Structure Li2O Lewis : Dessins, Hybridation, Forme, Charges, Paires

Cet article vise à expliquer la structure de li2o lewis et d'autres sujets. L'oxyde de lithium est un composé ionique de formule chimique Li₂O.

Les sujets à traiter dans cet article sont :

Comment dessiner Li₂Structure d'O Lewis

Li2O structure de lewis règle de l'octet

Li₂O structure de lewis forme

Li₂O structure de lewis charge formelle

Li₂O hybridation

Li2O structure de lewis paires seules

Li₂O utilise

Est-ce que Li₂Ô stable ?

Est-ce que Li₂O ionique ou covalente ?

Li₂Règle d'octet de structure d'O Lewis

Selon cette règle, les atomes essaient de remplir huit électrons dans leur coquille de valence pour obtenir la configuration et la stabilité des gaz nobles. 

Ceci peut être réalisé en partageant des électrons de valence (comme dans le cas de la liaison covalente) ou par le transfert d'électrons (comme on le voit dans la liaison ionique). L'hydrogène, l'hélium, le lithium, le soufre et le phosphore sont quelques exemples d'atomes qui ne respecter la règle de l'octet.

Comment dessiner Li₂Ô structure de Lewis ?

Structure de Lewis est un diagramme dans lequel les électrons de valence sont disposés autour de tous les atomes d'une molécule de manière à remplir la couche de valence de tous les atomes présents.

ÉTAPE 1: Premièrement, nous devons reconnaître l'atome central; c'est généralement l'atome qui est le moins nombreux ou l'atome qui peut former le plus de liaisons.

Ici, l'oxygène est l'atome central avec six électrons dans sa couche de valence (2s² 2p⁶). Il a besoin de deux électrons supplémentaires pour remplir sa couche de valence, qu'il obtient des deux atomes de lithium.

Chaque atome de lithium a un électron dans sa couche de valence (2s¹) qu'il donne à l'oxygène pour atteindre une configuration semblable à l'hélium (1s²). Les électrons de valence sont représentés en traçant des points autour des atomes.

ÉTAPE 2: Nous allons dessiner huit points autour de l'oxygène (six électrons de valence et deux issus du lithium).

ÉTAPE 3: Le lithium, après avoir transféré son électron de valence, obtiendra une charge positive et l'oxygène obtiendra une charge 2 car il a gagné deux électrons.

La Li₂O la structure de Lewis est illustrée ci-dessous :

Forme de la structure Lewis Li2O

Le li₂0 forme un réseau cristallin fcc. Le réseau cristallin li2O a une structure antifluoriteDans cette structure, les anions oxyde occupent les points de réseau centrés sur les faces, tandis que les ions lithium occupent les vides tétraédriques. Le rapport des cations et des anions dans cette structure est de 4: 8. La forme des composés covalents est déterminée par la théorie VSEPR. Depuis Li₂0 est ionique, seule la structure de son réseau cristallin est déterminée.

Résonance de la structure de Lewis Li2O

Les molécules qui forment des liaisons doubles (ou triples) peuvent avoir plusieurs structures lewis. Ce sont les structures résonnantes des diagrammes de Lewis. Dans Li2O, il n'y a pas de doubles liaisons, et on ne peut que dessiner une structure de lewis de celui-ci car aucune résonance n'est présente.

paires isolées de structure de Lewis Li2O

Dans Li2O, chaque atome de lithium a un électron de valence sans paire isolée, et l'oxygène a six électrons de valence avec deux électrons de paire isolée. Le nombre total d'électrons de valence présents dans Li₂O est huit.

Hybridation Li2O

Le concept d'hybridation est utilisé pour décrire la liaison dans des composés covalents uniquement. Li₂O est un composé ionique et, par conséquent, il ne participe pas à l'hybridation.

Li2O charge formelle de la structure de Lewis

Une charge formelle est une charge hypothétique que nous obtenons lorsque nous supposons que les électrons d'une liaison sont partagés de manière égale (en supposant des électronégativités égales de tous les atomes). La charge formelle est calculée pour une liaison covalente. Depuis Li₂O est un composé ionique, on ne peut pas calculer sa charge formelle.

Li2O utilise

• L'oxyde de lithium est utilisé comme fondant - il abaisse le point de fusion élevé du verre, donc utilisé dans l'industrie de la céramique et du verre. Il favorise la liquéfaction.
• C'est un matériau important pour les batteries lithium-ion.
• Il est utilisé pour absorber le dioxyde de carbone et l'eau de l'air.
• Il est utilisé pour produire du lithium métal et de l'hydroxyde de lithium par électrolyse de l'oxyde de lithium.
• Il produit des couleurs bleues et roses avec du cuivre et du cobalt, respectivement, et est utilisé pour colorer la céramique.

Le Li2O est-il stable ?

Li2O a une énergie de réseau élevée et est thermodynamiquement stable.

 L'énergie du réseau dépend de la charge du métal (lithium dans ce cas) et diminue à mesure que la taille de l'anion augmente. Étant donné que l'oxyde est un petit anion, l'oxyde de lithium aura une énergie de réseau élevée, ce qui le rendra stable (la stabilité thermodynamique dépend de l'énergie du réseau).

CONCLUSION

L'oxyde de lithium est un composé ionique. Nous avons expliqué le diagramme de Lewis, la stabilité, l'hybridation, l'utilisation et d'autres aspects importants liés à l'oxyde de lithium.

Lisez aussi:

• Structure de Lewis Al2s3
• Structures de Lewis
• Structure de Lewis Cr2o3
• Structure de Lewis Mgh2
• Structure If6 Lewis
• Structure Baso4 Lewis
• Structure If4 Lewis
• Structure de Lewis Cah2
• Oh structure de Lewis
• Structure de Lewis Mgco3

Sakshi Anand

Bonjour, je m'appelle Sakshi Anand et j'ai terminé ma maîtrise en chimie. Mon domaine de spécialisation est la chimie inorganique. Je suis ici pour rendre la chimie facile et agréable à lire. Les idées complexes ne nécessitent pas un langage complexe. Je suis un lecteur assidu et j'aime faire des recherches intensives.