L'indium est un élément métallique post-transition présent à 0.21 ppm dans la croûte terrestre. Discutons en détail des faits sur l'indium.
L'indium est un sous-produit du processus de raffinage du zinc et est un petit composant des minerais de sulfure de zinc. Le métal a un point de fusion inférieur à celui du lithium ou de l'étain mais supérieur à celui du gallium et du sodium. C'est un métal très souple, malléable et combustible.
Discutons brièvement des propriétés chimiques de l'indium, telles que son numéro atomique, sa configuration électronique, ses formes allotropiques et ses états d'oxydation.
Symbole de l'indium
Les éléments chimiques sont représentés par des symboles qui fournissent une brève description. Écrivons le produit chimique symbole pour l'indium.
La lettre "In" représente le symbole chimique de l'élément indium. Le mot latin « indicium », qui signifie indigo ou violet, est à l'origine de ce nom.
Groupe de l'indium dans le tableau périodique
Selon le tableau périodique, un groupe est une colonne atomique. Vérifions le groupe pour l'indium.
Le groupe 13 du tableau périodique comprend l'indium (In). Dans la terminologie grecque, les triels signifient le tri utilisé pour l'indium et le gallium.
Période d'indium dans le tableau périodique
Le comportement chimique des éléments à mesure que leur numéro atomique augmente est représenté par le tableau périodique, qui est organisé en lignes. Prédisons l'indium période.
L'indium (In) peut se situer dans le 5th période du tableau périodique. Les éléments de la période 5 remplissent leurs obus 5s, leurs 4d et leurs obus 5p dans cet ordre.
Bloc d'indium dans le tableau périodique
Les atomes du bloc partagent les mêmes caractéristiques physiques et chimiques. Parlons du bloc d'indium.
L'indium appartient à la «p-block» parce que ses électrons de valence ou derniers électrons sont situés dans le p-bloc. C'est un composant de l'élément ou des métaux post-transition.
Numéro atomique de l'indium
Le numéro atomique d'un élément est une représentation de sa structure chimique. Parlons de l'indium numéro atomique.
Le numéro atomique de l'indium est 49. Il indique que l'élément a 49 protons et 49 électrons.
Poids atomique de l'indium
Le terme "poids atomique» fait référence au poids total d'un atome. Parlons du poids atomique de l'indium.
La masse atomique de l'iridium est de 114.818 g/mol. Pour cette raison, la plupart de ses propriétés se situent entre ses voisins, le gallium et le thallium.
Électronégativité de l'indium selon Pauling
L'attribut chimique de l'électronégativité, désigné par le symbole, fait référence à la propension d'un atome à attirer des électrons vers lui. Regardons le valeur d'électronégativité pour l'indium.
L'indium a une électronégativité de Pauling de 1.78. Le numéro atomique, la séparation entre le noyau chargé et les électrons de valence, et une valeur sans unité ont tous un impact sur l'électronégativité d'un atome.
Densité atomique d'indium
Le rapport de la masse atomique au volume atomique est utilisé pour calculer la densité atomique. Déterminons l'atome d'indium densité.
L'indium a une densité de 7.31 g/cm3, qui est supérieur au gallium mais inférieur au thallium. À un point de fusion de 156.6 °C, l'indium a une densité à l'état liquide de 7.02 g/cm3.
Point de fusion de l'indium
La température à laquelle un réseau cristallin particulier fond ou se transforme en un état liquide est connue sous le nom de point de fusion. Découvrons l'indium point de fusion.
L'indium a un point de fusion de 429.7485 K, ou 156.5985 °C ou 313.8773 °F. Le point de fusion de l'indium est aussi bas qu'il fond à 30°C ou 86°F. En raison de sa basse température, le métal fondra s'il est tenu d'une seule main.
Point d'ébullition de l'indium
La pression de vapeur et la pression atmosphérique standard au niveau de la mer sont égales au point d'ébullition, qui est la température. Déterminons l'indium point d'ébullition.
L'indium a un point d'ébullition de 2345 K (2072 ° C, 3762 ° F). Il a un point d'ébullition inférieur à celui du gallium mais supérieur à celui du thallium.
