Dans cet article, nous allons voir ce qu'est une liaison ionique, ses caractéristiques, ses faits ainsi que quelques exemples de liaisons ioniques en détail.
Lorsque la force d’attraction lie des ions différents entre eux, on parle alors de liaison ionique. Une liaison ionique est également appelée liaison électrovalente. Les composés ayant ce type de liaison sont appelés composés ioniques. Quelques exemples sont donnés comme suit.
- Chlorure de sodium NaCl
- Bromure de sodium NaBr
- Fluorure de sodium NaF
- Chlorure de potassium KCl
- Iodure de potassium KI
- Bromure de potassium KBr
- Fluorure de potassium KF
- Iodure de lithium LiI
- Oxyde de lithium Li2O
- Oxyde de calcium CaO
Certains éléments du tableau périodique pourraient acquérir une configuration de gaz rares en perdant ou en gagnant des électrons. Les éléments qui perdent un électron et acquièrent une charge positive sont appelés cations, tandis que ceux qui gagnent un électron et acquièrent une charge négative sont appelés anions.
AB 
A+ + B- A est un cation avec une charge positive et B est un anion avec une charge négative.
Caractéristiques
- Une liaison ionique est également appelée liaison électrovalente.
- Une forte force d'attraction électrostatique maintenait les ions positifs et négatifs ensemble.
- Les composés ioniques sont durs et cassants.
- Ils ont généralement un point de fusion élevé.
- À l’état solide, les composés ioniques sont un mauvais conducteur d’électricité alors qu’ils sont un bon conducteur d’électricité lorsqu’ils sont fondus ou dissous dans des solvants.
- Les composés ioniques sont solubles dans les solvants polaires et insolubles dans les solvants non polaires.
- Une liaison ionique se forme entre le métal et le non-métal.
Exemples de liaisons ioniques
Chlorure de sodium NaCl
Chlorure de sodium, l'atome de sodium a 1 électron de valence et l'atome de chlore a 7 électrons de valence. L'atome de chlore a besoin d'un électron pour compléter son octet. L'atome de Na perd son électron et acquiert une charge positive tandis que l'atome de chlore gagne un électron et acquiert une charge négative. Na et Cl forment donc une liaison ionique.
Générique de l'illustration: Front de nuage
Bromure de sodium NaBr
Dans le bromure de sodium, l'atome de sodium a un électron dans sa couche de valence et l'atome de brome a 7 électrons. Na perd un électron qui est gagné par Br pour compléter son octet. Le composé ionique NaBr est formé.
Générique de l'illustration: Étude
Fluorure de sodium NaF
Dans le fluorure de sodium NaF, pour compléter l'état d'octet, l'atome de fluor n'a besoin que d'un seul électron, qui est donné par l'atome de sodium. Na devient positif [Na]+et F acquièrent une charge négative [F]-, formant une liaison ionique.
Générique de l'illustration: gars studieux
Chlorure de potassium KCl
Dans le chlorure de potassium KCl, l’atome de potassium a un électron dans sa couche de valence et l’atome de chlore a sept électrons. L'atome de chlore a besoin d'un électron pour compléter son état d'octet. K perd son électron et devient chargé positivement en gagnant cet électron. Cl devient chargé négativement. La liaison Formation Ionique a lieu entre K et Cl.
Générique de l'illustration: Blogspot
Iodure de potassium KI
Dans l'iodure de potassium KI, l'atome d'iode a sept électrons de valence dans sa couche de valence pour que son état d'octet soit complet, il a besoin d'un électron. Le potassium perd un électron et acquiert une charge positive tandis que l'iode prend cet électron et acquiert une charge négative formant une liaison ionique.
Générique de l'illustration: Chem.libretexts
Bromure de potassium KBr
Dans le bromure de potassium KBr, le potassium a 1 électron dans sa couche de valence alors que le brome a sept électrons. Donc K perd son électron et devient K+ et Br gagne cet électron devient Br-L’ liaison ionique formé entre K et Br.
Générique de l'illustration: Étude
Fluorure de potassium KF
Dans le fluorure de potassium KF, l'atome de fluor a sept électrons et l'atome de potassium a un électron dans sa couche de valence. Pour obtenir une configuration stable, le fluor avait besoin d'un électron. Le potassium transfère son électron de valence au fluor formant une liaison ionique.
Générique de l'illustration: Lecteur de diapositives
Iodure de lithium LiI
Dans ce composé ionique, l'atome d'iode a sept électrons dans sa couche de valence pour compléter sa configuration électronique stable, il lui faut un électron. Le lithium a une valence d'un électron. Li perd son électron acquiert une charge positive et en gagnant de l'électron j'acquiers une charge négative.
Générique de l'illustration: Gstatic
Oxyde de lithium Li2O
En oxyde de lithium Li2O, chaque lithium a un électron dans sa coque la plus externe et l'oxygène a six électrons. Pour atteindre un état d’octet, l’oxygène a besoin de deux électrons. Les deux atomes de lithium perdent des électrons et deviennent chargés positivement tandis que l'oxygène gagne ces électrons et devient chargé négativement. La liaison ionique s'est formée.
Générique de l'illustration: Socratique
Oxyde de calcium CaO
Dans l'oxyde de calcium, le calcium a deux électrons de valence tandis que l'oxygène a six électrons de valence dans sa couche de valence. Pour compléter son octet, l'oxygène nécessite deux électrons supplémentaires. Le calcium perd ses électrons et acquiert une charge +2 et l'oxygène gagne ces électrons et acquiert une charge 2.
Générique de l'illustration: Gstatic
Continuer à lire: 15 exemples de liaisons covalentes coordonnées : informations et faits détaillés
Questions fréquemment posées:
Question : Est-ce que CaCl2 un composé ionique ?
Réponse : Le CaCl2 est un composé ionique,
En CaCl2, Le calcium a deux électrons de valence et chaque chlore a un électron. Ca perd à la fois les électrons gagnés par chaque Cl et complète son octet. Le calcium acquiert +2 tandis que chaque chlore acquiert -1 chargé. En raison de cette liaison ionique de charges différentes formée dans le CaCl2
Question : Qu'est-ce qu'une liaison ionique ?
Réponse : La liaison ionique est définie comme
Lorsque la force d’attraction lie des ions différents entre eux, on parle alors de liaison ionique. Une liaison ionique est également appelée liaison électrovalente.
Question : Quelles sont les différences entre les liaisons ioniques et covalentes ?
Réponse : La différence entre ionique et covalent obligations :
| Liaison ionique | Une liaison covalente |
| Lorsque la force d'attraction se lie à des ions différents, cela s'appelle une liaison ionique. | Lorsque deux atomes se stabilisent en partageant des électrons, cela s'appelle une liaison covalente. |
| Se forme entre des atomes électropositifs et électronégatifs. | Se forme entre des atomes identiques ou différents. |
| C'est une obligation non directionnelle. | C'est une obligation directionnelle. |
| A un point de fusion élevé et points d'ébullition. | A de faibles points de fusion et d’ébullition. |
| Les composés ioniques sont solubles dans les solvants polaires et insolubles dans les solvants non polaires. | Les composés covalents sont insolubles dans les solvants polaires et solubles dans les solvants non polaires. |
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