Chlorate de potassium ou KClO3 est une substance cristalline blanche sous sa forme pure. Parlons des caractéristiques importantes de KClO3 en détail ci-dessous.
KClO3 est l'un des composés de chlorate les plus couramment utilisés. Il a un goût salin comme un sel inorganique. Il est utilisé dans les feux d'artifice, dans l'agriculture comme composants de pesticides.
KClO3 est un générateur d'oxygène chimique. Discutons comment dessiner KClO3 structure de Lewis ainsi que certaines propriétés comme la solubilité, la nature électrolytique et d'autres faits de KClO3 structure de lewis ci-dessous.
Comment dessiner KClO3 structure lewis ?
Agent oxydant KClO3 la structure de Lewis peut être dessinée en suivant les étapes ci-dessous.
Étape 1 : compter les électrons participants des atomes
Au total, 26 électrons de valence ont participé à KClO3 formation de liaisons de structure de Lewis. Ces électrons peuvent être comptés à partir des positions des atomes dans la molécule car le potassium est un élément du groupe 1 ; l'oxygène appartient au groupe 16 et le chlore appartient au groupe 17.
Étape 2 : transfert d'électrons et formation d'ions
Le potassium a un électron en excès qui l'empêche d'obtenir une configuration stable comme l'argon gaz rare le plus proche. Par conséquent, cet électron est entièrement transféré pour former l'ion chlorate.
Étape 3 : neutralisation des charges
Les ions sont dessinés à l'intérieur du troisième support tandis que les charges sur les ions sont affichées à l'extérieur du support. Dans KClO3 structure de Lewis, les deux ions ont une charge unique sur eux qui est indiquée avec le type de charges.
KClO3 forme de structure lewis
La forme de la structure de Lewis peut être établie à partir de l'hybridation d'une molécule covalente qui crée une géométrie particulière. Discutons si nous pouvons identifier la forme de KClO3.
KClO3 La structure de Lewis n'a pas de forme particulière car elle n'est pas formée par hybridation d'orbitales. Ions chargés de manière opposée disposés de manière compacte par une force puissante pour former une structure de réseau monoclinique.
KClO3 charge formelle de la structure de lewis
La charge formelle est un concept de composé covalent pour sélectionner la forme canonique la plus stable avec une charge minimale pour chaque atome. Laissez-nous déterminer la charge formelle pour KClO3.
Charge formelle pour KClO3 la structure ne peut pas être calculée car il s'agit d'un composé ionique et le nuage d'électrons n'y est pas partagé. Un KClO3 molécule contient un ion potassium chargé positivement (K+) et un ion chlorate chargé négativement (ClO3-). Ces charges opposées peuvent s'annuler pour devenir neutres.
KClO3angle de structure de lewis
L'angle de structure de Lewis est mesuré pour le composé covalent entre les orbitales hybrides qui se chevauchent qui forment une liaison. Trouvons si nous pouvons mesurer cela pour KClO3.
KClO3 l'angle de structure de Lewis ne peut pas être déterminé comme les molécules covalentes à l'aide de Théorie VSEPR. Ici, des ions chargés de manière opposée se sont arrangés de certaines manières pour former un réseau. L'angle de liaison covalente n'est mesuré que par la formation orbitale hybride, ce qui n'est pas possible pour KClO3.
KClO3 règle d'octet de structure de lewis
Les électrons doivent s'arranger de manière à ce qu'il y ait moins de répulsion et c'est possible si la dernière orbite est remplie d'octets. Explorons davantage cela pour KClO3.
Tous les atomes de KClO3 ne suivez pas la règle de l'octet car le chlore a une exception. Dans la molécule, le chlore du chlorate a plus d'électrons dans la coquille de valence que huit. C'est parce qu'il a une sous-couche 'd' pour accepter l'électron dans le 3rd orbite, peut augmenter son état d'oxydation.
KClO3 paires isolées de structure de lewis
Les paires isolées sont le nuage d'électrons concentré qui n'implique pas de liaison et reste à l'atome parent. Cherchons si KClO3 a un tel électron non lié.
KClO3 n'a pas d'électrons de paire isolés car il s'agit d'un composé ionique, les électrons étant entièrement transférés de l'accepteur au donneur. Bien que l'ion chlorate contienne une paire d'électrons non liés qui se concentre sur l'atome de chlore.
Les paires isolées d'atomes d'oxygène du chlorate ne sont pas comptées car elles ont participé à la formation de la structure canonique.
KClO3 électrons de valence
Les électrons de valence sont ceux qui peuvent passer à un état excité plus élevé pour former une liaison chimique de la molécule. Faites-nous connaître ces électrons faiblement liés de KClO3.
