Structure de l'acide chlorhydrique de Lewis : dessin et explication détaillée

by

Acide hydrochlorique Structure de Lewis est très facile à dessiner car il se concentre sur la stabilité et l'achèvement de la règle de l'octet. Dans cet article, la structure de Lewis de l'acide chlorhydrique est décrite.

L'acide chlorhydrique est composé de deux éléments, à savoir l'hydrogène et le chlore. L'hydrogène se compose de 1 électron dans sa couche de valence et le chlore se compose de 7 électrons dans sa couche de valence. Ainsi, pour atteindre leur stabilité souhaitée, qui est la configuration de gaz noble la plus proche, ils partageront leur 1 électron, formant ainsi une seule liaison covalente.

Pour plonger dans les détails de la structure de Lewis de l'acide chlorhydrique, il est vraiment important de connaître le nombre total d'électrons de valence dans la molécule. Selon le tableau périodique, l'hydrogène (numéro atomique = 1 et configuration électronique = 1) appartient au 1st groupe à 1 électron de valence et chlore (numéro atomique = 17 et configuration électronique = 2,8,7) est dans le 7th groupe à 7 électrons de valence. Cela donne au total des électrons de valence 1 + 7 = 8.

Structure de Lewis de l'acide chlorhydrique

La détermination de l'atome central est la prochaine étape importante pour dessiner l'acide chlorhydrique Structure de Lewis. Ici, le chlore est l'atome central car il est électronégatif.

Ensuite, vérifiez la paire d'électrons isolés dans les deux atomes impliqués et démarrez le processus de partage pour convertir les paires isolées en paires de liaisons. Cela conduira à une seule liaison covalente où l'hydrogène et le chlore partageront chacun de leurs électrons pour acquérir les critères de stabilité. Dans l'acide chlorhydrique Structure de Lewis, il n'y a pas de paires isolées sur l'hydrogène mais il y a 3 paires isolées d'électrons sur le chlore.

Pour confirmer la stabilité de la structure de Lewis de l'acide chlorhydrique, il est important de calculer la charge formelle des deux atomes de la molécule. Ici, la charge formelle d'hydrogène et de chlore est nulle, ce qui nous donne l'acide chlorhydrique le plus stable et le plus fiable. Structure de Lewis.

Rôle de la structure de Lewis de l'acide chlorhydrique dans la polarité

Bien que l'acide chlorhydrique Structure de Lewis a expliqué le nombre d'électrons, la stabilité et la charge formelle, il y a un autre aspect important de la polarité expliqué par cela. Soulignant l'aspect de polarité, la structure chlorhydrique de Lewis a du chlore qui a un plus grand potentiel d'électronégativité que l'hydrogène. L'électronégativité signifie la capacité d'attraction d'électrons des entités chargées.

Donc atome de chlore dans le chlorhydrique Structure de Lewis a relativité plus de charge négative et devient pôle négatif. D'un autre côté, l'hydrogène aura une charge plus positive et deviendra un pôle positif. Cela conduira à la génération d'une charge positive partielle et d'une charge négative partielle sur l'acide chlorhydrique Structure de points de Lewis. En raison des différences d'électronégativité, l'acide chlorhydrique deviendra une molécule covalente polaire avec un moment dipolaire de 1.03 D.

Représentation de la structure moléculaire de l'acide chlorhydrique

La géométrie moléculaire de l'acide chlorhydrique est très importante en termes de forme et d'hybridation. Il existe deux géométries différentes de la molécule d'acide chlorhydrique. On observe généralement que lorsque des paires isolées de chlore sont prises en compte, l'acide chlorhydrique présente une géométrie tétraédrique. Et lorsque seuls les atomes sont pris en compte, l'acide chlorhydrique présente une géométrie linéaire. De plus, il n'a pas d'hybridation car il est déjà assez stable et n'a qu'une seule représentation structurelle.

structure moléculaire hcl

Un important fait attention est que l'acide chlorhydrique se forme à partir de gaz chlorhydrique lorsqu'il est dissous dans l'eau. Il est également appelé acide chlorhydrique et est représenté par [H+ (aq)cl- (aq)]. C'est une solution transparente semblable à de l'eau avec une forte odeur piquante. Il libère également des fumées visibles distinctives s'il n'est pas stocké correctement. L'acide chlorhydrique est l'un des acides forts avec un grand Ka valeur (constante de dissociation acide).

