KF est une molécule d'halogénure alcalin et une source d'extraction de fluorure à partir de minéraux. Expliquons brièvement la structure de KNO3 lewis et les 11 autres faits en bref ci-dessous.
KF est un composé plus ionique plutôt que de nature covalente. K est une molécule alcaline alors que F est un halogène, il y a donc une forte interaction ionique entre les liaisons KF. KF adopte une structure de réseau cubique comme NaCl. Les deux atomes sont monovalents dans la molécule KF. K donne un électron et F accepte cela.
La molécule KF est composée de deux atomes seulement, nous ne pouvons donc pas différencier l'atome central mais K joue le rôle de l'atome central. K et F partagent une seule liaison. Concentrons-nous sur quelques points importants faits sur KF comme la structure de Lewis, les électrons de valence et l'hybridation dans la section suivante avec des explications appropriées.
Comment dessiner la structure de KF Lewis ?
Structure de Lewis peut prédire la forme moléculaire, l'angle de liaison et les électrons de valence d'un atome particulier. Discutez maintenant de la façon de dessiner le structure de lewis de KF en quelques étapes.
Compter les électrons de valence –
Nous devons d'abord calculer le nombre total d'électrons de valence impliqués dans la formation de la liaison de la molécule KF. L'électron de valence de K est 1 et pour F est 7. Donc, maintenant, nous ajoutons les deux électrons de valence pour obtenir le total des électrons de valence. Ainsi, le nombre total d'électrons de valence pour la molécule KF est de 7 + 1 = 8.
Choix de l'atome central -
Comme la molécule KF est constituée de deux atomes, il est difficile de faire la différence entre l'atome central et l'atome terminal. Mais sur la base de la taille et de l'électropositivité, nous choisissons K comme atome central et F comme atome terminal, bien que la molécule soit linéaire concernant les deux atomes.
Satisfaire l'octet -
Après la formation successive de liaisons, nous devons vérifier si les deux atomes sont satisfaits ou non par la règle de l'octet. K et F ont tous deux besoin d'un électron de plus dans leur orbitale de valence pour compléter leur octet. Donc, nous avons besoin de 2 + 8 = 10 électrons pour octet, et il y a 8 électrons de valence présents dans la molécule KF.
Satisfaire la valence de chaque atome –
Dans la dernière section, nous voyons qu'il y a 10-8 = 2 électrons qui sont courts pour compléter l'octet des atomes K et F. Or, ces 2 électrons sont satisfaits par la liaison 2/2 = 1. K et f sont tous deux monovalents et partagent tous deux une liaison entre eux pour satisfaire leur valence ainsi qu'un octet.
Attribuez les paires isolées -
Après avoir satisfait l'octet et la valence, s'il y a des électrons non liés supplémentaires présents pour n'importe quel atome, ils seront alors attribués en tant que paires isolées sur cet atome particulier. K n'a pas d'électron supplémentaire mais F a six électrons supplémentaires après la formation de la liaison. Ces six électrons sont assignés comme des paires isolées sur l'atome F.
Forme de la structure KF Lewis
KF structure de lewis forme est la forme particulière que K et F forment après la formation d'une liaison. Ici, nous avons discuté en détail de la forme réelle de KF.
La forme moléculaire de KF est linéaire concernant les deux atomes. Comme la structure est linéaire, il y a donc deux atomes terminaux présents, l'un est K et l'autre est F. Cette géométrie linéaire est également maintenue par la liaison simple entre les deux atomes. Mais si nous voyons la structure du réseau qui est cubique pour KF.
La raison derrière la géométrie linéaire est le maintien de la faible répulsion stérique et c'est la géométrie parfaite pour deux atomes. Il n'y a pas d'autre option pour la géométrie, il n'y a pas non plus de répulsion des paires isolées, de sorte que la forme ne s'écarte pas de sa linéarité. C'est pourquoi il adopte la linéarité.
Électrons de valence KF
Les électrons de valence sont les électrons présents dans l'orbitale de valence de chaque atome et impliqués dans la formation de la liaison. Comptons les électrons de valence pour le KF.
Les électrons de valence totaux pour KF sont 8. Parmi ceux-ci 1 de K et autre et le reste des 7 de F. La configuration électronique de K est [Ar]4s1 et pour F est [He]2s22p5. Pour K 4s est son orbitale de valence et pour F 2s et 2p. Ainsi, les électrons présents dans ces orbitales sont considérés comme des électrons de valence.
