L'oxydation est-elle une réaction redox : pourquoi, comment, différences et relations

Dans cet article, "l'oxydation est-elle une réaction redox", les similitudes de base, les différences et la comparaison entre l'oxydation et la réaction redox avec des explications détaillées sont brièvement discutées.

Dans la réaction redox, l'oxydation et la réduction doivent avoir lieu simultanément. L'échange d'électrons est l'exigence de base de toute réaction redox. Mais dans la réaction d'oxydation, un réactif est oxydé en présence d'oxygène ou de tout agent oxydant pour obtenir le produit oxydé.

Discutons ci-dessous de quelques questions fréquemment posées avec des réponses sur ces deux réactions.

Comment l'oxydation est-elle une réaction redox?

La réaction redox est composée de deux demi-réactions différentes qui se produisent ensemble dans une seule réaction redox-

• Demi-réaction d'oxydation
• Demi-réaction de réduction.

L'échange d'électrons entre deux réactifs est le critère le plus important à remplir dans un réaction redox. Ces deux réactifs sont fondamentalement oxydé et réduit à l'aide d'un autre réactif simultanément. Dans la demi-équation de réduction, les réactifs doivent gagner des électrons et dans la demi-réaction d'oxydation, les réactifs doivent perdre des électrons pour obtenir le produit respectif. Le nombre d'électrons gagnés ou perdus au cours de la réaction d'oxydoréduction doit être correctement équilibré pour obtenir la bonne équation d'oxydoréduction équilibrée.

Par exemple,

Fe²⁺ + MnO₄^- → Fe³⁺ +Mn²⁺ (Équation redox déséquilibrée)

• Demi-réaction d'oxydation : Fe²⁺→ Fe³⁺ + et^-  ——–1 pas d'équation                                                         
• Demi-réaction de réduction : MnO₄^- + 8H⁺ →Mn²⁺ + 4H₂O + 5e^-——2 pas d'équation
• (1aucune équation ×5)——— 5Fe²⁺ → 5 Fe³⁺ + 5e^-
• (2pas d'équation ×1)———MnO₄^- + 8H⁺→ Mn²⁺ + 4H₂O + 5e^-
• L'équation équilibrée nette est—— 5Fe²⁺ + MnO₄^- + 8H⁺ → 5 Fe³⁺ +Mn²⁺ + 4H₂O

La réaction d'oxydation signifie essentiellement la perte d'électron par tout réactif en présence d'un agent oxydant. Le nombre d'oxydation de ce réactif est également augmenté en réagissant avec l'oxygène. La perte d'hydrogène de toute substance est également un exemple de réaction d'oxydation.

Par exemple,

• 2 mg + O₂→ 2MgO (réagissant avec l'oxygène)
• CH₃CH₂CHO → CH₃CHO (perte d'hydrogène)

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Toutes les réactions d'oxydation sont-elles redox ?

Réaction redox connue sous le nom de réaction d'oxydo-réduction. Une réaction redox peut être séparée en deux demi-réactions, à savoir une demi-réaction d'oxydation et une demi-réaction de réduction. Ainsi, la réaction d'oxydation doit être impliquée dans la réaction redox.

Dans la réaction d'oxydation, les réactifs réagissent avec l'oxygène et le nombre d'oxydation de cette espèce particulière est plus élevé en produit que le réactif. Avec cela, le nombre d'oxydation de l'oxygène ou de tout autre réactif oxydant par lequel la substance est oxydée est diminué dans le produit. Ainsi, seule l'oxydation ne peut avoir lieu séparément dans aucune réaction.

Dans la réaction redox, deux réactifs sont généralement présents. Les électrons sont échangés ou transférés d'un réactif à un autre et un oxydé avec une espèce réduite est obtenu comme produit.

Dans cet exemple ci-dessus, le nombre d'oxydation de Fe dans Fe₂O₃ est +3 qui est remplacé par 0 côté produit. Ainsi, cette demi-réaction de réduction et l'indice d'oxydation du carbone est +2 en CO mais il est changé en +4 en CO₂. Donc, c'est la partie de la demi-réaction d'oxydation.

