L'enthalpie est-elle une fonction d'état : comment,

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L'enthalpie est utile pour chauffer le contenu d'un système, mais la réponse "l'enthalpie est-elle une fonction d'état" est-elle donnée par,

Oui, car certaines des autres fonctions d'état le donnent. Il n'y a aucune dépendance du chemin suivi pour les fonctions d'état.

La enthalpie de la substance est mesurée pour vérifier le transfert de chaleur entre l'espace confiné et l'environnement avec du papier constant. C'est la grandeur thermodynamique.

En thermodynamique, il existe deux types de fonctions (1) Fonction d'état (2) Fonction de chemin.

La propriété de la fonction d'état dépend de l'état particulier. Généralement, les fonctions d'état sont exprimées comme une différence entre l'état de démarrage du processus et l'état d'achèvement du processus. La prise en compte de l'état intermédiaire dans le calcul de la fonction d'état est évitée.

Il n'y a pas de relation de fonction d'état avec le chemin suivi du processus. La valeur de la fonction d'état n'est pas liée au chemin du processus.

L'enthalpie est la propriété qui peut être bien comprise par l'expression suivante,

h = u + PV

L'équation ci-dessus est célèbre pour définir l'enthalpie en thermodynamique.

Ici,

  • h = Enthalpie de la substance ou du système (Joule)
  • u = Énergie interne du système (Joule)
  • p = Pression (N/m2)
  • v = Volume (m3)
l'enthalpie est-elle une fonction d'état
Enthalpie

La première loi de la thermodynamique fournit des informations sur le calcul de l'enthalpie du système.

La multiplication de la pression (p) et du volume (v) est la forme de l'énergie. Avec la définition de la fonction d'état, on peut dire que la pression, le volume et l'énergie interne sont les fonctions d'état. Si ces trois fonctions sont des fonctions d'état, nous avons la réponse : « L'enthalpie est-elle une fonction d'état ».

La valeur des fonctions de chemin est surveillée tout au long du chemin du processus. À chaque endroit ou étape du chemin, la valeur de la fonction chemin est liée. Connaissez-vous les deux fonctions de chemin les plus populaires en thermodynamique ?

Travail et chaleur

Le calcul d'enthalpie est formulé en utilisant la température initiale du procédé et la température finale du procédé. Il n'y a pas de divertissement de valeur intermédiaire lors de ce calcul.

Exemples de fonction d'état

Les fonctions d'état sont également appelées variables d'état en thermodynamique.

  • Enthalpie (h)
  • Entropie (S)
  • Énergie interne (u)
  • Pression (P)
  • Tome (v)
  • Température (T)
  • Énergie gratuite
  • Densité (ρ)

Ce qui précède est la liste des propriétés qui dépend de l'état. La valeur est notée pour l'étape initiale et l'étape finale.

Dans le cas de l'enthalpie, l'énergie interne, la pression et le volume font partie de la liste ci-dessus. L'enthalpie est exprimée comme la somme de IE et du produit pression – volume. La somme des fonctions de tous les états indique que l'enthalpie fait partie de la liste des fonctions d'état.

Pourquoi les fonctions internes d'état de l'énergie, de la pression et du volume sont-elles ?

Les deux fonctions d'état les plus courantes sont la pression et la température

Le changement est que ces propriétés sont plus importantes que le chemin suivi pour effectuer un changement.

Comprenons-le avec un exemple pratique,

Supposons que nous ayons deux tasses remplies de thé. La température dans les deux tasses est différente, respectivement 30 °C et 40 °C. La température atmosphérique est considérée comme 20 °C dans des conditions normales. Le transfert de chaleur aura lieu des tasses de thé à l'atmosphère. Les valeurs des propriétés varient au stade initial et au stade final.

Maintenant, que se passera-t-il dans l'énergie interne, l'enthalpie et l'entropie ?

La densité du thé sera différente par rapport à l'état initial. Si nous parlons d'enthalpie, de pression, d'énergie interne et de volume, Leurs valeurs dépendent de l'état actuel plutôt que du passé.

L'enthalpie h a une relation linéaire avec le produit énergie interne (u), pression (p) et volume (v). Les valeurs de l'enthalpie dépendent directement des trois propriétés ci-dessus.

Il existe deux enthalpies dans la chimie, l'enthalpie de la formation et l'enthalpie de la réaction.

Qu'est-ce qu'une fonction d'état ?

Il existe deux termes comme l'état et la fonction de chemin dans la thermodynamique.

La fonction d'état est celle dont la valeur est calculée en fonction de l'état initial et de l'état final. La valeur intermédiaire n'est pas surveillée.

Le chemin suivi par le processus n'a pas d'importance pour la fonction d'état. Il existe de nombreuses propriétés en thermodynamique mesurées sur un état comme la pression, la température, l'enthalpie, etc.

La chaleur et le travail sont deux termes célèbres en thermodynamique pour être des fonctions de chemin. La chaleur et le travail ne sont pas mesurés à un point particulier, mais ils sont mesurés en tant que chaleur transférée à travers le processus ou le chemin suivi. Le travail se fait à travers le processus ou suit un chemin.

Prenons un exemple pour comprendre ce concept,

Supposons que j'ai un verre d'eau. La température initiale de l'eau est de 30 °C. Nous fournissons un peu de chaleur au verre, la température de l'eau est donc élevée et atteint 50 °C.

Selon la fonction d'état, le changement de température est plus important. Plutôt que par quelle méthode ou par quelle voie nous avons augmenté la température de l'eau.