Applications de l'acide chlorhydrique

L'acide chlorhydrique est d'une grande importance car on le trouve dans le suc gastrique système digestif de l'homme et d'autres espèces animales. Il est fréquemment utilisé en laboratoire et industriellement à des fins commerciales. Il existe de nombreuses applications qui lui sont liées en raison de sa forte acidité et de sa nature corrosive.

HCl est utilisé à grande échelle dans le industrie des polymères. C'est l'un des réactifs de la synthèse du PVC (chlorure de polyvinyle). Le chlorure de polyvinyle est résistant à la corrosion par HCl. Pour cette raison, seuls des conteneurs et réservoirs en PVC sont utilisés pour le stockage et le transport de HCl.

HCl est responsable de réguler les niveaux de pH. Dans l'estomac humain, non seulement il maintient le niveau de pH, mais il protège la muqueuse de l'estomac de tout type de contamination provenant d'une source extérieure. Il régule et maintient également les niveaux de pH dans les produits alimentaires et pharmaceutiques. HCl déclenche également le processus de purification lorsqu'il est ajouté au chlorure de sodium impur, fournissant ainsi un sel de table sûr et comestible. Il est utilisé pour séparer la rouille et d'autres impuretés de divers alliages. Il est également utilisé dans les processus de tannage du cuir. Il contrôle le développement de bactéries et de champignons sur les produits en cuir.

HCl agit comme échangeurs d'ions qui maintiennent la salubrité de l'eau. Il élimine les particules ionisées nocives de l'eau et est utilisé par diverses industries de l'eau minérale pour l'approvisionnement en toute sécurité de l'eau en bouteille. En plus de cela, c'est un élément majeur de gestion des eaux usées.

HCl est un composant majeur du processus d'extraction de pétrole et de gaz. Il acidifie les puits de pétrole et de gaz pour éliminer les débris tels que les réservoirs de calcaire et de carbonate, le quartz, l'argile et les roches. C'est ce qu'on appelle le processus de fracturation car il rend l'extraction facile et la production pure de substances naturelles

Dans le industrie de la production alimentaire, il est utilisé comme accompagnement et aide dans divers autres processus de production. Il hydrolyse diverses protéines végétales, l'acide citrique et les composants du fructose ou du sucre.

Dangers de l'acide chlorhydrique

Le HCl est un produit chimique très utile à la fois à petite et à grande échelle. Mais c'est aussi un composé assez intimidant et doit être utilisé avec des mesures de sécurité appropriées. S'il est utilisé avec négligence, il peut endommager la peau et les yeux et les chimistes peuvent ressentir des cloques, des brûlures, des douleurs et une perte de vision. L'ingestion accidentelle de HCl concentré peut provoquer un empoisonnement, des brûlures de la bouche et de la gorge, des nausées, des douleurs thoraciques et un choc rapide dû à la baisse de la pression artérielle. Les premiers soins et le traitement immédiats doivent être prodigués au patient.

Structure de Lewis de l'acide chlorhydrique (FAQ associées)

Commentaire sur la combustibilité du HCL.

Il est incombustible à l'état liquide et gazeux et ne favorise pas la combustion.

Quelle est la différence entre le gaz chlorhydrique et l'acide chlorhydrique ?

Seul le gaz HCl a des molécules et l'acide chlorhydrique a des ions H+ et Cl-. Le gaz ne conduit pas l'électricité et ne montre aucun changement au papier de tournesol. D'autre part, l'acide est un bon conducteur d'électricité et vire au bleu tournesol rouge.

Lisez aussi: