IF2- Structure de Lewis : Dessins, Hybridation, Forme, Charges, Paires

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Dans cet article, nous voulons discuter de la structure if2-lewis, y compris son dessin, son hybridation, sa forme, ses charges, ses paires et quelques FAQ.

IF2- est un polyhalogénure dans lequel l'iode agit comme atome central et 2 atomes de fluor agissent comme atome terminal.

IF2 – Dessin de la structure de Lewis

if2- structure de lewis
IF2- Structure de Lewis

Dans le if2- structure de lewis nous voyons qu'à mesure que l'iode devient plus gros et moins électronégatif que F, il se dirige vers le centre de la structure de Lewis.

L'iode a 7 électrons de valance dont 2 électrons participent à la liaison avec l'atome F et forment 2 liaisons sigma covalentes et encore 3 paires d'électrons sur l'atome I qui ne participent pas à la liaison de l'atome F et existent en tant que paire d'électrons isolés. F a également 7 électrons dans leur coquille de cantonnière, dont seulement 1 électron établit une liaison covalente avec l'atome I central et les 6 électrons restants sont présents sous forme de paire isolée sur l'atome I.

IF2 – Résonance de la structure de Lewis

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si2- structure de lewis résonance

La résonance signifie le déplacement d'une paire d'électrons d'un atome à un autre atome et la structure obtenue par ce processus est appelée structure résonnante.

IF2- a 3 structures résonnantes dans lesquelles chaque liaison IF obtient un caractère de double liaison partielle par le processus dans lequel l'atome F donne sa seule paire d'électrons dans l'orbite d vacante de l'atome I pour former une liaison inverse p(pi)-d(pi).

IF2 – Forme de la structure de Lewis

Selon la théorie VSEPR, la forme de IF2-est linéaire dans lequel l'iode est l'atome central autour duquel 2 atomes de F l'entourent. Comme 3 paires isolées sont présentes dans l'atome central I, la géométrie idéale du TBP se déforme. Si 3 paires isolées ne sont pas présentes dans IF2-  la forme devient TBP mais comme 3 paires isolées sont présentes sur l'atome I central, la forme se déforme et la forme réelle est linéaire.

IF2 – Charge formelle de structure de Lewis

La charge formelle de n'importe quel atome peut être calculée par la formule formule donnée ci-après:

Charge formelle (f) =VB/2-N

Où,

V= Nbre d'électrons de cantonnière, B= Nbre d'électrons de liaison, N= Nbre d'électrons non liants.

D'où la charge formelle sur I atome dans IF2-=7-4/2-6= -1

Charge formelle sur chaque atome F dans IF2- =7 -2/2-6= 0

Par conséquent, la charge formelle sur l'atome I est de -1 et sur chaque atome F est de 0, ce qui fait que le tout composé est chargé négativement.

IF2– Angle de la structure de Lewis

si2- structure de lewis a une géométrie TBP déformée, donc l'angle de liaison TBP normal 1200 et 900 ne se produit pas ici. Ici, dans ce composé, la paire isolée occupera la position équatoriale et les atomes F occuperont la position axiale.

En effet, selon la règle de Bent, plus d'atomes électronégatifs occuperont l'orbitale hybride ayant moins de caractère s et moins d'atomes électronégatifs occuperont l'orbitale hybride ayant plus de caractère s.

Nous savons donc que la paire isolée a 0 électronégativité pour cela, il occupera la position équatoriale où le % du caractère s est de 33.3 et l'atome F plus électronégatif occupera la position axiale où le % du caractère s est 0, ce qui fait que l'angle de liaison F-I-F est de 180.0.

IF2 – Règle d'octet de structure de Lewis

Dans si2- structure de lewis on voit que chaque atome F possède 8 électrons de valence et complète son octet. Dans I forme 2 liaisons IF et chaque liaison contient 2 électrons. Il y a aussi 3 paires isolées présentes sur l'atome I, soit un total de 10 électrons autour de I atome. Comme je suis membre de 3rd période et nous savons aussi que 3rd élément de période peut augmenter leur octet de plus de 8 électrons. Donc selon la règle de l'octet IF2- est un composé stable.