Calculez maintenant les électrons de valence globaux pour la molécule KF
- L'électron de valence pour K est = 1
- Les électrons de valence pour F sont = 7
- Ainsi, le nombre total d'électrons de valence pour la molécule KF est 7 + 1 = 8
- Les électrons de valence totaux pour KF sont la somme des électrons de valence individuels pour K et F.
KF Lewis structure des paires isolées
Lone apparie les électrons de valence et est également présent dans l'orbitale de valence mais ne participe pas à la formation de la liaison. Voyons quel atome peut contenir des paires isolées.
Les paires isolées de molécules KF sont six paires. Qui vient du site F. K manque de paires isolées car il ne contient pas suffisamment d'électrons pouvant être attribués en tant que paires isolées après la formation de la liaison. Mais F a des électrons en excès qui peuvent exister sous forme de paires isolées après la formation de la liaison. Ce sont des électrons non liés.
Calculez maintenant les paires isolées de chaque atome de la molécule KF en utilisant une formule,
- paires isolées = électrons de valence – électrons liés
- Les paires isolées de K sont, 1-1 = 0
- Les paires isolées de F sont, 7-1 = 6
- Ainsi, les paires isolées globales de la molécule KF sont de 6.
Les paires isolées F sont les paires isolées de KF.
KF Lewis structure une charge formelle
La charge formelle peut prédire la charge d'un atome particulier dans une molécule. Calculons la charge formelle de la molécule KF pour voir si elle est chargée ou non.
La charge formelle de KF est nulle. Ainsi, il n'y a aucune charge présente ni sur K ni sur F. K et F sont liés par des liaisons covalentes plutôt que par une interaction ionique. Les deux sont des atomes monovalents, de sorte que la quantité de K positif est neutralisée par la quantité de charge négative sur F.
La formule utilisée pour la charge formelle est,
- FC = Nv - NLP. -1/2Nbp
- La charge formelle sur K est 1-0-(2/2) = 0
- La charge formelle sur F est 7-6-(2/2) = 0
- Ainsi, la charge formelle globale de la molécule KF est nulle.
- Cela prouve également que la molécule KF est neutre et qu'aucune charge n'y apparaît.
Angle de structure KF Lewis
L'angle de liaison d'une molécule est un angle particulier qui se forme par l'orientation particulière des toms présents dans la molécule. Discutez maintenant de l'angle de liaison KF en détail.
L'angle de liaison de la molécule KF est de 1800. Cela prouve que l'orientation des atomes K et F est linéaire et qu'il n'y a pas de déviation dans leur disposition. Ils sont simplement connectés via une liaison simple et se trouvent en position terminale de la liaison simple. Ainsi, ils adoptent une géométrie linéaire et un angle de liaison de 1800.
1800 est l'angle de liaison idéal pour la molécule linéaire. Ainsi, à partir des données d'angle de liaison, nous pouvons dire qu'il n'y a pas de facteur de déviation présent dans la molécule. S'il existe un type de répulsion stérique, la molécule tente de minimiser ce type de répulsion en modifiant l'angle de liaison.
Règle d'octet de structure KF Lewis
Chaque molécule covalente ou ionique obéit à la règle de l'octet en complétant l'orbitale de valence des atomes via le partage d'électrons. Voyons comment la molécule KF obéit à l'octet.
K libère un électron de son orbite s et complète son octet. Maintenant, cet électron libéré était accepté par le F dans sa couche de valence. Donc, maintenant F complète également son octet car F a sept électrons dans son orbitale de valence après avoir accepté son orbitale de valence remplie comme un gaz rare.
La configuration électronique de K est [Ar]4s1, donc quand il libère un électron de son orbitale 4s qui est l'orbitale de valence, alors sa configuration devient un gaz noble comme Ar. Encore une fois, pour F la configuration électronique est [He]2s22p5. En acceptant un électron, son octet est également complet.
Résonance de la structure KF Lewis
La délocalisation des nuages d'électrons d'une forme de squelette à une autre avec un excès de densité d'électrons est appelée résonance. Voyons si la résonance s'est produite dans KF ou non.
Il n'y a pas eu de résonance dans la molécule KF. Parce que KF est une molécule ionique et qu'il n'y a pas de partage de densité électronique entre deux atomes. K donne un électron et F accepte. Il n'y a pas non plus de présence de densité électronique en excès. Ici, des transferts totaux de densité électronique se sont produits.
