IF6+ est un composé interhalogène formé entre deux atomes d'halogène, I et F. C'est une molécule polyatomique d'un poids moléculaire de 240.895 g/mol. Discutons plus de faits sur IF6+.
IF6+ est une polyhalogène ion avec six atomes F et un atome I connectés les uns aux autres. Les composés interhalogènes sont très importants en tant que catalyseurs dans de nombreuses réactions nucléaires, en tant que solvants. Ils ont une faible chaleur de fusion et sont essentiellement diamagnétiques. SI6+ est un cation interhalogène et la réactivité est similaire à I et F.
IF6+ subit facilement une hydrolyse en raison de la différence de taille entre I et F. Étudions plus de propriétés de IF6+ comme l'angle de liaison, la polarité, la covalence et la structure de Lewis.
Comment dessiner la structure de Lewis?
La structure de Lewis d'une molécule décrit la structure squelettique et la distribution électronique des électrons de liaison et non liés. Traçons les étapes de Lewis suivantes.
Calcul du nombre total d'électrons de valence
Le facteur décisif le plus important pour la structure de Lewis est le comptage du nombre total d'électrons de valence disponibles. L'iode et le fluor appartiennent à la série halogène du 17th groupe du tableau périodique. Il y a 7 électrons de valence dans la couche la plus externe de chaque atome d'halogène.
7 atomes d'halogène de charge + donnent 48 électrons de valence. La configuration électronique de la coque externe de F et I est de 2s22p7 et 525p7.
Choisir l'atome central
I est choisi comme atome central car I a une électronégativité inférieure à F. L'électronégativité de F et I est de 3.98 et 2.66. L'atome le moins électronégatif a tendance à partager facilement plus d'électrons pour la formation de liaisons. Il en résulte une formation de liaison facile.
Dessiner les paires de liaisons
Une seule paire de liaisons est attribuée entre chacun des six ensembles IF. Il en résulte que tous les atomes F remplissent leur octet. De plus, I développe son octet en accueillant des électrons dans sa sous-couche d pour former 6 liaisons avec F. Ce faisant, 12 électrons de valence sont utilisés et il ne reste que 36 électrons de valence.
Affectation des paires isolées
Les électrons de valence restants sont attribués en tant que paires d'électrons isolés à chacun des atomes F. Chaque atome F occupe 3 ensembles de paires d'électrons isolés. Chaque paire isolée a 2 électrons, donc tous les 36 électrons de valence restants sont utilisés. 6*(3*2)= 36 électrons de valence où 6 = six atomes F.
IF6+ forme de structure lewis
La forme de toute molécule dépend de facteurs tels que le nombre total de paires de liaisons, l'électronégativité et la taille des atomes de la molécule. Apprenons-en plus sur IF6+ forme ci-dessous.
La forme de SI6+ est octaédrique. La molécule a 6 paires de liaisons au total. La présence de charge positive est responsable de la forme octaédrique. S'il y avait eu une charge négative, elle aurait été octaédrique déformée. La forme de SI6+ peut être calculé à l'aide d'une formule simple.
- Forme de SI6+ = [(Total des électrons de valence de l'atome central + nombre total d'atomes connecteurs + Toute charge négative - Toute charge positive)/2] - Total des paires isolées sur l'atome central
- Forme de SI6+ = [(7+6+0-1)/2] – 0 = 6
IF6+ charge formelle de la structure de lewis
La charge formelle de toute molécule est la charge théorique attribuée à chaque atome d'une molécule à condition que les électrons soient partagés de manière égale dans les liaisons. Laissez-nous discuter en détails.
La charge formelle de SI6+ est +1 qui a été calculé à l'aide de la formule mathématique 'Charge formelle = (Nombre d'électrons de valence dans un atome libre de l'élément) – (Nombre d'électrons non partagés sur l'atome) – (Nombre de liaisons à l'atome) ».
- Charge formelle de I = 7-0-6 = +1
- Charge formelle des six atomes F = 7-6-1 = 0
- La charge formelle globale de la FI6+ est +1 donc il n'est pas neutre.
IF6+ angle de structure de lewis
L'angle de liaison est l'angle formé dans une molécule avec la liaison atomique centrale à deux liaisons atomiques connectées à proximité. Interprétons l'angle formé dans SI6+.
L'angle de liaison de IF6+ est 900. Il y a 6 paires de liaison dans IF6+. Les six liaisons IF sont disposées à 90 degrés pour éviter une répulsion maximale entre les paires de liaison. De plus, I est de plus grande taille et ses atomes connecteurs, F, ont des paires d'électrons isolées. Donc, il est mieux adapté lorsqu'ils sont séparés à cet angle.
IF6+ règle d'octet de structure de lewis
La règle de l'octet stipule que chaque atome essaie de prendre 8 électrons dans sa coquille pour obtenir une stabilité maximale en adoptant une configuration inerte. Laissez-nous vérifier les détails ci-dessous.
IF6+ la structure de Lewis suit la règle de l'octet. Cependant, je prends plus de 8 électrons dans sa coquille violant la règle de l'octet. Cela se produit car j'ai élargi l'octet en raison de la présence de couches d qui peuvent prendre plus d'électrons si nécessaire. Les atomes F restants ne peuvent pas étendre son octet.
F est le premier élément du groupe 17 sans orbitales d à prendre un électron supplémentaire comme I et il prend donc 8 électrons dans sa coquille la plus externe.