IF2 – Paires isolées de structure de Lewis

L'électron de cantonnière qui n'a pas lieu dans la liaison est défini comme une paire isolée d'électrons ou d'électrons non liés.

La formule par laquelle nous pouvons calculer la paire d'électrons isolés est donnée ci-dessous :

Pour l'atome central,

Nombre de paires isolées = nombre total d'électrons de valence de l'atome-nombre d'électrons de liaison formés par cet atome

Dans si2- structure de lewis , paire isolée présente sur I atome=7-4=3

Pour l'atome terminal,

Nombre de paires isolées = nombre total d'électrons de valence-nombre de liaisons formées par cet atome

 Paire isolée présente sur chaque atome F=7-1=6 soit 3 paires isolées

Ces paires isolées sont présentées dans le Structure de Lewis de SI2- sur les atomes donnés sous forme de points.

IF2 – Électrons de cantonnière

Dans un premier temps, pour calculer l'électron de valence total dans IF2-, il est essentiel de connaître la configuration électronique des atomes I et F.

L'électronique de I est [Kr36]4j105s25p5 et d'après la configuration électronique, nous voyons qu'il y a 7 électrons dans la coque la plus externe de l'atome I. La configuration électronique de l'atome F est [He2]2s22p5 et possède 7 électrons. Comme I et F appartiennent tous deux au même groupe, c'est-à-dire 17, il y a 7 électrons de valence dans les atomes I et F. Il y a aussi 1 charge négative.

L'électron de valence total dans le composé sera égal à la somme de l'électron de valence des atomes I et F + 1 charge négative, c'est-à-dire (7*1) + (7*2) + 1=22. Il y a 22 électrons de valence dans cette espèce.

IF2 – Hybridation

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IF2- Hybridation

L'hybridation est le processus de mélange de la même énergie orbitales atomiques pour former un nombre égal d’orbitales hybrides.

La configuration électronique de la coque de cantonnière à l'état fondamental de I est de 5 s25p5. Dans l'état fondamental de I on voit qu'il n'y a qu'un seul électron non apparié et faire IF2- 2 électrons non appariés sont requis. Dans l'état excité, j'envoie son électron 1 p dans l'orbite d, soit un total de 3 électrons non appariés. Dans l'étape suivante, 2 atomes F donnent leur 1 électron non apparié pour former 2 liaisons sigma IF et sp3d'hybridation a lieu selon la théorie VSEPR.

Dans ce complexe, je Usages sp3d orbitale hybride pour créer des liaisons IF. D'après sp3d hybridation la géométrie devrait être TBP mais la structure réelle est linéaire en raison de la présence de 3 paires d'électrons isolés dans la position équatoriale de if2- structure de lewis.

IF2– Utilisations

si2- principalement utilisé dans la fabrication de gouttes pour les yeux. Il est utilisé comme agent fluorant. Il est utilisé dans les matières explosives.

FAQ sur IF2–

IF2 est-il ionique ou covalent ?

IF2- est un composé covalent. En effet, il est formé de liaisons sigma covalentes. Dans la formation de composé ionique il se produit un déplacement de l'électron d'un atome électropositif vers un atome électronégatif. Dans si2- structure de lewis ce n'est pas possible car il se produit un partage mutuel d'électrons entre les atomes I et F pour former des liaisons sigma de sorte qu'aucun ion ne se forme. C'est donc un composé covalent.

Est-ce que IF2– est stable ?

IF2- est un composé instable. Cela est dû à la présence de 3 paires d'électrons isolés autour de l'atome I et il se produit une répulsion LP-LP sévère. De plus, les liaisons IF ne sont pas trop fortes en raison de la grande différence d'électronégativité et du faible chevauchement orbital entre les atomes I et F. En raison de ces deux raisons, ce composé n'est pas stable.

IF2 est-il de nature polaire ?

IF2- est un composé non polaire. Un composé est dit polaire lorsque son moment dipolaire n'est pas égal à 0. L'électronégativité de I et F est respectivement de 2.66 et 3.98, c'est pourquoi le moment de la liaison IF se situe vers l'atome F. Mais comme la forme est linéaire, 2 moments de liaison IF se trouvent dans des directions opposées et s'annulent, rendant la molécule non polaire.

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