IF5 est la formule moléculaire du pentafluorure d'iode. C'est un liquide incolore. Concentrons-nous sur la forme de SI5 et aussi quelques points importants dans un segment différent.
Dans la structure de Lewis de SI5, Ils sont cinq fluors relié par une liaison simple entourant l'atome central I. L'atome d'iode porte une paire isolée et cinq atomes de fluor portent trois paires isolées. Le pentafluorure d'iode est une géométrie pyramidale carrée et l'hybridation est sp3d2.
La IF5 est un composé interhalogène. Structure de Lewis, hybridation, charge formelle et forme de IF5 sont présentés ci-dessous.
Comment dessiner la structure de Lewis pour SI5?
Structure de Lewis de SI5 est utile pour la détermination de la structure et également pour identifier les électrons liés et non liés de la molécule. Suivons quelques étapes.
Détermination des électrons de valence
Considérant le SI5 Structure de Lewis, les atomes d'iode et de fluor contiennent 7 électrons de valence. Le SI5 molécule contient 5 atomes de fluor. L'électron de valence total pour le fluor est 7 × 5 = 35. Le nombre d'électrons de valence de IF5 est 35+7= 42.
Identification de l'atome central
Ici dans le cas de SI5, considérons l'iode comme l'atome central. L'atome le moins électronégatif doit être considéré comme l'atome central.
Formation de liaisons chimiques
In IF5, la formation de liaison entre le fluor et l'iode a lieu dans cette étape. Pour former une liaison chimique, mettez une simple liaison entre chaque atome de fluor et l'atome central d'iode. Une simple liaison correspond à une paire d'électrons soit une participation de 2 électrons.
Octet complet d'atomes extérieurs
Les atomes extérieurs dans le Lewis IF5 structure, c'est-à-dire que les octets de fluor doivent être complétés en ajoutant l'électron de valence restant comme paire isolée.
Octet complet de l'atome central
Enfin, dans le SI5 structure de Lewis, complétez l'octet d'iode de l'atome central en ajoutant des électrons à gauche.
IF5 Structure Lewis.
IF5 Résonance de la structure de Lewis
Le concept de résonance désigne la délocalisation des paires d'électrons. La fait détaillé du SI5 structure de lewis discussion de résonance est présentée ci-dessous.
IF5 la structure de lewis montre 6 structures résonnantes. En raison de la rétro-liaison p(π)-d(π) caractère de double liaison partielle entre l'iode et le fluor. L'atome F donne sa seule paire à l'orbitale d vacante de l'iode pour former une liaison ap(π)-d(π).
IF5 Forme de la structure de Lewis
La théorie VSEPR a expliqué que IF5 est AX5Molécule de type E. A = atome central, X = nombre d'atomes liés à l'atome central et = nombre de paires isolées. Passons en revue les détails.
La forme du SI5 la structure de Lewis est pyramidale carrée. Mais la géométrie électronique est octaédrique ; la théorie du concept VSEPR explique ce phénomène. En raison de la présence d'une seule paire d'électrons dans une orbitale hybride axiale, la forme de l'IF5 molécule devient pyramidale carrée.
IF5 Lewis structure des accusations formelles
La charge de chaque atome ainsi que la charge globale de la molécule peuvent être déterminées à l'aide d'une charge formelle. Voyons le calcul détaillé.
IF5 la charge formelle est nulle. Charge formelle = nombre total d'électrons de cantonnière - nombre d'électrons restant non liés - (1/2 nombre d'électrons impliqués dans la formation de la liaison).
- Charge formelle d'iode en SI5 = 7 – 2 – (10/2) = 0
- Charge formelle de l'atome de fluor (tous les cinq) dans IF5= 7 – 6 –(2/2) = 0
IF5 Angle de structure de Lewis
L'angle formé entre deux liaisons covalentes est appelé angle de liaison. L'angle de liaison du SI5 structure de Lewis est donnée ci-dessous.
Dans l'IF5 structure de lewis, l'angle de liaison est de 81.90. En raison de la présence d'électrons isolés dans la position axiale, la répulsion est minimale et l'angle de liaison est proche de 900.
IF5 Règle d'octet de structure de Lewis
Cette règle explique que pour acquérir de la stabilité un atome peut former une liaison (ionique ou covalente) de telle sorte que la couche de valence contienne huit électrons.
