Le sulfure de potassium (K2S) est constitué de deux atomes de potassium (K), chacun avec 1 électron de valence, et d'un atome de soufre (S) avec 6 électrons de valence. Dans la structure de Lewis, chaque atome K donne son électron à S, formant des liaisons ioniques et donnant lieu à un ion K+ et un ion S2-. Le soufre atteint une configuration en octets, semblable à l'argon, un gaz rare, avec 8 électrons. La différence d'électronégativité entre K (0.82) et S (2.58) détermine la formation de liaisons ioniques. Le K2S cristallise dans une structure antifluorite, où chaque ion S2- est entouré de 8 ions K+, reflétant sa nature ionique et sa structure à l'état solide.
Le sulfure de potassium (k2s) est un solide incolore qui prend une couleur jaune lorsqu'il est contaminé par des impuretés. La masse molaire du sulfure de potassium est de 110.262 g/mol. Son odeur ressemble à celle d'un œuf pourri, semblable à celle du sulfure d'hydrogène,H2S. Le point d'ébullition et de fusion du sulfure de potassium est de 9120 C, 8400C respectivement.
Il est hygroscopique. Cela peut entraîner des risques graves tels que des brûlures de la peau, des risques d'incendie et des problèmes environnementaux. Le sulfure de potassium est préparé en chauffant du sulfate de potassium avec du coke ou en faisant réagir du potassium avec du soufre en présence d'ammoniac. Passons en revue quelques détails sur le sulfure de potassium dans les sections suivantes.
Comment dessiner K2Structure de S Lewis ?
La Structure de Lewis d'une molécule ou d'un composé est dessiné pour comprendre comment la liaison s'est formée. Comprenons comment représenter le Structure de Lewis de sulfure de potassium.
Comptez c'est des électrons de Valence
Tout d’abord, nous devons avoir une idée des électrons de valence impliqués ici. Les électrons de valence présents dans le potassium et le soufre sont respectivement de 1.
Reconnaître sa formation de liens
Attribuez sa structure de Lewis
Donc ici, au lieu de partager mutuellement, un seul atome partage ses électrons et l'autre accepte cela. Par conséquent, ici, des liaisons ioniques se forment. Deux atomes de potassium partagent un électron avec un soufre pour former une liaison ionique.
K2Règle d'octet de structure de S Lewis
Conformément à la règle de l'octet, il devrait y avoir huit électrons dans la couche de valence d'un atome s'il forme une liaison stable. Discutons si k2s obéit ou non à la règle de l'octet.
K2La structure de S Lewis obéit à la règle de l'octet. Deux atomes de potassium donnent un électron au soufre pour satisfaire son octet tandis que le soufre à six électrons de valence accepte que deux électrons de deux atomes de potassium pour remplir son octet. Donc, ici, les deux atomes obéissent à la règle de l'octet.
K2Résonance de la structure de S Lewis
La résonance est la délocalisation des électrons impliqués dans une molécule. Voyons si le sulfure de potassium subit une résonance.
K2S Structure de Lewis ne subit pas de résonance. Parce que c'est un composé ionique formé par l'attraction entre un cation chargé positivement et un anion chargé négativement.
K2Forme de la structure en S Lewis
La forme d'une molécule peut être découverte grâce à la théorie de la répulsion des paires d'électrons de la couche de valence. Déterminons la structure du sulfure de potassium.
La forme de K2Structure de S-Lewis est une structure semblable à un cristal qui est similaire à la structure antifluorite. La géométrie électronique est tétraédrique. La forme de toute molécule est déterminée conformément à la théorie VSEPR.
K2S Angle de liaison de la structure de Lewis
L'angle de liaison peut être défini comme l'angle entre les atomes présents dans une molécule. Examinons l'angle du sulfure de potassium.
Sulfure de potassium est un composé dont l'angle de liaison est de 109.50. Puisqu'il a une géométrie électronique tétraédrique, il a cet angle de liaison.
K2Charge formelle de la structure de S Lewis
La charge formelle de tout composé peut être trouvée à travers une formule simple et elle est donnée ci-dessous. Découvrons la charge formelle du sulfure de potassium.
La charge formelle du sulfure de potassium est nulle et elle est stable.
