Le lithium est un métal alcalin S appartenant à la deuxième période et au groupe XNUMX du tableau périodique. Laissez-nous en savoir plus sur le lithium dans les sections suivantes.
Le numéro atomique du lithium est 3 et le symbole utilisé pour le représenter est Li. On observe qu'il est solide à température ambiante et dans des conditions standard, son point de fusion observé est d'environ 180°C et fond à 1342°C. La raison de ces valeurs élevées est les hautes énergies de liaison et d'ionisation.
Le poids moléculaire observé du lithium est de 6.94 g/mol. Venant à l'occurrence, il ne se présente pas sous forme de métal mais en combinaison avec des roches (ignées) de l'eau de source minérale. Dans les sections suivantes, nous étudierons en détail certains faits importants tels que la structure, la forme, l'hybridation, etc.
Comment dessiner la structure du lithium?
La structure des points de Lewis peut être utilisée pour décrire la structure du lithium. Les étapes ci-dessous expliquent la représentation de la structure du lithium.
1. Trouver la configuration électronique du lithium.
La configuration électronique pour le lithium est de 1s2 2s1 car le numéro atomique est 3. On peut observer que selon la configuration électronique écrite tous les électrons occupent l'orbitale s. Les 1 orbital a 2 électrons et un électron est avec l'orbite 2s.
2. Électrons disponibles pour la liaison
L'électron disponible pour la liaison dans le lithium est un. Les 2 autres électrons se trouvent dans la coquille 1s, qui est très proche du noyau et qui subira donc une force d'attraction du noyau. Ainsi l'électron présent dans les 2s participera au processus de liaison.
3. Représentation du lithium sous forme de structure de points de Lewis
Le lithium étant monoatomique est représenté par le symbole Li. Dans la structure à points de Lewis, Li est placé au centre et ses électrons de valence sont représentés sous forme de points autour de la structure. L'image ci-dessous l'explique mieux.
Résonance de la structure du lithium
La résonance nous aide à mieux comprendre la liaison dans la molécule. Voyons la résonance dans le lithium.
La résonance n'est pas possible dans la structure du lithium. Tout d'abord, la structure est monoatomique et les électrons qui y sont présents sont sous leur forme stable. Par conséquent, la délocalisation des électrons n'est pas visible dans la structure de l'atome de lithium.
Forme de la structure au lithium
La forme de la structure cristalline nous aide à comprendre les propriétés de l'élément. Analysons la structure du lithium.
La forme de la structure du lithium est cubique centré sur le corps ou cci. On dit que cette structure existe sous forme stable à 25°C. Mais il est possible qu'à 68097 atm et 22.85 ° C, il change sa forme de cubique centré sur le corps à cubique centré sur la face.
Charge formelle de la structure du lithium
La charge formelle est le type de charge qui réside sur l'atome et aide au processus de prédiction de l'énergie inférieure. Discutons pour le lithium.
La charge formelle sur la structure du lithium est nulle. Le calcul de la charge formelle de cette molécule a été discuté ci-dessous en détail.
L'équation pour le calcul de la charge formelle est
- Charge formelle = électrons de valence - paire d'électrons isolée - nombre de liaisons
- Charge formelle sur lithium = 1 – 0 – 1 = 0
Angle de structure au lithium
L'angle dans la structure nous donne une idée de l'arrangement des atomes comme la répulsion et la distance entre eux. Découvrons pour le lithium.
L'angle de la structure du lithium est de 90°. Les angles décrivant une structure cristalline sont alpha, bêta et gamma. Pour la structure cristalline centrée sur le corps du lithium α=β=γ=90°.
Règle d'octet de structure de lithium
Règle de l'octet signifie que toutes les valences des atomes doivent être satisfaites dans le processus de liaison et 8 électrons dans la couche de valence. Voyons pour le lithium.
L'électron présent dans l'enveloppe externe du lithium est un. Cela signifie qu'il peut soit partager cet électron et compléter son octet, soit recevoir 7 électrons d'autres atomes et compléter son octet. La plupart du temps, il donne ou partage un électron et forme une liaison simple avec d'autres atomes.
Paires libres de structure lithium
Les paires isolées sont des électrons qui ne sont pas impliqués dans le processus de liaison covalente et jouent également un rôle dans la géométrie des molécules. Découvrons pour le lithium
La structure du lithium n'a pas de paires d'électrons isolées. La raison en est qu'il est sous forme élémentaire et existe en tant que monoatomique. Habituellement, les paires isolées entrent en scène lorsque la formation de liaisons a lieu avec un autre atome.
Électrons de valence du lithium
Les électrons de Valence sont ceux qui sont présents dans la coquille la plus externe d'un atome. Découvrons les électrons de valence dans le lithium.