La résonance n'a été observée que dans la molécule covalente. Où deux atomes ou plus partagent la densité électronique via des liaisons. De plus, s'il y a présence de nuages d'électrons en excès, seuls ces nuages d'électrons sont délocalisés via le transfert des liaisons sigma de la molécule. Mais ne se produisent pas dans les composés ioniques.
Hybridation KF
KF est sp hybridé. Cette valeur d'hybridation interfère également avec sa géométrie linéaire. Nous pouvons prédire l'hybridation de KF à partir du tableau ci-dessous à partir de sa géométrie.
| Structure | Valeur d'hybridation | État d'hybridation de l'atome central | Angle de liaison |
| luminaires Néon Del | 2 | sp/sd/pd | 1800 |
| Planificateur trigone | 3 | sp2 | 1200 |
| Tétraédrique | 4 | sd3/ sp3 | 109.50 |
| Bipyramidale trigonale | 5 | sp3j/dsp3 | 900 (axiale), 1200(équatorial) |
| Octaédrique | 6 | sp3d2/ ré2sp3 | 900 |
| Bipyramidale pentagonale | 7 | sp3d3/d3sp3 | 900, 720 |
L'orbitale s de K et l'orbitale p de F subissent une forme d'hybridation sp. Comme KF est ionique, nous ne pouvons donc pas calculer l'hybridation par la formule de convention, H = 0.5 (V + M-C + A), où H = valeur d'hybridation, V est le nombre d'électrons de valence dans l'atome central et M = monovalent atomes entourés.
Le KF est-il ionique ou covalent ?
Selon la règle de Fajan, aucun composé n'est de nature ionique pure ou covalente, chaque molécule possède certaines des deux caractéristiques. Voyez maintenant si KF est ionique ou covalent.
KF est une molécule ionique plutôt qu'une molécule covalente. Parce qu'ici, aucune part d'électrons ne s'est produite lors de la formation de la liaison. K donne un électron et F accepte cet électron pour former une liaison ionique.
Pourquoi et comment KF est ionique ?
Les molécules ioniques se forment toujours lors du don total d'électrons d'une espèce à une autre espèce. Aucun partage d'électrons dans la liaison ne s'est produit dans la liaison ionique.
KF peut être totalement ionisé pour former K+ et F-. Ainsi, ici, une séparation totale des charges peut être possible et c'est un signe que la liaison KF est purement une liaison ionique, sinon une séparation totale des charges n'est pas possible. Ainsi, la liaison KF est ionique pure et KF est une molécule ionique et le potentiel ionique de K est également très élevé.
La nature ionique ou covalente dépend également du potentiel ionique du cation et de la polarisabilité de l'anion. Le potentiel ionique de K est élevé mais la polarisabilité de F est très faible. Comme la taille ionique de F est très faible, il ne peut donc pas être polarisé par la densité de charge électronique élevée.
KF est-il un acide ou une base ?
L'espèce qui libère H+ l'ion est appelé acide et ceux qui libèrent OH- sont appelés la base. Voyons si KF est acide ou basique.
KF n'est ni un acide ni une base. KF est fabriqué par la réaction d'une base forte et d'un acide faible, on peut donc dire qu'il y a un caractère basique présent dans la molécule. Il s'agit plutôt d'un sel basique. La plage de pH de KF se situe entre 5.5 et 8. Il s'agit donc d'une plage très large. Du coup, difficile de dire son acidité.
Pourquoi et comment KF est un basique faible ?
KF n'est ni acide ni basique mais il est légèrement basique, plutôt faiblement basique. Comprenez maintenant comment KF agit comme une base faible.
KF est fabriqué lors de la réaction d'une base forte comme KOH et d'un acide faible comme HF. Donc, quand ils ont formé KF, il y a un caractère de base qui existe car il vient d'une base solide. Le produit n'est pas neutralisé correctement en raison de la différence d'acidité. c'est pourquoi il se comporte comme une base faible.
Toute réaction acido-basique ne doit toujours pas être neutralisée. Le caractère acide ou basique du produit final dépend de l'acide ou de la base de départ. Si les deux sont identiques, le produit final sera neutralisé, sinon ce qui est fort, son caractère sera observé dans le produit final.
Le KF est-il soluble dans l'eau ?