- Charge formelle = électrons de Valence – électrons non liés – nombre de liaisons
- Charge formelle de potassium = 1-0-1 = 0
- Charge formelle de soufre = 6-4-2 = 0
K2S Structure de Lewis Électrons de Valence
Les électrons présents dans la coque externe de tout atome sont appelés électrons de valence. Voyons combien d'électrons de valence possède le sulfure de potassium.
K2S Structure de Lewis contient huit électrons de valence.La configuration électronique externe du potassium est 4s¹ et celle du soufre est 3s² 3p⁴. Ils ont donc respectivement un et six électrons dans la coque externe. Donc au total huit électrons dans sa couche de valence.
K2S Structure de Lewis Paires isolées
Les électrons qui n'ont pas participé à la liaison sont appelés électrons non liés ou paires isolées. Voyons si le sulfure de potassium contient une paire isolée.
Dans le sulfure de potassium, les paires isolées ne sont observées que dans le soufre. Le soufre à six électrons obtient deux électrons de deux atomes de potassium pour former leur liaison. Sur six électrons du soufre, il y a deux paires isolées ou quatre électrons non liés.
K2Hybridation de structure de S Lewis
L'hybridation est un processus entièrement traité avec des composés covalents. Regardons l'hybridation dans le sulfure de potassium.
Les composés ioniques ne peuvent pas être expliqués en termes d'hybridation. Il n'y a donc pas d'hybridation en K2S. L'hybridation ne peut pas être utilisée ici car les composés ioniques formés par l'alternance de charges positives et négatives s'arrangeront dans une structure cristalline serrée.
La structure cristalline du sulfure de potassium est antifluorite, où de petits ions potassium occupent les sites tétraédriques, les grands ions sulfure dans les huit sites coordonnés.
Est K2S un acide ou une base ?
La capacité d'une substance à fournir H+ ions est la force acide et la capacité à donner OH- ions est-il la force de base. Voyons, le sulfure de potassium est acide ou non.
Le sulfure de potassium est une substance basique.
Pourquoi et comment k2s est Basic ?
Laissez-nous savoir pourquoi le sulfure de potassium présente des nature.
L'acidité ou la basicité de toute substance se trouve par sa valeur de pH. Le pH du sulfure de potassium est supérieur à sept. Il est donc de nature basique.
Est K2S Soluble dans l'eau ?
La solubilité d'une substance est sa capacité à se dissoudre dans un autre liquide. Examinons le pouvoir de solubilité du sulfure de potassium dans diverses solutions.
Le sulfure de potassium est complètement soluble dans l'eau. Il se dissout avec de l'eau pour donner de l'hydrosulfure de potassium, KSH et de l'hydroxyde de potassium, KOH. Au lieu de cela, le sulfure de potassium est soluble dans l'éthanol, le glycérol et insoluble dans l'éther.
Pourquoi et comment le k2s est-il soluble dans l'eau ?
Essayons de comprendre la solubilité de k2s dans l'eau.
K2S se dissout avec de l'eau. Le sulfure de potassium est une molécule polaire, il peut donc facilement interagir avec l'eau. Parce que l'eau est aussi une molécule polaire. Les deux composés étant de nature polaire peuvent interagir très facilement et se dissoudre les uns les autres.
Est K2S Ionique ou Covalente ?
Les composés covalents sont formés par le partage mutuel d'électrons entre les atomes. Comprenons que le sulfure de potassium a un caractère covalent ou ionique.
Le sulfure de potassium est un composé ionique. Le potassium cède un électron au soufre pour former du sulfure de potassium.
Pourquoi et comment k2s est-il ionique ?
En savoir plus sur le caractère ionique du sulfure de potassium.
Le K2S est de nature ionique. Lorsque le potassium métallique donne l'électron, il devient chargé positivement tandis que le soufre l'accepte et devient chargé négativement. Ici, un atome donne et l'autre accepte l'électron. Les deux atomes chargés opposés sont attirés pour former ici une liaison ionique.
Est K2S un électrolyte ?
Un électrolyte est une substance qui se dissocie dans l'eau pour former des ions chargés. Faites-nous savoir si le sulfure de potassium est un électrolyte.