Au total, 26 électrons de cantonnière participent à la liaison chimique d'un KClO3 molécule. Il y a 26 électrons en orbite externe dans l'ion chlorate parmi lesquels un électron est transféré à l'ion chargé positivement (K +) pour former une liaison ionique.
KClO3 hybridation
Hybridation est le mélange des dernières orbitales de coquille où la nouvelle orbitale hybride contient un certain pourcentage d'orbitales parentes. Explorons si nous pouvons voir cela dans KClO3.
L'hybridation ne peut pas être vue dans KClO3 molécule. En effet, étant un composé ionique, il n'a pas besoin d'orbite hybride pour un meilleur chevauchement de la liaison chimique. Le nuage d'électrons est directement déplacé des formes d'ions chlorate et de liaisons ioniques par une forte force d'attraction.
KClO3 solubilité
La solubilité d'un composé dans n'importe quel solvant est mesurée par la quantité qui s'est solvatée pour former une solution saturée. Parlons de la solubilité de KClO3 dans différents solvants.
| Solvant | ampleur |
| Eau à 0 degré Celsius | 3.13 g/ 100 ml |
| Eau à 25 degré Celsius | 8.15 g/ 100 ml |
| Eau à 100 degré Celsius | 53.51 g/ 100 ml |
| Glycérol à 20 degrés Celsius | 1 g / 100 g |
| acétone | négligeable |
KClO3 est soluble dans l'eau et forme une solution incolore. La solubilité augmente avec la température car avec l'augmentation de la température, l'énergie cinétique augmente dans le soluté ( KClO3), aide à se dissocier davantage.
Est KClO3 solide ou liquide ?
Le solide et le liquide sont des états de la matière qui peuvent être différenciés par la force entre les atomes, soit la force électrostatique, soit la force de Vander Waals. Explorons cela pour KClO3.
KClO3 est une matière solide cristalline. En effet, les ions liés par une forte force électrostatique sont disposés de manière compacte pour développer des cristaux monocliniques. Cet état solide de composé peut être justifié par son point de fusion élevé qui est de 356 degrés Celsius car il a besoin de beaucoup d'énergie pour casser le énergie réticulaire.
Est KClO3 polaire ou apolaire ?
La polarité est cette propriété physique qui peut être mesurée pour un composé covalent ayant un dipôle dans les liaisons. Expliquons pourquoi nous ne pouvons pas mesurer la polarité de KClO3.
KClO3 est un composé non polaire car il a une liaison ionique entre deux ions de charges opposées. Cette liaison chimique est formée par un transfert complet d'électrons pour compléter l'octet. Par conséquent, il n'y a pas de charge partielle et de formation de dipôles, la polarité ne peut pas être mesurée.
Est KClO3 acide ou basique ?
Les acides sont les composés qui forment une base conjuguée et la base peut former un acide conjugué en réaction. Voyons si nous pouvons appeler KClO3 acide ou basique.
KClO3 est un composé de sel neutre inorganique. En effet, il en résulte la réaction de l'acide chlorique (HClO3) et la base KOH. Dans cette réaction de neutralisation, l'eau (H2O) la molécule est formée avec le sel KClO3. Le pH du milieu réactionnel devient neutre autour de 7.
Est KClO3 électrolyte?
Les électrolytes sont les substances qui peuvent transporter l'électricité à travers des électrons faiblement liés dans une liaison de valence. Comprenons si KClO3 a cette capacité.
KClO3 est un électrolyte faible à l'état solide mais est un électrolyte fort à l'état liquide. À l'état solide, les ions sont étroitement liés par une forte force intramoléculaire et ne peuvent pas se séparer pour porter une charge. A l'état liquide, les ions sont dans un état mobile qui peut facilement transporter du courant.
Est KClO3 ionique ou covalente ?
Le composé ionique ou covalent peut être distingué par la méthode de transfert d'électrons lors de la formation d'une liaison chimique. Parlons de la nature de liaison de KClO3.
KClO3 est un composé ionique bien qu'il ait des liaisons covalentes dans l'ion chlorate. L'ion potassium chargé positivement et l'ion chlorate chargé négativement formulent le composé par transfert d'électrons complet.
Conclusion:
KClO3 est une molécule ionique et un agent oxydant puissant qui peut oxyder d'autres molécules et se réduire. Il peut être généré sous forme de sel dans une réaction de neutralisation qui affecte ses propriétés.
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Salut… Je m'appelle Triyasha Mondal, je poursuis une maîtrise en chimie. Je suis un apprenant enthousiaste. Ma spécialisation est en chimie physique.
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