Le nombre d'électrons de valence dans le lithium est un. Cet élément de bloc s a tous ses électrons dans l'orbite s elle-même car le numéro atomique est assez faible, c'est-à-dire 3. Par conséquent, il n'y a qu'un seul électron présent dans la couche 2s la plus externe.
Hybridation au lithium
Le processus de mélange des orbitales atomiques afin de donner un nouvel ensemble d'orbitales avec des énergies différentes est appelé hybridation. Voyons pour le lithium.
L'hybridation du lithium entre en scène lorsque les atomes sont liés de manière covalente. Si le lithium forme une liaison covalente avec d'autres atomes, nous pouvons alors prédire l'hybridation. Le type d'atome impliqué dans la formation de la liaison avec le lithium joue un rôle clé dans la détermination de l'hybridation.
Solubilité du lithium
La solubilité fait référence à la mesure dans laquelle une substance peut se dissoudre dans un solvant donné. La solubilité diffère avec la température. Analysons pour le lithium.
Lorsque le lithium est présent sous sa forme élémentaire, sa solubilité dans l'eau est très faible. Mais les sels de lithium avec les chlorures, les fluorures, les carbonates, etc. sont solubles dans l'eau. On observe également que les composés de lithium liés de manière covalente sont solubles dans les liquides organiques tels que l'éther, l'éthanol, etc.
Utilisations du lithium
En raison de ses propriétés uniques, le lithium trouve une application dans diverses industries. Voyons quelques applications du lithium.
- Il est utilisé dans les batteries (rechargeables) qui équipent les appareils électroniques tels que les téléphones portables, les ordinateurs portables, etc.
- Il trouve une application dans les industries de fabrication de céramiques et de verres résistants à la chaleur, de fabrication d'alliages, etc.
Le lithium est-il un électrolyte fort ?
L'électrolyte est constitué d'un milieu d'ions capables de conduire l'électricité. Découvrons à quel point l'électrolyte est le lithium.
Le lithium n'est ni un électrolyte fort ni faible, il relève de la catégorie intermédiaire car sous forme élémentaire, il possède un électron non apparié. Alors que sous forme ionique, il peut agir comme un électrolyte beaucoup plus fort en raison d'une liaison covalente appropriée.
Le lithium est-il acide ou basique ?
La gamme de pH pour les composés acides est de 0 à 6 et les composés basiques est de 8 à 14. Étudions pour le lithium.
Le lithium métal est basique car il appartient au groupe d'éléments alcalins. La solution de lithium avec de l'eau donne un pH d'environ 13.1, ce qui est assez basique. Le pH de l'oxyde de lithium est compris entre 10 et 11. Cela signifie qu'il est basique.
Le lithium est-il polaire ou non polaire ?
Dans les substances polaires, il existe une séparation de charge et dans les substances non polaires, il n'y a pas de séparation de charge. Découvrons pour le lithium.
Le lithium sous forme d'élément ne donnera pas une polarité claire, donc cette propriété peut être étudiée une fois qu'elle implique une liaison. Prenons l'exemple de LiF, l'électronégativité de F est d'environ 4 et Li est de 1. Ainsi, lorsque nous soustrayons deux valeurs, nous obtenons une quantité considérable de différence et donc la molécule est polaire.
La polarité du lithium dépend totalement du type d'atome impliqué dans la liaison. Prenons l'exemple si le lithium se lie au césium et forme un composé, le composé sera non polaire. L'électronégativité du Cs est de 0.7. En soustrayant les deux valeurs, nous n'obtiendrons pas une différence considérable.
Le lithium est-il un acide ou une base de Lewis ?
Les acides de Lewis sont ceux dont l'octet est incomplet et peuvent donc accepter des électrons. Les bases de Lewis sont complètes octet et peut donner des paires d'électrons. Étudions pour Li.
Le lithium peut agir comme acide de Lewis et base de Lewis, selon le type d’atome avec lequel il forme une liaison. Prenons le cas de LiH dans la réaction avec hydrure d'aluminium. Ici, LiH agit comme donneur de paire d'électrons, AlH peut accepter ces paires d'électrons. Donc ici, Li est la base de Lewis et AlH est l'acide de Lewis.
Prenons l'exemple du perchlorate de lithium, on le voit agir comme acide de Lewis dans les réactions de type Diels-Alder. On voit que le Li+ (acide de Lewis) se lie au diénophile sur les sites basiques. Cela accélère le processus de réaction.
Le lithium est-il magnétique ?
Les matériaux qui sont attirés vers un aimant sont appelés matériaux magnétiques. Analysons pour le lithium, s'il possède ou non un caractère magnétique.
Le lithium est une substance magnétique. Nous pouvons expliquer le magnétisme dans le lithium en décrivant le nombre quantique de spin magnétique (ms). Ainsi, la valeur ms pour Li est de +12 et -12 et le spin est de un. Le spin nous dit qu'il a tendance à se comporter comme un micro-aimant possédant un moment magnétique.
Le lithium est-il paramagnétique ou diamagnétique ?
Les matériaux qui ont des électrons non appariés sont appelés paramagnétiques et ceux qui n'ont pas d'électrons non appariés sont diamagnétiques. Découvrons pour le lithium.
Le lithium est un élément paramagnétique. Le numéro atomique du métal est 3, la disposition des électrons est telle que tous sont en orbite s. Deux électrons occupent la couche 1s et un électron est dans la couche 2s. L'électron dans la couche 2s n'est pas apparié, nous pouvons donc conclure que le lithium est paramagnétique.
Le lithium est-il conducteur ?
Un conducteur est une substance qui permet le passage de l'électricité ainsi que de la chaleur. Vérifions le lithium.
Le lithium est un conducteur. Il a été observé qu'il conduit très bien l'électricité et la chaleur. La raison du comportement conducteur est qu'il possède un type de liaison métallique qui permet aux électrons délocalisés de circuler facilement d'un atome à l'autre. Ainsi être capable de conduire l'électricité.
Le lithium est-il métallique ou non métallique ?
Une substance métallique est l'endroit où les liaisons formées sont métalliques et dans une substance non métallique, le type de liaison est non métallique. Étudions pour le lithium.
Le lithium est une substance métallique. Les métaux réagissent vigoureusement avec l'oxygène, cette propriété est observée dans le lithium (il peut brûler à température ambiante). Il est électriquement et thermiquement conducteur. C'est un métal alcalin doux et présente donc un éclat métallique argenté lors de la coupe.
Le lithium est-il un mélange ?
La plupart du temps, les éléments n'existent pas sous une forme unique, mais sous la forme d'un mélange de divers autres éléments. Analysons pour le lithium.
Le lithium existe à l'origine dans un mélange avec du potassium et du chlore. La séparation du lithium est réalisée de manière électrolytique du mélange. Comme nous le savons, les ions de lithium sont assez solubles, de sorte que le lithium est généralement obtenu à partir des océans sous forme de saumure.
Le lithium est-il fragile ?
Une substance qui a tendance à se casser facilement est appelée substance fragile. Vérifions le lithium.
Le lithium n'est pas cassant. Il ne se cassera pas facilement, mais il est assez doux et peut être coupé assez facilement. Cette propriété du lithium trouve de nombreuses applications.
Le lithium est-il cristallin ou amorphe ?
Une substance qui existe sous forme cristalline est cristalline et une substance qui n'a pas de structure ou de forme claire est amorphe. Voyons pour le lithium.
Le lithium est une substance cristalline. La nature physique est une forme cristalline qui a une forme et une structure assez claires. Le cristallin tel que discuté ci-dessus est un corps cubique centré.
Le lithium est-il du plomb ?
Un plomb est un élément dont le numéro atomique est 82 et représenté par Pb. Vérifions le lithium.
Le lithium n'est pas du plomb. Le plomb est un élément totalement différent appartenant au bloc p et 14th groupe et 6th période. Mais les deux éléments jouent un rôle crucial dans la fabrication des batteries.
Le lithium est-il plus léger que l'acier ?
On peut utiliser la densité pour comparer cette propriété pour les deux substances. Analysons en détail.
Le lithium est plus léger que l'acier. Parmi tous les éléments, le lithium est considéré comme le plus léger. La densité du lithium est d'environ 0.53 g/cm3 et la densité de l'acier est d'environ 8 g/cm3. Nous pouvons voir que la densité du lithium est la plus faible parmi les deux, donc ce sera la plus légère.
Le lithium est-il malléable ?
La malléabilité est la propriété des substances de pouvoir leur donner n'importe quelle forme sans la casser. Analysons pour le lithium.
Le lithium est malléable. Oui, on peut lui donner n'importe quelle forme sans le casser ou le fissurer. Cette propriété est très utile dans le secteur industriel.
Le lithium est-il radioactif ?
Une substance dont on observe qu'elle émet un rayonnement électromagnétique. Vérifions le lithium.
Le lithium n'est pas radioactif. Sous la forme élémentaire du lithium, il ne montrera aucune radioactivité. Mais il a des isotopes (nombre de masse = 6 & 7).
Conclusion
Le lithium est un élément bloc de numéro atomique 3. Il a une structure cristalline bcc avec une charge formelle nulle.
En savoir plus sur la structure et les caractéristiques suivantes
Voici Sania Jakati de Goa. Je suis un aspirant chimiste et je poursuis mes études supérieures en chimie organique. Je crois que l’éducation est l’élément clé qui fait de vous un grand être humain, tant mentalement que physiquement. Je suis heureux d'être membre de la branche scintillante de la chimie et je ferai de mon mieux pour apporter tout ce que je peux de mon côté et Lambdageeks est la meilleure plate-forme où je peux partager et acquérir des connaissances en même temps.