Une molécule soluble dans l'eau dépend de la façon dont elle s'est dissoute dans l'eau en rompant sa liaison. Voyons si KF est soluble dans l'eau ou non.
KF est soluble dans l'eau. Parce que c'est un sel ionique et qu'il rompt très rapidement sa liaison dans l'eau et s'y dissout. L'énergie d'hydratation de K+ est si élevé qu'il attire la molécule d'eau qui l'entoure et se dissout dans l'eau.
Pourquoi et comment le KF est-il soluble dans l'eau ?
KF est un sel ionique, il est donc dissous dans l'eau et se dissocie en deux ions différents, et est soluble dans l'eau.
KF est ionisé pour former K+ Et F- dans la solution aqueuse et l'énergie d'hydratation de K+ est très très élevé. Ainsi, il a attiré les molécules d'eau en très grandes quantités et les molécules d'eau ont entouré le cation et deviennent solubles dans le cation. La même chose s'est produite pour l'anion.
Tout le sel n'est pas dissous dans l'eau car certains sels ont une enthalpie d'hydratation très élevée, il faut donc plus d'énergie pour rompre ses liaisons solubles dans l'eau. Mais KF a besoin de très moins d'énergie pour être soluble dans l'eau même si son énergie d'hydratation est suffisante pour cette tâche.
KF est-il une base solide ?
Plus la tendance à libérer OH- plus élevée sera la basicité de cette espèce. Voyez maintenant la tendance à absorber le proton de la molécule KF.
KF n'est pas une base forte, car sa capacité à extraire les protons de la molécule d'acide est très faible. De plus, KF est formé par la réaction d'une base forte et d'un acide faible. Ainsi, sa nature fondamentale est très faible. KF est un sel basique plutôt qu'une base faible.
Pourquoi et comment KF n'est pas une base solide ?
KF est un sel de base faible, en raison de la formation d'une réaction avec une base forte et un acide faible.
Lorsqu'une base forte réagit avec un acide faible, le produit n'est pas complètement neutralisé. Le caractère de la base y domine toujours. KF est formé par la réaction d'une base forte et d'un acide faible. L'acide faible ne peut pas être neutralisé par la base forte et le produit a une certaine nature basique mais est très faible.
KF est un sel basique plutôt qu'une base. Donc, on ne peut pas dire qu'il est basique ou qu'il agit comme une base faible, ou qu'il réagit avec l'acide. Le KF n'est pas utilisé comme base dans la réaction acide-base. C'est juste un sel de base.
Est-ce que KF est un sel ?
La réaction avec l'acide et la base a formé une molécule d'eau avec du sel. Le sel est un composé ionique formé avec un cation et un anion. Voyons si KF est du sel ou non.
KF est un sel ionique. Il s'est formé avec K+ cation et F- anion avec une structure de réseau appropriée. Le KF est également formé par la réaction d'une base forte comme l'hydroxyde de potassium et d'un acide faible comme le fluorure d'hydrogène. Naturellement, KF a des propriétés basiques faibles car pas pour une neutralisation complète.
Pourquoi et comment KF est un sel ionique ?
Le sel ionique est formé par la réaction de l'acide et de la base et ionisé complètement lorsqu'il est dissous dans une solution aqueuse et a également une structure de réseau particulière.
KF est un sel ionique car il a une forme de réseau particulière, qui est cubique. De plus, le KF est ionisé pour former deux particules chargées lorsqu'il est dissous dans l'eau. KF est formé lors de la réaction d'une molécule d'acide et de base, ce qui a confirmé que KF est un sel et que la nature du sel est ionique.
KF est un sel ionique et la nature du sel est légèrement basique. La réaction de l'acide et de la base rend la molécule sel. KF est un sel ionique ayant une structure en réseau cubique.
Le KF est-il un électrolyte ?
Les électrolytes sont les espèces qui sont ionisées dans la solution aqueuse et conduisent l'électricité de manière très simple. Maintenant, nous voyons si KF agit comme un électrolyte ou non.
KF est un électrolyte car c'est un sel ionique et ionisé dans la solution aqueuse de manière très simple. Lorsqu'une solution aqueuse de KF passe l'électricité due à la formation de cations et d'anions à haute densité de charge. Ainsi, il peut se comporter comme un électrolyte.
Pourquoi et comment KF est un électrolyte ?
