreuses façons de préparer cet exemple d'oxyde métallique. L'oxyde de lithium peut être préparé par décomposition thermique du peroxyde de lithium à des températures de 200 à 300 degrés Celsius. Une autre méthode courante est la combustion du lithium métallique dans l'air en présence d'oxygène.
L'oxyde de magnésium comme exemple d'oxyde métallique
L'oxyde de magnésium (MgO) également appelé magnésie est un oxyde métallique blanc hygroscopique exemple avec les ions Mg2+ et O2-. Il est synthétisé par de nombreuses méthodes. La préparation de laboratoire ou la méthode de synthèse la plus courante est la combustion du fil de magnésium dans une lumière éblouissante qui produit un oxyde métallique semblable à de la cendre. Une autre méthode est la calcination du carbonate de magnésium et de l'hydroxyde de magnésium à une température très élevée de 1000 2000 à XNUMX XNUMX degrés Celsius.
L'oxyde de sodium comme exemple d'oxyde métallique
Oxyde de sodium (Na2O) est l'un des exemples d'oxydes métalliques les plus courants utilisés dans les céramiques et les verres. Il existe de nombreuses façons de produire de l'oxyde de sodium. Par exemple, la combustion du sodium métallique dans l'air donne de l'oxyde de sodium impur contaminé par du peroxyde de sodium. La deuxième méthode est la réaction du sodium métallique avec l'hydroxyde de sodium. Une autre méthode courante consiste à chauffer un mélange d'azoture de sodium et de nitrate de sodium.
L'oxyde de calcium comme exemple d'oxyde métallique
L'oxyde de calcium (CaO) est l'un des plus anciens exemples d'oxyde métallique ayant une importance historique dans l'histoire européenne. Il est inodore et incolore et est généralement préparé en chauffant du calcaire dans un four à chaux à une température élevée. C'est appelé calcification.
L'oxyde d'argent comme exemple d'oxyde métallique
Oxyde d'argent (Ag2O) est un exemple d'oxyde métallique poudreux noir ou brun foncé. Il n'y a qu'une seule méthode principale pour préparer l'oxyde d'argent qui est la réaction entre le nitrate d'argent et l'hydroxyde alcalin, mais elle n'est pas de nature favorable.
Oxyde de fer (II) comme exemple d'oxyde métallique
L'oxyde de fer (II) (FeO) est un exemple d'oxyde métallique que l'on trouve dans la nature. Naturellement, il est formé en raison de partielle ou incomplète oxydation du fer dans l'air. Artificiellement ou synthétiquement, il peut être synthétisé en chauffant de l'oxalate de fer (FeC2O4). Mais les produits de cette réaction sont impurs.
Examen de l'oxyde de fer (III) en tant qu'oxyde métalliqueple
L'oxyde de fer (III) ou l'oxyde ferrique est un exemple d'oxyde métallique de formule Fe2O3. C'est l'un des 3 Oxydes de fer et peut être synthétisé facilement. Cet exemple d'oxyde métallique peut être synthétisé en laboratoire par réaction électrochimique où une solution de bicarbonate de sodium est utilisée avec une anode de fer et une électrode inerte. L'oxyde de fer (III) hydraté est déshydraté à 200 degrés Celsius.
Oxyde de chrome (VI) comme exemple d'oxyde métallique
L'oxyde de chrome(VI) ou CrO3 appartient à la famille des métaux de transition. Sa préparation en laboratoire est un peu complexe où une solution d'acide sulfurique est ajoutée à une solution de chromate ou de dichromate qui à son tour libère de l'acide chromique qui est soluble dans le liquide et forme de nombreux composés liés au chromate.
Oxyde de titane (IV) comme exemple d'oxyde métallique
Le dioxyde de titane ou oxyde de titane est également un exemple d'oxyde métallique naturel et se trouve dans la croûte terrestre ou d'autres minerais de fer et de calcium. C'est un très élément important et est chimiquement inerte.
L'oxyde de zinc comme exemple d'oxyde métallique
L'oxyde de zinc est un exemple d'oxyde métallique cristallin pulvérulent blanc et sa synthèse en laboratoire est très facile. Il peut être préparé par électrolyse d'une solution de bicarbonate de sodium avec une anode de zinc. Cela produit de l'hydroxyde de zinc qui, lors du chauffage, se désintègre en oxyde de zinc.
Oxyde de cuivre (I) comme exemple d'oxyde métallique
Le "cu2L'oxyde métallique O par exemple est formé par l'oxydation du cuivre. Il peut apparaître dans de nombreuses couleurs allant du rouge au jaune. Différents types d'additifs affectent ses taux de réaction.
Oxyde de cuivre (II) comme exemple d'oxyde métallique
L'oxyde métallique CuO l'exemple est un solide en poudre noire et est un produit de l'extraction du cuivre. Il existe de nombreuses méthodes pour sa synthèse qui impliquent à la fois une synthèse industrielle et une synthèse en laboratoire. Le chauffage du cuivre dans l'air à 300 à 800 degrés Celsius et les méthodes de pyrométallurgie sont ses méthodes de fabrication industrielle. La synthèse en laboratoire implique le chauffage d'autres composés de cuivre.
L'oxyde de potassium comme exemple d'oxyde métallique
Oxyde de potassium formulé comme K2O est un exemple d'oxyde métallique alcalin. Il existe de nombreuses façons de préparer cet oxyde métallique, par exemple la réaction directe entre le potassium et l'oxygène ou la réaction du peroxyde de potassium avec le potassium élémentaire.
L'oxyde de manganèse comme exemple d'oxyde métallique
Oxyde de manganèse ou MnO2 par exemple l'oxyde métallique est très simple du point de vue de sa préparation. Comme le manganèse n'existe pas sous sa forme élémentaire dans la nature, il existe donc sous sa forme d'oxyde où il réagit avec l'oxygène de l'air et existe en tant qu'exemple stable d'oxyde métallique MnO2.
Conclusion
En bref, il existe de nombreux exemples d'oxydes métalliques où les métaux étant un cation réagissent avec le dianion oxygène et donnent différents éléments synthétisés par des méthodes variées réalisant diverses réactions et ayant beaucoup d'utilisations et d'applications. Tous les oxyde métallique les exemples sont de nature et de comportement ioniques.
Bonjour, je m'appelle Mansi Sharma, j'ai terminé mon master en chimie. Je crois personnellement qu’apprendre est plus enthousiaste lorsqu’il est appris avec créativité. Je suis un expert en la matière en chimie.
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