Rayon de Vanderwaals d'indium
Un rayon de Vander Waals est la distance entre deux atomes identiques qui sont maintenus ensemble par l'attraction de leurs noyaux. Examinons le Rayon de Vander Waals de l'indium.
L'indium a un 193 pm(1pm=1*10-12m) rayon de van der Waals.
Rayon ionique/covalent d'indium
Le rayon covalent est la distance entre deux atomes reliés par une liaison covalente, tandis que le rayon ionique est la rayon ionique. Parlons du rayon de l'indium.
L'indium a un rayon ionique de 80 Å (In+3) et un rayon covalent de 144 pm (1 = 100 pm) (1.44 Å ). L'indium possède des centres de coordination et des rayons ioniques étendus, comme indiqué dans le tableau ci-dessous :
| Indium Ion(Dansn+ ) | De coordination Structure | Rayon ionique (1h=1*10-12m) |
| Dans(III) | 4 coordonnées, tétraédrique | 76pm |
| Dans(III)) | 6 coordonnées, octaédrique | 94.0pm |
| Dans(III) | 8 coordonnées | 106pm |
Isotopes de l'indium
Les éléments chimiques connus sous le nom d'isotopes ont des charges nucléaires ou des numéros atomiques identiques dans leurs noyaux. Discutons en détail de la isotopes de l'indium.
L'indium a 39 isotopes, dont chacun a 97 à 135 nucléons. Il n'existe qu'un seul isotope stable de l'indium dans la nature. Il existe 113-In et d'autres isotopes stables naturels de l'indium. Ici, seuls les isotopes stables de l'indium sont discutés ci-dessous dans le tableau :
| isotope | Masse | Demi-vie | Mode de décadence | Fille les isotopes |
| 109In | 108.90715 | 4.2 h | β+ | 109Cd |
| 110In | 109.90717 | 1.15 h | β+ | 110Cd |
| 111In | 110.90511 | 2.8049 d | EC | 111Cd |
| 112In | 111.90553 | 14.4 | β+ (56%) β- (44%) | 112Cd 112Sn |
| 113In | 112.904058 | Stable | Stable | Stable |
| 114In | 114.904918 | 1.198 | β+ (0.5%) β- (99.5%) | 114Cd 114Sn |
| 114m1In | 190.29 | 49.51 d | TI (96.75%) β+ (3.25%) | 114In 114cd |
| 115In | 116.903879 | 4.4 x 1014 y | β- | 115Sn |
Coque électronique en indium
La maison des électrons est la coque électronique, qui peut être considérée comme un état énergétique distinct. Voyons combien de coques électroniques il y a en indium.
La structure électronique de l'indium se compose de 5 couches électroniques. Ses coques électroniques respectives contiennent respectivement 2, 8, 18, 18 et 3 électrons.
Configurations électroniques de l'indium
La disposition des électrons dans diverses coques électroniques est connue sous le nom de configuration électronique. Discutons de la configuration électronique de In.
Les configurations électroniques de l'indium sont les suivantes : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p1 ou [Kr] 4d10 5s2 5p1. Les coquilles des cinq éléments de la période sont remplies 5s, 4d et 5p dans cet ordre.
Énergie de l'indium de première ionisation
Dans le cadre du processus d'ionisation, la première énergie d'ionisation est nécessaire pour libérer un électron faiblement lié d'un atome neutre. Expliquons-nous pour l'indium.
La première énergie d'ionisation d'indium est de 558.3 kJ/mol. Les premiers électrons de l'indium doivent être éliminés comme suit : In + IE → In+ + et- ([Kr] 4d10 5s2; Dans→Dans1+).
Énergie d'indium de deuxième ionisation
L'énergie nécessaire pour éjecter les 2nd l'électron de la couche de valence d'un atome est connu sous le nom de 2nd énergie d'ionisation. Déterminons l'indium deuxième énergie d'ionisation.
