Ibr Lewis Structure, Caractéristiques : 13 faits que vous devez savoir.

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Le bromure d'iode ou la structure ibr lewis et certaines de ses caractéristiques intéressantes et connues vont être discutées dans cet article avec tous les détails.

Monobromure d'iode est un composé interhalogène formé lorsque l'iode réagit avec le brome. Sa formule chimique est IBr. C'est un solide de couleur rouge foncé qui fond à température ambiante. Il peut également être appelé bromure d'iode.

Sa masse molaire est d'environ 206.904 g/mol. Son point de fusion et son point d'ébullition est de 420C et 1160C respectivement. Il devient complètement miscible dans l'eau, l'éthanol, le sulfure de carbone, l'acide acétique glacial et l'éther. C'est une source d'I et peut former des complexes de transfert de charge lorsqu'il réagit avec les acides de Lewis.

Il est utilisé dans les titrages iodométriques, domaines médicaux pour l'imagerie cardiaque, comme agent iodant puissant. Parfois, il est utilisé pour générer des électrophiles pour la synthèse de polykétides.

Comment dessiner la structure IBr Lewis?

La structure de Lewis d'un atome peut être utilisée pour représenter les liaisons et les électrons qu'il contient de la manière la plus simple. La structure de Lewis de n'importe quel composé peut être facilement dessinée en quelques étapes. Les étapes pour dessiner la structure de Lewis du bromure d'iode sont les suivantes

  • Calculer la somme des électrons de valence dans IBr. Nous savons que les halogènes ont sept électrons dans leur couche de valence. Donc, au total, il y a 14 électrons dans l'iode et le brome.
  • Dessinez le symbole de l'iode et du brome. Dénotons ensuite leurs sept électrons de valence autour d'eux.
  • Dans l'étape suivante, créez une liaison entre eux à l'aide d'une paire d'électrons. Calculez la charge formelle, si elle est nulle alors ce sera la stabilité Structure de Lewis. donc le plus approprié Structure de Lewis de bromure d'iode est la suivante
structure ibr lewis
Structure de Lewis de l'IBr

Résonance de la structure IBr Lewis

Il n'y a pas de résonance observée dans le bromure d'iode.

Forme de la structure IBr Lewis

La forme du bromure d'iode est linéaire avec un angle de liaison de 1800. Sa longueur de liaison est de 249 pm.

Structure de Lewis IBr Charge formelle

L'équation utilisée pour calculer la charge formelle de tout composé est

Charge formelle = électrons de Valence – Nb d'électrons non liés – Nb de liaisons

Charge formelle d'iode = 7-6-1 =0

Charge formelle de brome =7-6-1 =0

La charge formelle du bromure d'iode est donc nulle.

Angle de structure IBr Lewis

L'angle de liaison du bromure d'iode est de 1800.

Structure de Lewis IBr Seul Paires

Les électrons qui n'interviennent pas dans la création de liaisons sont appelés paires d'électrons isolés ou électrons non liés. Il existe trois paires isolées dans l'iode et le brome. Ainsi, au total, 6 paires isolées ou 12 électrons non liés sont observés dans le bromure d'iode.

Structure de Lewis IBr Électrons de valence

Le terme "électrons de valence» fait référence au nombre total d'électrons qui composent l'enveloppe externe d'un atome. L'iode et le brome ont sept électrons dans leurs coquilles de valence puisqu'ils sont tous deux des halogènes.

Structure de Lewis IBr Règle de l'octet

Selon la règle de l'octet, un atome devrait avoir huit électrons dans sa coque externe lorsqu'il forme une forte connexion chimique. Lorsque nous regardons le bromure d'iode, les deux ont sept électrons dans la coque externe et après la liaison, les deux obtiennent un électron pour que son octet soit rempli. Nous pouvons donc facilement dire que le bromure d'iode suit la règle de l'octet.

Structure de Lewis IBr Hybridation

L'hybridation est le processus de formation d'un nouvel ensemble d'orbitales avec la même énergie à partir d'orbitales atomiques d'énergie différente pour créer une liaison plus stable. L'hybridation du composé peut être différente. Cela peut être sp3, sp2, sp. L'hybridation du bromure d'iode est sp3.

L'IBr est-il polaire ou non polaire ?

Le bromure d'iode est un composé polaire. Comme les deux sont des halogènes, une légère différence d'électronégativité peut être observée entre eux. L'électronégativité de l'iode et du brome est respectivement de 2.66 et 2.96.   

 

De plus, le brome est plus électronégatif que l'iode. Ainsi, le bromure d'iode est de nature polaire.

IBr est-il ionique ou covalent ?

L'échange d'électrons entre l'iode et le brome entraîne la formation de monobromure d'iode. C'est donc un composé entièrement covalent.

Géométrie électronique IBr

La géométrie électronique et moléculaire du bromure d'iode est la même. C'est un composé de forme linéaire.

IBr État d'oxydation

La charge d'un atome après avoir formé une liaison est son état d'oxydation. Il existe certaines règles pour trouver l'état d'oxydation d'un atome. Habituellement, les halogènes sont attribués avec -1 .

L'état d'oxydation d'un composé est trouvé de telle manière que la somme de l'état d'oxydation de tous les atomes présents dans un composé doit être de 0. Ici, dans le bromure d'iode, le brome a -1 et l'iode a une charge +1. Donc au total c'est 0.

IBr Moment dipolaire

Le bromure d'iode ou le monobromure d'iode est un composé polaire dont la valeur du moment dipolaire est d'environ 1.21 D.

Conclusion

Cet article explique que le bromure d'iode est un composé covalent polaire soluble dans l'eau. C'est Structure de Lewis est dessinée et ses paires isolées, les électrons de valence ont été découverts. Les utilisations du bromure d'iode sont également décrites dans cet article. L'exposition au bromure d'iode provoque une irritation de la peau et des yeux et parfois aussi des lésions oculaires.

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