Le chlorure d'iode est également appelé monochlorure d'iode. Discutons de la structure ICl Lewis et de ses 15 faits complets.
ICl ou monochlorure d'iode est un composé interhalogène formé par réaction avec le chlore et l'iode. Son point d'ébullition et son point de fusion sont de 97.40C et 27.20C respectivement. Il s’agit d’une substance de couleur brun rougeâtre qui est de nature corrosive.
Le chlorure d'iode est utilisé comme source d'iode électrophile, préparant des iodates. Étudions la structure ICl Lewis et l'hybridation dans cet article.
Comment dessiner la structure ICl Lewis ?
Des points et des lignes sont utilisés pour représenter la structure de Lewis de n'importe quel composé. Traçons la structure de Lewis de ICl.
Calculer le nombre total d'électrons de valence
L'iode et le chlore possèdent sept électrons de valence. Il y a donc au total 14 électrons.
Dessiner une structure squelettique
Dessinez un atome d'iode séparé d'un atome de chlore.
Création de liaisons et distribution d'électrons
Une simple liaison est établie entre l'iode et le chlore. Distribuez ensuite les électrons restants dans les atomes en satisfaisant à sa règle de l'octet.
Forme de la structure ICl Lewis
L'un des facteurs affectant la forme d'une molécule est la présence d'un doublet non liant. Voyons la forme d'ICl.
La forme de la structure ICl Lewis est linéaire. La longueur de liaison entre l'iode et le chlore est de 232.07 pm. L'iode a deux polymorphes. L’un est l’alpha ICl qui ressemble à des aiguilles noires et l’autre est le bêta ICl qui ressemble à des plaquettes noires. Tous les atomes sont disposés ici en zigzag.
ICl Lewis structure une charge formelle
La charge distribuée à l'atome dans un composé est sa charge formelle. Calculons la charge formelle d'ICl.
La charge formelle de l'iode est nul. Être zéro est sa charge formelle, sa structure de Lewis dessinée ci-dessus est correcte.
L'équation pour trouver la charge formelle est
- Charge formelle = électrons de valence – Électrons non liés – Nombre de liaisons
- La charge formelle d'iode = 7-6-1 = 0
- La charge formelle de chlore = 7- 6 -1 = 0
Angle de structure de Lewis ICl
L'angle d'une molécule peut être différent selon les formes. Voyons l'angle de ICl.
L'angle en ICl est de 1800. Il a une forme linéaire où un iode est lié à un chlore. Les deux étaient séparés par un angle de 1800.
Règle d'octet de structure ICl Lewis
La règle de l'octet explique la présence de huit électrons dans la couche de valence après la création de la liaison. Regardons qu'ICl obéit ou non à l'octet.
La structure ICl Lewis obéit à la règle de l'octet. L'iode et le chlore à sept électrons partagent l'un de leurs électrons pour établir une liaison. Une fois la liaison établie, l’atome possède huit électrons dans sa couche externe. ICl obéit donc à la règle de l'octet.
Paires isolées de structure de Lewis ICl
Les paires isolées peuvent affecter la forme d'une molécule. Voyons le couple isolé dans ICl.
La structure ICl Lewis comporte six paires isolées. L'iode et le chlore contiennent trois paires isolées. Donc au total six paires isolées ou douze électrons non liants.
Électrons de Valence ICl
Les électrons de Valence sont les électrons intégrés dans la coque externe d'un atome. Faites-nous connaître les électrons de valence dans ICl.
La structure ICl Lewis a quatorze électrons de valence. L'iode et le chlore sont des atomes électronégatifs. Les deux ont sept électrons dans leur couche externe. Donc au total quatorze électrons.
Hybridation ICl
Sur la base de l'hybridation, nous pouvons prédire la forme et l'angle des molécules. Parlons de l'hybridation dans ICl.
ICl a sp3 hybridation. La configuration électronique de l'iode is4d10 5s2 5p5 et le chlore est de 3s2 3p5 . L’une des orbitales 5p de l’iode chevauche l’orbitale 3p du chlore pour former une simple liaison. Les électrons restants sont situés dans les orbitales correspondantes.
L’ICl est-il solide ?
Les solides ont généralement une structure rigide et une force est appliquée pour rompre leurs liaisons. Voyons si ICl est solide ou non.
ICl est un solide de couleur noire. Parfois, il peut s’agir d’un liquide huileux brun rougeâtre de nature huileuse. Il a aussi une odeur âcre.
L’ICl est-il soluble dans l’eau ?
La solubilité d'un gaz augmente avec l'augmentation de la pression. Vérifions si ICl est soluble dans l'eau.
ICl est soluble dans l’eau. L'ICl se solubilise facilement dans l'eau pour donner du HCl, du HI et de l'oxygène. En plus de l'eau, il se dissout dans l'acide acétique, la pyridine, l'éthanol et le chlorure d'hydrogène.
L'ICl est-il polaire ou non polaire ?
La polarité est un facteur qui peut être déterminé en calculant le moment dipolaire entre les atomes. Voyons si ICl est polaire ou non.
ICl est un composé polaire. Il est polaire en raison de la différence d’électronégativité entre eux. L'iode avec 2.66 et le chlore avec 3.16. Le chlore, de nature plus électronégative que l'iode, crée un moment dipolaire entre eux et est donc de nature polaire.
L'ICl est-il un composé moléculaire ?
Le composé moléculaire ou le composé covalent est en fait le même. Voyons qu'ICl est un composé moléculaire ou non.
ICl un composé moléculaire. Il est formé par le partage mutuel d’électrons entre l’iode et le chlore, comme le font les composés covalents.
L'ICl est-il acide ou basique ?
Les acides donnent H+ les ions et les bases donnent OH- ions. Voyons qu'ICl est acide ou basique.
ICl est un acide de Lewis. Il forme des adduits avec la base de Lewis comme le benzène et le diméthylacétamide. Un acide de Lewis accepte toujours les électrons d’une base de Lewis.
L'ICl est-il un électrolyte ?
L'électrolyte comprend différents ions avec un pouvoir de conductivité différent. Voyons qu'ICl est un électrolyte ou non.
ICl est un bon électrolyte lorsqu’il est fondu. Il réagit avec l’eau pour former du HCl qui conduit très bien l’électricité.
L'ICl est-il du sel ?
Le sel est le produit résultant d’un acide et d’une base. Voyons si ICl est du sel ou non.
ICl n'est pas un sel. Un sel est le produit final de la réaction entre un acide et une base. L'ICl est préparé en faisant simplement réagir ensemble l'iode et le chlore. Ici, l'acide ou la base n'est pas utilisé. Donc ICl n'est pas un sel.
Conclusion
ICl ou monochlorure d'iode est une substance corrosive utilisée pour cliver la liaison C-Si, la préparation des alcanes chloroiodo a quatorze électrons de valence dans sa coque externe avec sp3 hybridation. La masse molaire de ICl est de 162.35 g/mol. Sa structure de Lewis est dessinée ici avec tous les petits détails.
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