Laisser équilibrer l'équation ci-dessus-

Le changement de nombre d'oxydation pour la demi-réaction d'oxydation et la demi-réaction de réduction est respectivement de 2 et 3. Ainsi, l'équation équilibrée nette est-

Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂

Que se passe-t-il dans une réaction redox ?

La réaction redox n'est rien d'autre que le transfert d'électrons entre deux substances. Un réactif est oxydé et un autre réactif est réduit en raison de l'échange d'électrons. Dans le processus d'oxydation, le réactif perd ses électrons tandis qu'en réduction, le réactif gagne des électrons en une seule réaction redox.

Prenons un exemple pour le rendre clair-

Zn(s) + 2H⁺ (aq) + 2Cl^- (aq) → H₂ (g) +Zn²⁺ (aq) +2Cl^- (aq)

Dans cet exemple ci-dessus, Zn est oxydé en Zn²⁺ et a perdu deux électrons et l'agent oxydant est H⁺. Ainsi, la demi-réaction d'oxydation est : Zn (s) → Zn²⁺ (aq). De même, H⁺ se réduit à H₂ en acceptant deux électrons à l'aide de Zn. Ainsi, Zn agit comme réducteur et H+ agit comme oxydant l'agent. La demi-équation de réduction sera 2H⁺ (aq) → H₂ (G)

Pour en savoir plus, veuillez vérifier : 7 exemples de molécules tétraédriques : explication et faits détaillés

Que se passe-t-il dans une réaction d'oxydation ?

La réaction d'oxydation n'est rien d'autre que l'augmentation du nombre d'oxydation ou la perte d'un ou de plusieurs électrons. L'état d'oxydation est augmenté dans le temps d'oxydation.

Il n'est pas toujours établi que l'oxydation ne peut avoir lieu qu'en présence d'oxygène, tout autre agent oxydant pouvant participer à la réaction d'oxydation. L'ajout d'oxygène ou d'agent oxydant a pour but d'accepter les électrons cédés par le réactif pour obtenir le produit oxydé. Réaction inverse de l'oxydation est la réduction qui n'est rien d'autre que le gain d'électrons.

Prenons un exemple d'oxydation réaction-

Le fer réagit avec l'oxygène pour former le produit oxydé oxyde de fer (Fe₂O₃).

4fe + 3o₂ → 2 Fe₂O₃

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Réaction redox vs oxydation

Relation entre les réactions redox et la réaction d'oxydation

Dans un réaction redox, la réduction et l'oxydation ont lieu en même temps. L'agent oxydant (oxyde d'autres espèces chimiques) accepte les électrons de l'agent réducteur (réduit l'autre) pour être réduit. Fondamentalement, il s'agit d'une réaction de transfert d'électrons. Les espèces oxydées perdent des électrons et les espèces réduites gagnent des électrons dans la réaction redox. Ainsi, la réaction redox peut être divisée en deux parties: la demi-réaction d'oxydation et de réduction.

Le processus d'oxydation doit être présent dans une réaction redox.

Dans cet exemple ci-dessus, Ce⁴⁺ se réduit à Ce³⁺ et Fe²⁺ est oxydé en Fe²⁺ est oxydé en Fe³⁺. La réaction ci-dessus est une exemple de réaction redox à la fois comme oxydation et la réduction sont impliquées dans cette réaction par transfert d'électrons entre deux réactifs.

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Aditi Roy

Bonjour,
Je suis Aditi Ray, une PME de chimie sur cette plateforme. J'ai obtenu un diplôme en chimie de l'Université de Calcutta et un diplôme post-diplôme de l'Université Techno India avec une spécialisation en chimie inorganique. Je suis très heureux de faire partie de la famille Lambdageeks et j'aimerais expliquer le sujet de manière simpliste.
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