Dans le SI5 molécule, l'iode n'obéit pas à la règle de l'octet. Il contient plus de huit électrons dans l'orbite la plus externe. Il a besoin de dix-huit électrons pour remplir sa coquille la plus externe. L'iode a un total de douze électrons qui comprennent à la fois des paires de liaisons et des paires isolées.
Dans le cas du fluor, il satisfait à la règle de l'octet. Sa coquille de cantonnière occupe sept électrons. Un seul électron suffit pour remplir la couche de valence.
IF5 Structure de Lewis paires isolées
Dans le SI5 structure, l'iode et le fluor contiennent des paires isolées. Voyons les détails du calcul.
Dans SI5, l'iode contient une seule paire d'électrons et le fluor contient trois paires d'électrons. Paire isolée (électron non lié) = Nombre d'électrons de cantonnière - Nombre d'électrons liés.
- Pour l'iode (5s2 5p5), les électrons de la paire isolée présents sont (7 - 5) = 2 électrons.
- Pour le fluor (2s2 2p5), les électrons de la paire isolée présents sont (7 - 1) = 6 électrons ou 3 paires.
IF5 électrons de valence
Les électrons qui appartiennent à la couche la plus externe d'un atome sont appelés électrons de valence. Parlons de SI5 ici.
IF5 porte un total de 7 + 35 = 42 nombre d'électrons de valence dans la couche de valence. Dans la LF5 molécule, l'iode et le fluor appartiennent tous deux au groupe 17 du tableau périodique. On sait que les deux portent sept nombres d'électrons dans la couche de valence.
IF5 hybridation
Pour expliquer l'hybridation d'une molécule, il faut avoir des informations sur l'électron de valence et structure de points de lewis. Une brève explication de SI5 l'hybridation est présentée ci-dessous.
Dans SI5, l'hybridation de l'atome central d'iode est sp3d2. L'iode n'utilise que cinq électrons de coquille de cantonnière sur sept. Dans SI5, l'iode forme cinq liaisons σ pour connecter les fluors, et une paire d'électrons reste comme paire isolée.
Ici, 5 paires de liaisons σ + 1 paire isolée = 6, montrant que l'atome d'iode dans le SI5 la molécule est sp3d2 hybridé. La paire isolée est présente dans l'orbite axiale.
IF5 Usages
IF5 est une molécule polyvalente. Quelques utilisations de IF5 sont présentés ci-dessous.
- Pentafluorure d'iode (IF5) est largement utilisé comme agent de fluoration pour l'intermédiaire organique en chimie de synthèse.
- IF5 est également largement utilisé dans les industries du textile et du cuir pour les émulsions hydrofuges et oléofuges.
- Une autre utilisation de SI5 est utilisé comme mousse extinctrice.
Est SI5 ionique ou covalente ?
La liaison ionique est formée en raison du transfert complet d'électrons et la formation de la liaison covalente est due au partage d'électrons. Voyons les faits.
IF5 est de nature covalente. La formation de liaisons a lieu en raison du partage d'électrons.
Pourquoi et comment SI5 est un composé covalent ?
IF5 est covalent car l'iode et le fluor partagent leurs électrons pour former une liaison chimique. Il est bien connu qu'une liaison covalente se forme entre deux non-métaux. Une liaison ionique se forme entre un métal et un non-métal. Ici dans le SI5 cas I et F sont des catégories non métalliques.
Est SI5 stable?
Fondamentalement, deux facteurs affectent la stabilité de IF5. Pour SI5, il est discuté ci-dessous.
IF5 n'est pas stable en raison de l'encombrement stérique. La formation de la liaison IF faible est due à un mauvais chevauchement
Pourquoi et comment SI5 est instable ?
IF5 est instable car la formation de la liaison IF n'est pas très forte. Le chevauchement orbital entre I et F est faible. L'encombrement stérique est un autre facteur qui affecte la stabilité de IF5. La taille de l'iode est beaucoup plus grande et elle est entourée de cinq fluors qui peuvent entraîner un encombrement stérique.
Conclusion
Dans SI5 il y a 6 paires d'électrons autour de l'atome d'iode central. L'hybridation de l'iode est donc sp3d2. Il contient 5 paires de liaisons et une paire isolée, il sera donc carré pyramidal pour avoir une répulsion minimale entre la paire isolée paire-liaison et la paire liaison-liaison.
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