Le sulfure de potassium est un électrolyte qui conduit l'électricité.
Pourquoi et comment k2s est un électrolyte ?
En savoir plus sur la propriété électrolytique de k2s.
Le K2S est un électrolyte. C'est parce qu'étant une molécule polaire, le sulfure de potassium lorsqu'il est dissous dans l'eau se dissocie en ses ions et conduit l'électricité. Alors
Est K2S Polaire ou Non polaire ?
La polarité est un phénomène qui survient en raison du changement du moment dipolaire des atomes dans une molécule. Voyons que le sulfure de potassium a une nature polaire ou non polaire dans la description ci-dessous.
k2s est une molécule polaire en raison de la différence des valeurs du moment dipolaire du potassium et du soufre. Le potassium est un métal alcalin tandis que le soufre est un non-métal.
Pourquoi et comment k2s est Polar ?
Vérifions pour quelles raisons kes est polaire.
Lorsque deux atomes chargés de manière opposée sont séparés par une certaine distance, un facteur appelé moment dipolaire apparaît et ces composés seront polaires. Sinon, ils seront non polaires. Dans certains cas, avoir deux charges opposées peut créer un composé polaire.
L'arrangement symétrique des atomes peut s'annuler mutuellement le moment dipolaire et ils seront de nature non polaire. Ainsi, non seulement les charges, l'arrangement des atomes détermine également s'il est polaire ou non.
Est K2S Aqueous ?
Aqueux signifie si la substance est liquide comme la nature ou dissoute dans l’eau. Parlons de K2S est aqueux ou non aqueux.
Le sulfure de potassium est une substance solide incolore que l'on trouve rarement.
Est K2S un Sel ?
Le sel est une substance formée à la suite d’une réaction entre un acide et une base. Faites-nous savoir K2S est un sel ou non un sel.
Le sulfure de potassium est un sel constitué d'un cation potassium et d'un anion sulfure. Le sel est une substance neutre avec des ions chargés positifs et négatifs.
Est K2S une base solide ?
La base est une substance qui donne OH- ions lorsqu'ils sont dissous dans l'eau. Discutons de la force de la basicité dans K2S.
Le sulfure de potassium est de nature basique.
Pourquoi et comment k2s est une base solide ?
Étudions la basicité forte de k2s.
K2 forme de l'hydroxyde de potassium une base forte quand il se dissout dans l'eau. Par conséquent, lorsqu'il est dissous dans l'eau, le sulfure de potassium est une base forte.
Est-ce que K2S forme une liaison covalente ?
Les liaisons covalentes sont dues au partage commun d’électrons entre les atomes. Voyons si K2S est covalent ou non.
Le sulfure de potassium est un composé ionique et non un composé covalent. Parce qu'il est formé par l'attraction de deux charges opposées.
Pourquoi et comment k2s n'est pas covalent ?
Voyons pourquoi k2s n'est pas covalent.
k2s est formé par l'attraction entre le potassium positif et l'ion sulfure négatif. Il n'y a donc aucune chance de formation de liaison covalente ici.
Est K2S un gaz ?
Le gaz est une forme de substance qui n'a ni forme ni volume définis. Voyons la nature de K2S c'est-à-dire s'il est solide, liquide ou gazeux.
Le sulfure de potassium est un solide et non une substance gazeuse. Le gaz est une phase où il n'y a ni forme ni volume. Mais ici, k2s a une forme définie.
Est K2Dipôle S- Dipôle ?
L'interaction dipôle-dipôle est une force intermoléculaire existant entre certaines molécules. Voyons si une interaction dipolaire dipôle existe dans le sulfure de potassium.
Dipôle L'interaction dipolaire est observée dans le sulfure de potassium. Dans k2s, il existe une possibilité d'interaction entre le potassium positif d'un K2S avec soufre négatif d'un autre K2S. Il peut donc y avoir une interaction dipôle-dipôle entre les molécules de sulfure de potassium.
Puisqu'il y a attraction entre le dipôle d'une molécule à l'autre K2S subit une attraction dipolaire dipolaire.
Conclusion
Le sulfure de potassium est un composé inorganique qui est utilisé dans les effets pyrotechniques, la chimie analytique, les domaines médicinaux.
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