Le lanthane est représenté par le symbole "La". Prédisons la configuration électronique du lanthane dans cet article.
La configuration électronique de "La" est de 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p65d16s2. Le lanthane est un élément du bloc F. Il appartient à la période 6 du tableau périodique. Il a un poids atomique de 57. Il montre une double structure cristalline hexagonale compacte.
Nous nous concentrerons sur divers faits concernant la configuration électronique du lanthane, le schéma de configuration électronique du lanthane et d'autres faits similaires dans cet article.
Comment écrire la configuration électronique du lanthane
Configuration électronique peut être écrit étape par étape comme indiqué ci-dessous.
- La première étape consiste à trouver le numéro de coque.
- Le lanthane se trouve avec 6 couches d'électrons.
- Dans la deuxième étape, les orbitales sont trouvées.
- S, p, d et f sont les quatre orbitales qui contiennent des électrons.
- L'orbite avec une capacité de rétention d'électrons maximale est donnée ci-dessous.
| Orbital | Capacité maximale de rétention d'électrons |
|---|---|
| s | 2 |
| p | 6 |
| d | 10 |
| f | 14 |
- C'est une étape importante où l'orbite est remplie d'électrons selon la Principe d'Aufbau en augmentant l'ordre du niveau d'énergie de l'orbite.
- Le remplissage d'électrons en orbite commence par l'orbite la moins énergétique qui est l'orbite 1s.
- Puis suivant La règle de Hund les électrons sont appariés avec leur spin faisant face à des directions opposées suivi de Principe d'exclusion de Pauli.
- Un électron dans une orbitale peut être représenté sous la forme d'un exposant. Exemple 2p6 ici l'exposant 6 reflète un certain nombre d'électrons.
Ainsi, la configuration Lanthane est :
1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p65d16s2
Diagramme de configuration électronique du lanthane
La configuration électronique de Lanthanum est dessinée sous la forme du schéma mentionné ci-dessous.
- L'orbite 1s qui a une capacité maximale de deux électrons se remplit en premier.
- Ensuite, l'orbite 2s est remplie de la capacité maximale de deux électrons.
- Après 2s, l'électron entre dans l'orbite 2p avec un maximum de six électrons
- Après 2p, 3s, 3p et 4s, des orbites d'une capacité de deux, six et deux électrons sont remplies.
- Ensuite, les électrons entrent dans l'orbite 3D qui a une capacité maximale de 10 électrons.
- Après cela, les orbites 4p, 5s, 4d, 5p, 6s et 5d sont remplies de la même manière que ci-dessus.
Notation de la configuration électronique du lanthane
La notation de la configuration électronique du lanthane est : [Xe] 6s2 5d1 .
Configuration électronique non abrégée du lanthane
La configuration électronique non abrégée du lanthane est : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 5d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 5d1
Configuration électronique du lanthane à l'état fondamental
La état fondamental a une faible énergie donc, c'est un état stable. La configuration électronique de l'état fondamental du lanthane est :
L'état excité de la configuration électronique du lanthane
L'état excité du lanthane est prédit comme étant [Xe] 6s1 5d2. L'excité l'état est un état d'énergie plus élevée. Un temps de vol d'ionisation par résonance laser spectromètrer est utilisé pour connaître l'état hautement excité du lanthane. Ici, un électron de l'orbite appariée 6s se déplace vers l'orbite 5d.
Diagramme orbital du lanthane à l'état fondamental
Le diagramme orbital de l'état fondamental du lanthane est dessiné ci-dessous :
Conclusion
La configuration électronique étudie la répartition des électrons dans différentes orbitales en fonction de leur niveau d'énergie. Le lanthane contient un total de 57 électrons dans son orbite. Le lanthane est utilisé dans les maladies rénales. Il est utilisé dans la fabrication d'alliages. Il est utilisé dans la fabrication de la lumière à arc de carbone.
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Bonjour à tous, je m'appelle Arti D. Gokhale. Mon master avec une spécialisation en chimie organique et j'ai obtenu un diplôme en chimie, biologie et zoologie. J'ai 3 ans d'expérience professionnelle dans l'analyse de l'eau à l'Institut national de recherche en génie environnemental de Nagpur.