La seconde énergie d'ionisation de l'indium est de 1820.7 kJ/mol. La deuxième ionisation d'un électron est sensiblement plus élevée que la première car il faut plus d'énergie pour l'éliminer d'une orbitale s pleine telle que In+ + IE → Dans2+ + et- ([Kr] 4d10 5s1; Dans1+→Dans2+).
Énergie de l'indium de la troisième ionisation
Un ion dipositif nécessite qu'un électron soit retiré de sa couche de valence avec la troisième énergie d'ionisation. Calculons ceci pour l'indium.
La troisième énergie d'ionisation de l'indium est de 2704 kJ/mol. En utilisant cette énergie, le troisième électron doit être extrait de la couche la plus externe comme suit :2+ + IE → Dans3+ + et- ([Kr] 4d10; Dans2+→Dans3+). En raison de dans2+, 3rd l'énergie d'ionisation est relativement élevée.
États d'oxydation de l'indium
L'état d'oxydation ou le nombre d'oxydation d'un élément fait référence au nombre d'électrons qu'il reçoit ou perd au fil du temps. Voyons l'indium état d'oxydation.
L'indium se trouve le plus souvent à l'état d'oxydation +3. Il a des états d'oxydation variables qui incluent -5, - 2, -1, +1, +2 et +3.
| Indium Composé | Nature de Composé |
| Indium(I) oxyde | Basic |
| Indium(I) hydroxyde | Basic |
| indium(III) oxyde | Acide |
| indium(III) hydroxyde | Acide |
Indium Numéro CAS
Un numéro spécifique qui identifie un élément chimique est le numéro de registre CAS. Découvrons le numéro CAS de l'indium.
Le numéro d'enregistrement CAS de l'indium est 7440-74-6.
ID ChemSpider Indium
Une base de données gratuite de structures chimiques appelée ChemSpider ID fournit une variété d'informations sur la structure de l'élément chimique. Découvrons-le pour l'indium.
L'ID ChemSpider d'Indium est 4514408.
Formes allotropiques de l'indium
Les caractéristiques physiques des allotropes sont différentes de celles de leurs équivalents chimiques. Parlons de l'indium état allotropique.
L'indium n'existe pas sous une forme allotropique. L'indium se trouve fréquemment dans les minerais de zinc et est principalement produit à partir de sous-produits de l'extraction de minerais de zinc.
Classification chimique de l'indium
Selon leurs caractéristiques et leur configuration électronique, les systèmes de classification chimique s'efforcent de catégoriser les éléments chimiques. Vérifions l'indium.
Voici quelques classification chimique d'indium est discuté ci-dessous:
- L'indium se dissout dans les alcalis et les acides concentrés pour former des indates et des sels d'indium.
- Chaque dérivé d'indium chargé +3 anhydre est covalent, à l'exception du trifluorure d'indium (InF3).
- La capacité calorifique molaire de l'indium est de 26.74 J/(mol.K).
- L'indium est si doux qu'il peut être coupé facilement et la dureté Mohs est de 1.2.
État de l'indium à température ambiante
L'état de tout composant chimique est déterminé par ses températures de fusion et d'ébullition et sa force d'attraction. Examinons la condition de In à à température ambiante.
Un solide à température ambiante est l'indium. Une structure cristalline tétragonale centrée sur le corps décrit l'indium à l'état solide.
L'indium est-il paramagnétique ?
Un type de magnétisme connu sous le nom de paramagnétisme se produit lorsque le champ magnétique n'attire que faiblement les composants. Déterminons si l'indium a un paramagnétique propriété ou non.
L'indium présente des caractéristiques diamagnétiques dues aux électrons appariés. L'indium présente un diamagnétisme en raison de sa susceptibilité magnétique molaire, qui est de -64.0 × 10-6 cm3/mol à 298 K.
Conclusion
L'indium est un métal pur qui, comme l'étain, émet un "cri" aigu lorsqu'il est plié. Le métal brillant blanc argenté décrit l'indium. Il possède 47 méta-états, dont le plus stable est l'indium-114m1, qui est plus stable que son état fondamental et a une demi-vie de 49.51 jours.
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