Le KF peut être ionisé dans la solution aqueuse et former des particules ioniques pour faire passer l'électricité, c'est donc un électrolyte.
KF est un sel ionique, donc lorsqu'il est dissous dans l'eau, il se dissocie par l'énergie d'hydratation et la formation de deux particules chargées, l'une est le cation K et l'autre est l'anion F. Cette particule de charge est un très bon conducteur d'électricité en raison de sa densité de charge élevée.
La solution aqueuse de KF passe l'électricité. Ainsi, toute la solution devient chargée lorsque KF est présent à l'intérieur. Ainsi, dans de nombreuses réactions où une solution d'électrolyte est nécessaire, KF peut être utilisé.
Le KF est-il un électrolyte fort ?
Les électrolytes forts sont ceux qui se dissocient très rapidement dans une solution aqueuse et dont la conductance ionique sera élevée. Discutons de la nature électrolytique de KF.
KF est un électrolyte fort en raison de la dissociation très rapide de la molécule KF dans la solution aqueuse à l'ion respectif. La conductance de la solution KF est également élevée en raison de la forte formation d'ions.
Pourquoi et comment KF est un électrolyte fort ?
La formation d'ions forts et la dissociation rapide du KF font un électrolyte fort.
La mobilité du K+ ions et F- l'ion est très rapide. Ces deux ions sont formés en raison de la dissociation du KF dans une solution aqueuse. En raison de la formation de ces deux ions, la conductance électrique est également très élevée.
Plus la mobilité des ions est élevée, plus l'interaction se produira et plus la conductance sera élevée.
KF est-il capable de liaison hydrogène ?
Les atomes électronégatifs de plus petite taille et plus élevés peuvent interagir avec l'atome d'hydrogène pour former une liaison hydrogène. Voyez maintenant si KF est capable de liaison H ou non.
KF est capable de liaison hydrogène, car KF contient un atome F électronégatif. Qui est également de plus petite taille pour la formation d'une liaison hydrogène idéale.
Pourquoi et comment KF peut former une liaison hydrogène ?
KF a un atome F électronégatif, qui peut former une liaison hydrogène.
Lorsque KF se rapproche de toute molécule contenant de l'hydrogène comme l'eau, une interaction très faible se produira entre l'atome d'hydrogène et l'atome F de KF. Ainsi, la liaison hydrogène s'est produite dans le KF par le site F uniquement.
L'ion électropositif K repousse l'atome d'hydrogène car les deux contiennent la même charge, seul F étant attiré par la liaison hydrogène. En raison de la liaison hydrogène, de nombreuses caractéristiques physiques et chimiques du KF seront modifiées.
Le KF est-il neutre ?
Le neutre est défini lorsque les deux charges opposées s'annulent complètement. Maintenant, nous parlons de savoir si KF est neutre ou non.
KF est une molécule neutre car la charge ionique présente dans cette molécule est entièrement neutralisée par les deux quantités exactes.
Pourquoi et comment KF est neutre ?
Il n'y a pas de charge présente sur la molécule KF qui rend KF neutre.
Lorsque KF est ionisé, deux ions se forment, l'un est K+ et un autre est F-. Les deux sont des ions monovalents, donc la quantité de charge est la même mais opposée qui peut être annulée.
Bien que KF soit neutre c'est un sel basique par son caractère basique.
KF est-il non polaire ou polaire ?
La polarité dépend de la nature de la liaison ou de la présence d'un moment dipolaire permanent. Maintenant, nous devons discuter brièvement de la polarité KF.
La liaison ionique présente dans la molécule KF rend la molécule polaire. Il existe une énorme différence d'électronégativité entre les atomes K et F, il y aura donc un moment dipolaire présent.
Pourquoi et comment KF est polaire ?
La différence d'électronégativité entre deux atomes de la molécule KF rend la molécule polaire.
La liaison entre K et F est polaire. Il existe un flux de moment dipolaire du site K vers le site F électronégatif. Ainsi, la liaison entre K et F est polaire. De plus, les liaisons ioniques sont toujours polaires et la valeur du moment dipolaire n'est pas annulée pour les atomes.
La liaison ionique et le don d'électrons rendent complètement la molécule polaire et pour cette raison, le KF est également soluble dans l'eau.
Conclusion
KF est un sel ionique et basique composé de K et F. la structure du réseau est cubique et la molécule se forme lors de la réaction d'une base forte et d'un acide faible.
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