IF6+ paires isolées de structure de lewis
Les paires d'électrons isolées sont les paires d'électrons n'ayant pas réagi qui ne participent à aucune formation de liaison chimique. Calculons le total des paires isolées de IF6+.
Le total des paires d'électrons isolés de IF6+ structure de Lewis est de 18. Ces 18 paires d'électrons ne contribuent pas aux paires de liaison. Tous les atomes F sont équivalents et chacun possède 3 paires d'électrons isolés. L'atome central, I, n'a pas de paires isolées et tous ses électrons de valence sont utilisés dans la formation de liaisons.
Les paires isolées peuvent être calculées en utilisant Total des électrons de valence = Total des paires de liaisons + Total des paires isolées
IF6+ électrons de valence
Les électrons de Valence sont les électrons les plus à l'extérieur les plus lâchement liés qui peuvent participer à la formation de liaisons ou rester sous forme de paires isolées. Laissez-nous discuter plus en détail ci-dessous.
Les électrons de valence de IF6+ est 48. Les électrons de valence peuvent être comptés à partir de la configuration électronique de l'état fondamental des atomes individuels. Les atomes participants sont I et F. L'état fondamental de F et I sont [Ne]2s22p7 et [Kr]4d105s25p7. Les électrons en 2s, 2p, 5s et 5p sont les électrons de valence.
IF6+ hybridation
L'hybridation est un processus permettant d'obtenir des orbitales hybrides à faible énergie et stables en mélangeant les orbitales atomiques de tous les atomes d'une molécule. Vérifions ci-dessous.
L'hybridation de IF6+ est sp3d2. Les 5s, 5px, 5py, 5pz, 5dx2-y2 et 5dx2 les sous-couches de I subissent une hybridation et chevauchent les orbitales 2p de tous les atomes F. Il en résulte que tous les électrons de la coque externe de I s'apparient avec les six atomes F. La résultante orbitales moléculaires sont identiques en énergie.
Est SI6+ polaire ou apolaire ?
Les molécules polaires ont des moments dipolaires qui peuvent les dissoudre dans des solvants polaires. Discutons de la nature de SI6+ dans les détails.
IF6+ est une molécule non polaire en raison de sa nature symétrique. Depuis SI6+ prend une structure octaédrique avec toutes les liaisons étant équivalentes, les moments dipolaires des liaisons s'annulent. Il en résulte un moment dipolaire nul, ce qui en fait une molécule non polaire. En tant que tel, il n'est soluble que dans les solvants non polaires.
La nature non polaire rend peu probable la formation d'une interaction dipôle-dipôle avec les molécules d'eau. La présence de la charge + s'associe en quelque sorte aux solvants ioniques.
Est SI6+ ionique ou covalente ?
Les molécules covalentes se forment entre des atomes à faible différence d'électronégativité et généralement entre des non-métaux. Étudions sa réponse pertinente en détail ci-dessous.
IF6+ est une molécule covalente avec une légère nature ionique en raison de sa charge plus positive qui se traduit par une certaine association avec d'autres molécules ioniques. C'est une molécule covalente car elle est formée entre deux non-métaux, I et F avec une électronégativité comparable et une différence inférieure à 1.5.
Donc, selon La règle de Fajan de molécule ionique, c'est une molécule covalente qui ne peut se dissoudre correctement que dans des solvants faiblement ioniques en raison de sa forte polarisation.
Est SI6+ soluble dans l'eau?
La solubilité dépend de facteurs tels que la taille, l'électronégativité, la forme, les paires d'électrons, le type de réseau et l'énergie d'hydratation. Vérifions les détails ci-dessous.
IF6+ n'est pas soluble dans l'eau. Cela est dû à sa nature et à sa forme non polaires qui le rendent insuffisant pour former des dipôles dans un solvant aqueux. SI6+ a une polarisation élevée et une faible constante diélectrique. De plus, il a une faible énergie d'hydratation qui n'est pas suffisante pour casser le réseau de IF6+.
En conséquence, le réseau octaédrique reste intact et ne se dissout pas dans l'eau dans des conditions normales.
Est SI6+ un électrolyte ?
Un électrolyte est une substance constituée de radicaux qui sont des anions et des cations maintenus ensemble par des interactions électrostatiques. Vérifions si SI6+ est un électrolyte ou non.
IF6+ n'est pas un électrolyte. La nature électrolytique est absente car elle ne contient pas de cations et d'anions positifs. La molécule dans son ensemble est spécifique à la charge mais ne possède pas de radicaux. Il peut conduire l'électricité à l'état fondu mais ne présente généralement pas de propriétés d'électrolyse.
Conclusion
IF6+ est un ion interhalogène chargé qui est utilisé comme agent de fluoration. Il a une faible stabilité thermique en raison de la différence de taille et de la faible chaleur de fusion. Il est covalent et non polaire.
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Bonjour…. Je m'appelle Nandita Biswas. J'ai complété ma maîtrise en chimie avec une spécialisation en chimie organique et physique. De plus, j'ai réalisé deux projets en chimie : l'un traitant de l'estimation colorimétrique et de la détermination des ions dans les solutions. D'autres chercheurs en solvatochromisme étudient les fluorophores et leurs utilisations dans le domaine de la chimie ainsi que leurs propriétés d'empilement en émission. Je travaille en tant que stagiaire associé de recherche au département médical.
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